1,10- Фенантролин

Изомерия КС:

Гидратная (ионизационная, координационная)

[Cr(H2O)6]Cl3 – трихлорид гексааквахрома (III) – фиолетового цвета,

λ = 400 – 450 нм

[CrCl(H2O)5]Cl2∙H2O – моногидрат дихлорид пентааквахлорохрома (III)

– сине-зеленого цвета,

[CrCl2(H2O)4]Cl∙2H2O – дигидрат хлорид тетрааквадихлорохрома (III)

– зеленого цвета.

λ = 510 – 580 нм

Теория Льюиса

Кислота Льюиса – вещество, способное принять электронную пару от основания.

Основание Льюиса – вещество, обладающее электроной парой.

Устойчивые комплексы образуются:

между жёстким КО и жёстким L

или

между мягким КО и мягким L

«МЯГКИЕ» - легко поляризуемые КО и L( большим радиусом и числом электронов)

Свойства КС

1)КС в водных системах- ист.р-ры, ГДС,КДС. Истинные растворы – диссоциируют:

[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl–

[Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2NН3

закон действующих масс:

Kн [Ag ][NH3]2 6 10 8 [[Ag(NH3)2] ]

Константа диссоциации — это константа нестойкости: чем меньше константа ионизации, тем устойчивее комплекс.

Kуст [[Ag(NH3 )2 ] ] [Ag ][NH3 ]2

Свойства КС

2) Реакции обмена в водных растворах протекают в направлении более прочного связывания ионов

образуется более прочная связь лигандов новым КОобразуется более прочная связь КО с новым лигандом

3) Окислительно- восстановительные реакции

изменяется степень окисления КО;

изменяется потенциал окислителя;

изменяется потенциал восстановителя

4)Кислотно-основные свойства:за счет ионов внешней сферы;за счет диссоциации лигандов

5)КС влияют на состояние гомо- гетерогенных системрастворяют осадки;образуют осадки

КС в аналитической химии

Определение кальция в растворе

5 мл аммиачного буфера

Кристаллы индикатора (хромоген черный)

Дентантность – число связей, образуемых лигандом и комплексообразователем