Скотаренко_9492_ИДЗ№3_Химия_В14
.pdfМИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
«ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА) Кафедра Физической химии
Химия Индивидуальное домашнее задание № 3
Вариант № 14
Выполнил: студент гр. № 9492 Скотаренко Д.Д. Проверил: доцент кафедры Рахимова О.В.
Оценка:
Санкт-Петербург
2020
массовую долю NaCl в |
Индивидуальное домашнее задание №3. |
|
||||||||
|
|
= 1.152 |
см |
|
|
|
||||
Задание №1: |
|
|
|
|
г3) прибавили 2 л воды. Определить |
|||||
К 500 мл. 20 %-го раствора NaCl ( |
|
|
||||||||
Решение: |
|
полученном растворе. |
|
|
|
|||||
|
|
в р−ра = = 1.152 500 = 576 г; |
|
|||||||
2) |
Найдём массу вещества |
|
||||||||
1) |
Найдём массу исходного раствора: |
|
|
|
|
|
||||
3) |
Объём |
в−ва |
100% => |
в−ва |
р−ра |
= |
20 576 |
= 115.2 г; |
||
= р−ра |
|
= 100% |
100 |
|||||||
|
|
|
|
исходном растворе: |
|
|
|
|||
|
|
нового раствора – 2.5 л, но вещества в нём столько же, сколько в исходном. |
||||||||
Находим массовую долю вещества в новом растворе: |
|
|
|
Так как не указано иное, примем, что воду доливали при нормальных условиях, тогда её |
|||||||||||
Масса нового раствора |
|
= 1 см3 |
, |
|
= 2000 см |
|
= 2000 г |
||||
плотность и масса, соответственно: |
|
в |
в |
|
3 |
|
|
||||
|
|
|
в |
г |
|
|
|
|
|||
|
|
|
равна массе старого + массе долитой воды: |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
115.2 |
|
|
|
|
Массовая доля NaCl в новом растворе: р−ра1 = 2576 г |
|
|
|
||||||||
Ответ: |
|
|
|
нов = |
2576 100% ≈ 4,5 % |
||||||
Задание нов ≈ 4,5 % |
|
|
|
|
= 10% |
|
|||||
Решение: |
Кд и |
|
|
|
|
|
|
|
|||
№2: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Определить |
|
для 0.05 н раствора HNO2, если |
|
|
|
. |
1) Определим молярную концентрацию раствора: |
|
|
|
||||||||||||
В 1 литре раствора содержится 0.05 моль-экв HNO2. Определим, сколько моль HNO2 |
|||||||||||||||
Так как молярная |
|
|
|
2 |
= |
( 2) |
|
2 |
|
г |
|
||||
(экв ) |
1 |
|
= ( |
) = 47 моль |
|
||||||||||
содержится в 1 л раствора: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
масса вещества совпадает с молярной массой эквивалента, то |
|
|||||||||||
нормальная концентрация совпадает с нормальной, и составляет 0.05 М. |
|
||||||||||||||
2) Найдём Кд: |
|
|
д |
2 |
|
2 |
0.05 |
|
−4 |
|
|||||
3) Найдём pH, для этогоК = 1 − = 0.1 |
(1 − 0.1) ≈ 5.56 10 |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
найдём концентрацию ионов водорода: |
|
|
||||||||
Для слабых электролитов: |
[ +] = |
= 0.05 0.1 = 0.005 |
|
|
|||||||||||
Ответ: |
|
−4 |
, ≈ 2.3. |
= −lg[ |
+] ≈ 2.3 |
|
|
|
|||||||
ЗаданиеКд ≈ 5.56 10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2.58 |
|||||
|
−3 |
№3: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
10 |
г этой ПР |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Определитьсоли. |
4 4, если в 300 мл насыщенного водного раствора содержится |
|
|||||||||||||
1) Диссоциация 4 4: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Решение: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Так как каждая молекула 4 4 = [ |
+2 |
] + |
[ 4 ] |
+ [ 4 |
] |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
[ +2] |
= |
[ 4+] |
= |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
−3 |
|
|
|
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
[ 4−3] |
= СМ( 4 4) |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||
2) Найдём |
|
|
|
|
|
даёт при растворении по одному иону каждого вида, то: |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
: |
|
|
а ПР = СМ( 4 4)3 |
|
|
−3 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
СМ( 4 4) |
|
= |
2.58 10−3 |
≈ 0.0188 10 |
моль |
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
|
|
137.3 |
|
−3 |
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0.0188 10 |
|
моль −300 мл |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= |
|
моль − 1000 мл |
|
моль |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
Следовательно, |
|
|
|
|
|
|
0.0188 |
|
≈ 6.2697 10−5 |
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
СМ( 4 4) |
300 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
моль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
3) Найдём ПР: |
≈ 6.2697 10−5 |
|
|
л |
|
|
|
) |
|
≈ 2.5 10 |
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||
Результат |
|
|
ПР = СМ( 4 4) |
3 |
= (6.2697 |
|
10 |
−5 |
3 |
−13 |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
ЗаданиеПР ≈ 2.5 10 |
−13 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
Ответ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
совпадает со справочным – значит, всё верно. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||
кр |
|
№4: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
= 1.86 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Вычислить. температуру замерзания 10 %-го раствора глицерина 3 8 3 |
в воде, если |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Решение: |
|
|
|
|
|
|
зам |
кр |
|
|
|
|
|
|
|
Ккр 3 8 3 |
1000 |
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
1) Изменение температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой: |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2) Пусть масса раствора –∆100 |
г=, |
К |
|
С |
|
|
= |
|
|
3 |
8 3 |
2 |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
тогда масса воды – 90 г, а масса глицерина – 10 г. Найдём |
||||||||||||||||||||||||||||||
3) Так как температура |
|
|
|
зам |
= |
1.86 10 1000 |
≈ 2.25 |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
|
|
∆ |
|
|
|
|
|
92 90 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||
изменение температуры замерзания раствора: |
|
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||
Ответ: |
|
|
|
. |
|
|
|
зам |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
= 0 − 2.25 = −2.25 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||
Заданиезам = −2.25 |
|
замерзания воды равна |
|
|
|
|
|
, то температура замерзания раствора: |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(С 3 )2 и 2. |
|||||||||||||
Решение: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
№5: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Написать уравнение реакции гидролиза водных растворов солей: |
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1) |
(С 3 )2 |
- соль слабого основания и слабой кислоты – гидролиз по аниону и |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
катиону: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
(С 3 )2 ↔ 2С 3 − + +2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
Запишем в ионном виде: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
С 3 − |
+ ↔ С 3 + − |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
+2 |
+ ↔ |
( ) |
+ |
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ С 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
(С 3 )2 + 2 ↔ ( )С 3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
Следовательно, полный молекулярный гидролиз: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Pb(OH)2 |
|
|||||||||||||||||||||||||||
чем у |
С 3– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
больше, |
||||||||
Среда раствора будет слабощелочной, так как константа диссоциации |
|
|
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2) |
2 |
соль слабой кислоты и сильного основания – гидролиз по аниону, среда |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
раствора щелочная
2 ↔ + + 2−+ + 2− + ↔ 2 + + + −
2− + ↔ 2 + −