Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Скотаренко_9492_ИДЗ№3_Химия_В14

.pdf
Скачиваний:
8
Добавлен:
16.09.2021
Размер:
153.25 Кб
Скачать

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭЛЕКТРОТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

«ЛЭТИ» ИМ. В.И. УЛЬЯНОВА (ЛЕНИНА) Кафедра Физической химии

Химия Индивидуальное домашнее задание № 3

Вариант № 14

Выполнил: студент гр. № 9492 Скотаренко Д.Д. Проверил: доцент кафедры Рахимова О.В.

Оценка:

Санкт-Петербург

2020

массовую долю NaCl в

Индивидуальное домашнее задание №3.

 

 

 

= 1.152

см

 

 

 

Задание №1:

 

 

 

 

г3) прибавили 2 л воды. Определить

К 500 мл. 20 %-го раствора NaCl (

 

 

Решение:

 

полученном растворе.

 

 

 

 

 

в р−ра = = 1.152 500 = 576 г;

 

2)

Найдём массу вещества

 

1)

Найдём массу исходного раствора:

 

 

 

 

 

3)

Объём

в−ва

100% =>

в−ва

р−ра

=

20 576

= 115.2 г;

= р−ра

 

= 100%

100

 

 

 

 

исходном растворе:

 

 

 

 

 

нового раствора – 2.5 л, но вещества в нём столько же, сколько в исходном.

Находим массовую долю вещества в новом растворе:

 

 

 

Так как не указано иное, примем, что воду доливали при нормальных условиях, тогда её

Масса нового раствора

 

= 1 см3

,

 

= 2000 см

 

= 2000 г

плотность и масса, соответственно:

 

в

в

 

3

 

 

 

 

 

в

г

 

 

 

 

 

 

 

равна массе старого + массе долитой воды:

 

 

 

 

 

 

 

115.2

 

 

 

 

Массовая доля NaCl в новом растворе: р−ра1 = 2576 г

 

 

 

Ответ:

 

 

 

нов =

2576 100% 4,5 %

Задание нов 4,5 %

 

 

 

 

= 10%

 

Решение:

Кд и

 

 

 

 

 

 

 

№2:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Определить

 

для 0.05 н раствора HNO2, если

 

 

 

.

1) Определим молярную концентрацию раствора:

 

 

 

В 1 литре раствора содержится 0.05 моль-экв HNO2. Определим, сколько моль HNO2

Так как молярная

 

 

 

2

=

( 2)

 

2

 

г

 

(экв )

1

 

= (

) = 47 моль

 

содержится в 1 л раствора:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

масса вещества совпадает с молярной массой эквивалента, то

 

нормальная концентрация совпадает с нормальной, и составляет 0.05 М.

 

2) Найдём Кд:

 

 

д

2

 

2

0.05

 

−4

 

3) Найдём pH, для этогоК = 1 = 0.1

(1 0.1) 5.56 10

 

 

 

 

 

 

 

найдём концентрацию ионов водорода:

 

 

Для слабых электролитов:

[ +] =

= 0.05 0.1 = 0.005

 

 

Ответ:

 

−4

, 2.3.

= lg[

+] 2.3

 

 

 

ЗаданиеКд 5.56 10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2.58

 

−3

№3:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

г этой ПР

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Определитьсоли.

4 4, если в 300 мл насыщенного водного раствора содержится

 

1) Диссоциация 4 4:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Решение:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Так как каждая молекула 4 4 = [

+2

] +

[ 4 ]

+ [ 4

]

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[ +2]

=

[ 4+]

=

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

 

 

 

−3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[ 4−3]

= СМ( 4 4)

 

 

 

 

2) Найдём

 

 

 

 

 

даёт при растворении по одному иону каждого вида, то:

 

 

 

 

 

:

 

 

а ПР = СМ( 4 4)3

 

 

−3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СМ( 4 4)

 

=

2.58 10−3

0.0188 10

моль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=

 

 

 

137.3

 

−3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

0.0188 10

 

моль −300 мл

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

=

 

моль − 1000 мл

 

моль

 

 

 

 

 

Следовательно,

 

 

 

 

 

 

0.0188

 

6.2697 10−5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

СМ( 4 4)

300

 

 

 

 

 

 

 

 

 

моль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3) Найдём ПР:

6.2697 10−5

 

 

л

 

 

 

)

 

2.5 10

 

 

 

Результат

 

 

ПР = СМ( 4 4)

3

= (6.2697

 

10

−5

3

−13

 

ЗаданиеПР ≈ 2.5 10

−13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответ:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

совпадает со справочным – значит, всё верно.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

кр

 

№4:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

= 1.86

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вычислить. температуру замерзания 10 %-го раствора глицерина 3 8 3

в воде, если

Решение:

 

 

 

 

 

 

зам

кр

 

 

 

 

 

 

 

Ккр 3 8 3

1000

 

 

 

 

1) Изменение температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой:

 

2) Пусть масса раствора –100

г=,

К

 

С

 

 

=

 

 

3

8 3

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

тогда масса воды – 90 г, а масса глицерина – 10 г. Найдём

3) Так как температура

 

 

 

зам

=

1.86 10 1000

2.25

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

92 90

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

изменение температуры замерзания раствора:

 

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответ:

 

 

 

.

 

 

 

зам

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

= 0 2.25 = 2.25

 

 

 

 

 

 

 

 

Заданиезам = 2.25

 

замерзания воды равна

 

 

 

 

 

, то температура замерзания раствора:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(С 3 )2 и 2.

Решение:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

№5:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Написать уравнение реакции гидролиза водных растворов солей:

 

 

 

 

 

1)

(С 3 )2

- соль слабого основания и слабой кислоты – гидролиз по аниону и

 

 

 

 

 

 

катиону:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(С 3 )2 2С 3 − + +2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Запишем в ионном виде:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

С 3 −

+ ↔ С 3 +

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+2

+

( )

+

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+

 

 

 

 

 

 

 

 

 

+ С 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(С 3 )2 + 2 ( )С 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Следовательно, полный молекулярный гидролиз:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pb(OH)2

 

чем у

С 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

больше,

Среда раствора будет слабощелочной, так как константа диссоциации

 

 

 

2)

2

соль слабой кислоты и сильного основания – гидролиз по аниону, среда

 

 

 

 

раствора щелочная

2 + + 2−+ + 2+ 2 + + +

2− + 2 +