Опорні конспекти та дидактичні матеріали з органічної хімії

Властивості

Особливі механічні властивості:

yyеластичність — здатність до високих оборотних деформацій за відносно невеликого навантаження (каучуки);

yyмала крихкість склоподібних і кристалічних полімерів (пласт маси, органічне скло);

yyздатність макромолекул до орієнтації під дією спрямованого механічного поля (використовують під час виготовлення воло кон і плівок).

Особливі хімічні властивості:

yyздатність різко змінювати свої фізико-механічні властивості під дією малих кількостей реагенту (вулканізація каучуку, дуб­ лення шкір і т. п.).

Одержання

Полімеризація — реакція одержання полімеру з мономерів, яка відбувається за рахунок розриву кратних зв’язків (без утворен ня побічних продуктів).

Поліетилен

Поліпропілен

nCH2 = CH − CH3 t, p, k→

Полістирол

nCH2 = CH  – CH2 – CH –

n

Полівінілхлорид (ПВХ)

nCH2 = CH − Cl t, p, k→

Тефлон ( _________ )

nCF2 = CF2 t, p, k→

Полібутадієн

nCH2 = CH − CH = CH2 → (−CH2 − CH = CH − CH2 −)n

Поліізопрен

nCH2 = C − CH = CH2 →

CH3

Поліконденсація — це процес сполучення одна з одною моле кул одного або декількох мономерів, що містять дві й більше функ ціональні групи, під час якого відбувається відщеплення низько молекулярних продуктів.

Застосування

yyУ машинобудуванні;

yyу текстильній промисловості; yyу сільському господарстві; yyу медицині;

yyв автомобіле- й суднобудуванні, авіабудуванні;

yyу побуті (текстильні й шкіряні вироби, посуд, клей і лаки, при краси та інші предмети).

частина Теоретична

83

C → CH4 → CH3Cl → CH3OH → CH3COOCH3 → CH3COOH

CH3COOC2H5

CH2NH2COONa

C2H4 → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH2NH2COOH

CH2NH3ClCOOH

Перевірочні роботи з органічної хімії

Основні положення будови органічних сполук

1.Установити правильну послідовність:

ж) послідовність.

2.Хімічні властивості речовини визначаються: а) якісною сполукою; б) кольором речовини; в) кількісною сполукою;

г) способом одержання речовини; д) будовою речовини.

3.Якщо в речовин з однаковою сполукою й молекулярною масою

4.Установити правильну послідовність:

5.Реакційна здатність атома може змінюватися залежно: а) від його валентності; б) від того, з якими атомами він з’єднаний;

в) від кількості таких самих атомів у молекулі.

6.Гомологічний ряд — послідовність речовин, які однакові за

7.Ознаки, які характеризують гомологи: а) однакові за загальною формулою;

б) відрізняються за загальною формулою;

в) відрізняються на одну групу CH2;

г) відрізняються на одну або кілька груп CH2.

8.Установити відповідність.

9.Установити відповідність.

11.У структурних ізомерів:

а) однакова будова карбонового ланцюга; б) однакова молекулярна формула; в) різна будова карбонового ланцюга; г) різна молекулярна формула.

12.В ізомерів за положенням кратного зв’язку: а) однакова будова карбонового ланцюга; б) відрізняється положення кратного зв’язку; в) різна будова карбонового ланцюга;

г) положення кратного зв’язку не відрізняється.

13.У міжкласових ізомерів: а) однакова будова;

б) однакова молекулярна формула; в) різна будова; г) різна молекулярна формула.

15.Для формул C6H14, C6H12, C6H10 скласти структурні формули ізомерів. Дати їм назви за номенклатурою IUPAC.

22. Установити відповідність.

23.Визначити гібридизацію атомів Карбону, види зв’язків, ва

лентні кути для речовин: а) CH3 − CH − CH − CH3

CH3 CH3

б) CH2 = CH − CH − CH3

CH3

в) CH ≡ C − CH − CH3

CH3

г)

д) CH3C2H5

24.Визначити типи реакцій:

а) CH4 + Cl2 hν→CH3Cl + HCl

б) 2CH4 → CH ≡ CH +2H2

в) CH ≡ CH +2H2 → CH3 − CH3

Алкани

1.Обчислити відносну густину метану: а) за повітрям; б) за воднем.

