Опорні конспекти та дидактичні матеріали з неорганічної хімії

Одержання

Si + O2 →

H2SiO3 →

MeSiO3 (н) →

Застосування

yyУ скляній промисловості. yyУ будівництві.

yyУ виробництві скла (Na2O CaO 6SiO2 ), кераміки, бетонних ви робів, силікатної цегли.

Силікатна кислота

Характеристика за формулою

Молекулярна формула

або

Клас:

1.

2.

Фізичні властивості

Одержання

SiO2 + H2O →

Na2SiO3 + HCl →

Хімічні властивості

H2SiO3 →

Застосування

Адсорбент — речовина, яка добре поглинає що небудь.

Солі силікатної кислоти

Загальна формула

Назва

Природні сполуки

K(AlSi3O8 ) — K2O Al2O3 SiO2 — польовий шпат

Al2O3 2SiO2 2H2O — каолініт

3MgO 2SiO2 2H2O — азбест

3MgO 4SiO2 H2O — тальк

Фізичні властивості

Тверді, тугоплавкі, нерозчинні у воді (крім Na2SiO3 і K2SiO3 )

Одержання

SiO2 +2NaOH →

SiO2 + CaO →

SiO2 + CaCO3 →

Хімічні властивості

1.MeSiO3 + HK → MeK + H2SiO3

Na2SiO3 + HCl →

Na2SiO3 + H2O + CO2 →

2.MeSiO3 (p.)+ Me'K → MeK + Me'SiO3

Na2SiO3 + MgCl2 →

Застосування

yyЯк будівельні матеріали.

yyЯк сировина у виробництві цементу, різних наповнювачів ке раміки, скла та ін.

yyПід час виробництва різних термо й електроізоляційних ма теріалів.

ПЕРЕВІРОЧНІ РОБОТИ З НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ

Укажіть правильну відповідь або вставте пропущене слово. Правильних відповідей ≥ 1.

1.Установіть відповідність.

2.Для металів характерні такі ступені окиснення: а) +1, –1; б) +1, –1, +2, –2;

в) +1, –1, +2, –2, +3, –3; г) +1, +2, +3.

4.Для металів характерний такий вид кристалічної ґратки: а) атомна; б) йонна; в) металічна.

5.У вузлах металічної кристалічної ґратки знаходяться: а) атоми металів; б) йони металів;

в) атоми та йони металів.

6.В утворенні металічного зв’язку беруть участь: а) атоми металів; б) атоми та йони металів;

в) атоми, йони металів і вільні електрони.

7.Металам завжди властива: а) крихкість; б) електропровідність; в) пластичність.

8.Метали, густина яких менше 5 г/см3, називають:

9.Метали, температура плавлення яких більше 1500 °С, назива ють:

а) легкими; б) легкоплавкими; в) важкими;

г) тугоплавкими.

10.Метали за твердістю поділяються на такі види: а) легкі та м’які; б) тверді та м’які; в) тверді та важкі.

11.Установіть відповідність.

14.У природі натрій і калій трапляються: а) у вільному стані; б) у складі складних речовин;

в) у складі складних речовин і у вільному стані.

15.Золото й платина в природі трапляються: а) у вільному стані; б) у складі сполук;

в) у вільному стані й у складі сполук.

16.Методом одержання металів є: а) розклад солей за нагрівання;

б) відновлення металів з їхніх оксидів хромом; в) електроліз.

17.Методом одержання металів є: а) відновлення вугіллям; б) розклад основ; в) розчинення у кислотах.

18.Метод одержання металів із допомогою електричного струму

19.Сплави одержують для:

а) поліпшення властивостей металу; б) поліпшення зовнішнього вигляду металу;

в) одержання властивостей, яких метал у чистому вигляді не має.

20.Сплав — система, яка складається: а) з основного металу; б) з основного металу й добавок;

в) з основного металу, добавок і домішок.

21.Для створення сплаву до основного металу додають: а) інші метали; б) неметали;

в) інші метали й неметали.

22.У чистому вигляді метали застосовують: а) у промисловості; б) у ювелірній промисловості; в) у побуті.

