• III тип: наиболее распространена классификация по

химической природе лигандов:

1.Аммиакаты —: [Ag(NH3)2]Cl.

2.Ацидокомплексы: лиганды — анионы кислот: К3[Fe(CN)6].

3.Аквакомплексы — лигандами являются молекулы воды: [Со(Н2О)6]SО4.

4.Гидроксокомплексы — лигандами являются гидроксогруппы: К3[Al(ОН)6].

5.Внутрикомплексные соединения: Комплексообразователь как бы втянут внутрь лиганда [хелат — «клешня рака»]. Лиганды — сложные молекулы, образующие с комплексообразователем помимо донорно-акцепторной связи, ещё ковалентные связи:

Комплекс называется следующим образом:

•перечисляются лиганды с указанием их числа в комплексе

•лиганды-анионы называются с добавлением окончания «о»: ОН- гидроксо, F – фторо- и т.д.

•Нейтральные лиганды называюся также как

молекулы: Cl2 – хлор(исключения: H2O – аква NH3 – аммин )

•Катионный комплекс: КО называют по-русски в родит.падеже.

Например: [Co(H2O)6]SO4 – сульфат гексааквакобальта(II)

• Анионный комплекс: КО называют по-латыни с окончанием –

ат. Например:K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III) калия

• Нейтральный комплекс:КО называют по-русски в им.падеже. Например: [Fe(CO)5] – пентакарбонилжелезо

2. Химическая связь и свойства комплексных соединений (КС)

Метод валентных связей(МВС)

Теория кристаллического поля (ТКП)

Метод молекулярных орбиталей (ММО)

Теория Льюиса

Метод валентных связей

Связь между центральным атомом и лигандами донорно-акцепторная. Лиганды предоставляют электронные пары, а КО — свободные орбитали.

Мерой прочности служит степень перекрывания орбиталей. Обобществление электронных пар донора и акцептора сопровождается выделением энергии.

Так как запас энергии уменьшается, связь становится устойчивой.

Донорно-акцепторная связь характеризуется направленностью, отсюда конфигурация комплексного иона строго определённая.

Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+

∆H = -1700 кДж/моль

Теория кристаллического поля

лиганды создают электростатическое поле, под действием которого меняется энергия электронных орбиталей центрального иона.

меняется распределение электронов.

На орбиталях центрального атома освобождаются места для электронов лиганда. Освободившиеся орбитали используются для образования донорно- акцепторной связи с лигандами

связывающие, несвязывающие и разрыхляющие

Типы электроных переходов при поглощении света