Обратимые процессы |
|
|
||
|
||||
протекают в 2 взаимно противоположных |
|
|
||
|
направлениях: |
|
|
|
|
3H2 + N2 |
2 NH3 |
||
гидролиз |
NaHCO3 |
+ HOH NaOH + H2CO3 |
||
диссоциация HCl H+ + Cl- |
||||
газообмен |
HHbO2 + CO2 HHbCO2 + O2 |
|||
aA + bB cC + dD
A, B, C, D – вещества
a, b, c, d -коэффициенты
Химическое равновесие
Vпр = К1 [A] a [B] b Vобр = К2 [С] с [D] d
Химическое равновесие при V пр = Vобр количественно характеризуется константой равновесия
К равн |
К1 |
|
С с D d |
|
К2 |
A a B b |
|||
|
|
Кравн зависит от t0 , не зависит от С
Химическое равновесие
G = - RT ℓn Kравн
К > 1 |
G < 0 |
К < 1 |
G > 0 |
К = 1 |
G = 0 |
cамопроизвольно
прямая
←обратная ↔ равновесие
химическое и ТД
Смещение химического равновесия по принципу Ле-Шателье:
при изменении внешних условий Р, t0, C равновесие смещается в сторону реакции, уменьшающей внешнее воздействие
Принцип Ле-Шателье |
|
|
|
Изменение |
Преобладает реакция |
внешних условий |
(смещение ↔) |
1) С реагентов |
прямая (вправо) |
С продуктов |
← обратная (влево) |
2) Р |
реакция с ↓ V газа |
3) t0 |
эндотермическая Н>0 |
↓ t0 |
экзотермическая Н<0 |
Химическое равновесие in vivo
HHbO2 + CO2 |
↔ HHbCO2 + O2 |
артериальная |
венозная кровь |
Влегких р О2 к смещению равновесия ←
Втканях р СО2 смещение
Особенности биохимических реакций
1)G min организм стремится, но не достигает
устойчивого равновесия
2)В многостадийных реакциях обратимы только отдельные стадии const соотношения веществ
с противоположными свойствами (гомеостаз ОВ, Ме-лигандный, кислотно-основной)
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
б |
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
с |
|
|
|
|
||
|
а |
|
|
|
|
|
|||
п |
|
|
а |
|
|
|
|||
С |
|
|
|
|
|
|
е |
||
|
|
|
|
з |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
и |
|
|
|
|
|
|
|
|
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
а |
|
|
|
|
|
|
|
м |
|
|
|
||
|
|
и |
|
|
|
|
|||
н |
|
|
|
|
|
|
|||
в |
|
|
|
|
|
|
|
|
|