Взаимодействие диполь - индуцированный диполь (индукционное взаимодействие).

Присутствие полярной молекулы вблизи другой, которая может быть полярной или неполярной, оказывает на вторую молекулу поляризующее действие и вызывает появление в ней индуцированного дипольного момента. Индуцированный дипольный момент имеет то же направление, что и постоянный. Взаимодействие постоянного диполя одной молекулы с наведенным диполем второй понижает энергию системы на величину, называемую энергией индукционного взаимодействия Еинд.

Eинд= −2 μ2α/r6,

где μ- момент наведенного диполя.

Дисперсионное взаимодействие.

Этот вид взаимодействия имеет место между неполярными молекулами. В чистом виде дисперсионноевзаимодействие проявляется у благородных газов, которые при понижении температуры сжижаются. В неполярных молекулах распределение электронной плотности симметрично и дипольный момент отсутствует, электронные облака постоянно колеблются относительно ядер, образуя временные или мгновенные диполи. Мгновенный диполь одной молекулы А поляризует другую молекулу В и вызывает появление в ней индуцированного диполя. Обе молекулы будут иметь дипольные моменты, направленные в одну сторону, и притягиваться друг к другу. В следующий момент диполь в молекуле А может быть направлен в противоположную сторону. И снова наведенный в молекуле В диполь станет таким, что между молекулами возникнет притяжение. Дипольные моменты возникают лишь на мгновение, но число молекул велико (6,02 *1023/моль) и суммарный эффект их взаимодействия — это постоянно действующие силы притяжения. В результате дисперсионного взаимодействия энергия системы понижается.

Eдисп= −2 μмгн2α2/r6,

где μ - момент мгновенного диполя. Силы притяжения между неполярными частицами (атомами, молекулами) являются весьма короткодействующими.

Водородная связь

Помимо универсального ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами может возникать

водородная связь.

Водородная связь возникает между молекулами, в которых атом водорода связан с атомом элемента, обладающего высокой электроотрицательностью.

Металлическая связь

1.Химическая связь – это совокупность сил, удерживающих вместе два или несколько атомов или ионов.

2.Характер химической связи зависит от электронной структуры взаимодействующих частиц

3.На расстоянии, называемом длиной связи, потенциальная энергия системы минимальна и молекула обладает максимальной устойчивостью.

4.Если взаимодействующие атомы одинаковы, область перекрывания электронных облаков находится на одинаковом расстоянии от ядер атомов. Такая связь называется ковалентной неполярной. Электрический момент диполя равен нулю.

5.При взаимодействии атомов разных элементов область перекрывания электронных облаков смещена по направлению к атому, электроотрицательность которого выше. В этом случае связь называется ковалентной полярной. Чем больше полярность связи, тем выше электрический момент диполя

6.В предельном случае, когда разность электроотрицательностей очень высока, валентный электрон полностью переходит от одного атома к другому, образуя ионы. Ионы взаимодействуют электростатически. Такая связь называется ионной.

7.Металлическая связь осуществляется за счет общих электронов, свободно перемещающихся по кристаллу и связывающих между собой положительные ионы в кристаллах металлов.

8.Межмолекулярные взаимодействия Межмолекулярные взаимодействия

—взаимодействия между молекулами и/или атомами, не приводящие к образованию ковалентных (химических) связей.

Межмолекулярные взаимодействия имеют электростатическую природу.