2.Здійснити схеми перетворень:

а) вугілля → метан → хлорметан → етан → хлоретан

б) етан → хлоретан → бутан → 2-метилпропан

в) метан → етан → бутан → бутен → вуглекислий газ нітробутан

г) метан → пропан → хлорпропан → бутан → вуглекислий газ

етен нітробутан

3.91,3 % маси вуглеводню становить Карбон, відносна густина якого за метаном дорівнює 5,75. Визначити формулу вугле водню.

4.Визначити формулу вуглеводню, якщо 85,68 % його маси ста новить Карбон, відносна густина за вуглекислим газом якого дорівнює 1,27.

5.Якою є молекулярна формула вуглеводню, якщо під час спа лювання 0,1 моль його утворюється 5,4 г води й 8,96 л вугле кислого газу (н. у.)? Наведіть структурні формули двох його гомологів і назвіть їх.

6.Під час спалювання 11,2 л вуглеводню одержали 22,4 л (н. у.) вуглекислого газу й 27 г води. Визначте формулу вуглеводню й дайте назви найближчим гомологам.

Алкени. Алкіни

1.Загальна формула етиленових вуглеводнів:

а) CnH2n+2; б) CnH2n;

в) CnH2n2.

2.Формула й назва першого члена гомологічного ряду алкінів —

.

3.Закінчення головного ланцюга в назвах етиленових вугле­

4.За структурної ізомерії в алкінах:

а) змінюється структура карбонового ланцюга; б) змінюється положення кратного зв’язку; в) не змінюється структура карбонового ланцюга; г) не змінюється положення кратного зв’язку.

5.Види ізомерії для етиленових вуглеводнів: а) структурна; б) за положенням кратного зв’язку; в) просторова; г) міжкласова.

6.Вид гібридизації атомів Карбону в ацетиленових вуглеводнях: а) sp3;

б) sp2; в) sp.

7.Типи зв’язків у молекулах етиленових вуглеводнів

.

8.Тип зв’язку, за якого ділянка перекривання орбіталей лежить

,називається σ-зв’язок.

9.Установити правильну послідовність речовин за збільшенням температури кипіння:

10.Етилен застосовують: а) у медицині;

б) для одержання етилового спирту; в) як розчинник; г) для зварювання металів.

11.Загальна формула ацетиленових вуглеводнів:

а) CnH2n+2; б) CnH2n;

в) CnH2n2.

12.Формула й назва першого члена гомологічного ряду алкенів —

.

15.Головний ланцюг у молекулах алкінів нумерують із того кін ця, де ближче:

а) радикал; б) подвійний зв’язок;

в) потрійний зв’язок.

16.У випадку ізомерії за положенням кратного зв’язку в алкенах: а) змінюється структура карбонового ланцюга; б) змінюється положення кратного зв’язку; в) не змінюється структура карбонового ланцюга; г) не змінюється положення кратного зв’язку.

17.Вид гібридизації атомів Карбону в етиленових вуглеводнях: а) sp3;

б) sp2; в) sp.

18. Вид зв’язку, за якого ділянка перекривання орбіталей лежить

,

називається π-зв’язок.

19.Установити правильну послідовність речовин за збільшенням температури кипіння:

20.Ацетилен застосовують: а) у медицині;

б) для одержання етилового спирту; в) як розчинник; г) для зварювання металів.

21.Дати назви речовинам, формули яких: а) CH2 = C − CH3

CH3

б) CH2 = C − CH2 − CH3

CH3

в) CH2 = CH − CH − CH3

CH3

г) CH3 − C ≡ C − CH − CH3

C2H5

д) CH ≡ C − CH − CH2 − CH3

CH3

е) CH ≡ C − CH − CH − CH3

CH3 CH3

22. Здійснити схеми перетворень:

оцтовий альдегід

а) C → метан → ацетилен → етилен → ацетилен

C2H5OH C2H2Cl2

б) метан → етан → етилен → хлоретан → етилен → дихлоретан ацетилен → бензен

в) кальцій карбід → ацетилен → етилен → хлоретан → → етилен → C2H5OH → етилен → поліетилен

оцтовий альдегід

г) метан → ацетилен → дихлоретан → ацетилен

етан ← ацетилен ← тетрахлоретан

Циклоалкани. Бензен

1.Загальна формула циклоалканів:

а) CnH2n; б) CnH2n+2;

в) CnH2n2.

2.Загальна формула ароматичних вуглеводнів:

а) CnH2n;

б) CnH2n+2

в) CnH2n−6.

3.Установити відповідність.