23.Руйнування металів і сплавів під впливом зовнішнього сере

24.З наведених методів методом боротьби з корозією є: а) обробка металу кислотою; б) додавання каталізатора;

в) одержання сплавів, стійких до корозії.

Скласти рівняння реакцій: взаємодії натрію із сіркою:

взаємодії магнію із хлором:

взаємодії заліза з розчином аргентум нітрату:

відновлення ртуті з меркурій(II) оксиду карбон(II) оксидом:

електролізу розплаву калій хлориду:

взаємодії цинку з киснем:

взаємодії алюмінію з водою:

взаємодії хрому із сульфатною кислотою:

взаємодії алюмінію з розчином плюмбум(II) хлориду:

відновлення олова зі станум(II) оксиду вугіллям:

взаємодії кальцію із сіркою:

взаємодії барію з водою:

взаємодії міді з меркурій(II) нітратом:

відновлення нікелю з нікель(II) оксиду карбон(II) оксидом:

ЛУЖНІ Й ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНІ МЕТАЛИ

Укажіть правильну відповідь або вставте пропущені слова. Правильних відповідей ≥ 1.

1.З наведених властивостей оберіть фізичні властивості калію й натрію:

2.Калій у природі трапляється у складі: а) кам’яної солі; б) вапняку; в) бокситу; г) сильвіну.

3.Натрій і калій одержують: а) відновленням вугіллям; б) алюмотермією; в) електролізом.

4.Калій і натрій використовують: а) у медицині; б) в органічному синтезі; в) у побуті.

5.З наведених властивостей оберіть фізичні властивості кальцію: а) легкий; б) важкий;

в) легкоплавкий; г) тугоплавкий; д) м’який; е) твердий.

6.Кальцій у природі трапляється у складі: а) кам’яної солі; б) вапняку; в) бокситу; г) сильвіну.

Здійсніть перетворення.

Натрій →1 натрій оксид →2 натрій гідроксид →3 →3 натрій хлорид →4 натрій →5 натрій сульфат

Для рівняння 3 складіть реакцію йонного обміну.

Кальцій →1 кальцій оксид →2 кальцій гідроксид →3 →3 кальцій карбонат →4 кальцій оксид

Для реакції 1 складіть електронний баланс.

АЛЮМІНІЙ, ФЕРУМ

Укажіть правильну відповідь або вставте пропущені слова. Правильних відповідей ≥ 1.

1.З наведених властивостей оберіть фізичні властивості алюмі нію:

а) легкий; б) важкий;

в) легкоплавкий; г) тугоплавкий; д) м’який; е) твердий.

2.Алюміній у природі трапляється у складі: а) кам’яної солі; б) вапняку; в) бокситу; г) сильвіну.

4.Найпоширеніший сплав алюмінію: а) дюраль; б) сталь; в) магнетит; г) апатит.

5.Спосіб відновлення оксидів металів алюмінієм називають

7.Алюміній оксид — це: а) білий порошок;

б) білий порошок, нерозчинний у воді; в) біла тугоплавка речовина, нерозчинна у воді.

8.Алюміній оксид застосовують: а) у будівництві; б) у лазерах;

в) у ракетобудуванні.

9.Основними залізними рудами є: а) глинозем; б) магнітний залізняк; в) доломіт.

10.Залізо застосовують: а) як каталізатор; б) у ракетобудуванні;

в) у легкій промисловості.

11.У живих організмах ферум входить до складу: а) гемоглобіну; б) інсуліну; в) адреналіну.

12.В організмі людини ферум необхідний для: а) побудови тканин; б) кровотворення; в) росту; г) дихання.

17.Залізний купорос — це кристалогідрат, до складу якого вхо дить:

а) ферум(II) сульфат; б) ферум(II) нітрат; в) ферум(II) хлорид.

Здійсніть перетворення.

Алюміній оксид →1 алюміній →2 алюміній сульфат →3 →3 алюміній гідроксид →4 алюміній оксид

Для реакції 3 складіть йонні рівняння.

Залізо →1 ферум(III) хлорид →2 ферум(III) гідроксид →3 ферум(III) оксид →4 залізо

Для реакції 1 складіть електронний баланс.

НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ

Водень

Укажіть правильну відповідь або вставте пропущені слова або рівняння. Правильних відповідей ≥ 1.

1.З наведених фізичних властивостей оберіть ті, які належать водню:

а) газ; б) легше від повітря;

в) важче за повітря; г) малорозчинний у воді; д) не розчинний у воді.

2.Гідроген трапляється у природі в складі таких речовин: а) вуглекислий газ; б) вода; в) метан; г) крейда.

3.У промисловості водень одержують: а) із води; б) із повітря;

в) із мінералів.

4.Установіть відповідність.

3)Із хлором

4)З оксидами металів

5.Небезпечніше за все підносити палаючий сірник до посудини: а) з киснем; б) з воднем;

в) із сумішшю кисню й водню (1:2).

6.Водень застосовують:

а) для зварювання й різання металів; б) для одержання амоніаку; в) у медицині.

7.Складіть рівняння реакцій узаємодії: а) ферум(II) оксиду з воднем

б) водню із фтором в) водню з натрієм

Вода

Укажіть правильну відповідь.

1.Форма молекули води: а) лінійна; б) кутова; в) квадратна.

2.Вид зв’язку в молекулі води: а) ковалентний неполярний; б) ковалентний полярний; в) йонний.

3.Між молекулами води виникає зв’язок: а) водневий; б) кисневий; в) йонний.

4.Водневий зв’язок виникає за рахунок:

а) узаємодії води з іншими речовинами; б) притягання H+ і O−2 з однієї молекули; в) притягання H+ і O−2 з різних молекул.

5.Яку властивість води пояснюють наявністю водневого зв’язку? а) Колір; б) густина за різних температур; в) смак.

6.Яку властивість води пояснюють наявністю водневого зв’язку? а) Запах;

б) смак;

в) tкип °С і tпл °С.

7.За хімічними властивостями вода є: а) оксидом; б) кислотою; в) основою; г) сіллю.

8.Складіть рівняння реакцій узаємодії: а) води із цинком

б) води з літій оксидом

и) води з нітроген(V) оксидом

ГАЛОГЕНИ

Укажіть правильну відповідь. Правильних відповідей ≥ 1.

1.Із запропонованих символів хімічних елементів оберіть галогени: а) H;

б) Cl; в) F; г) Mg; д) Br.

2.Будова зовнішнього рівня атомів галогенів: а) ns2np2;

б) ns2np3; в) ns2np4; г) ns2np5.

3.Оберіть ряд, у якому галогени розташовано за збільшенням їх ньої активності:

а) F, Cl, Br, I; б) I, F, Br, Cl; в) I, Br, Cl, F.

4.Установіть відповідність.

5.Оберіть можливі реакції:

а) HBr + Cl2 б) HCl + Br2

в) MeI + Br2 г) MeBr + I2

6.Установіть відповідність.

7.Хлор використовують: а) у виробництві добрив;

б) у виробництві сульфатної кислоти; в) у виробництві хлоридної кислоти; г) під час паяння.

8.У молекулі хлоридної кислоти вид зв’язку: а) йонний; б) ковалентний полярний;

в) ковалентний неполярний; г) металічний.

9.Хлоридна кислота взаємодіє з такою речовиною: а) NaF;

б) CuO;

в) Zn(OH)2 ;

г) AgNO3;

д) Ca.

10.Якісний реактив на йон Хлору: а) Fe2+ ;

б) Zn2+ ;

в) Ag+ ;

г) PO34− .

11.Хлоридну кислоту використовують: а) для хлорування води; б) під час травлення металів;

в) для одержання барвників; г) під час паяння.

Виконайте завдання.

12.Складіть рівняння реакцій узаємодії: а) хлору з водою

б) фтору з вуглецем в) хлору з калій гідроксидом г) фтору з водою

13.Складіть ОВР:

Cl2 +HNO3 → HClO3 +NO +H2O

Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl

14.Обчисліть масову частку хлоридної кислоти, отриманої в ре зультаті розчинення 112 л хлороводню (н. у.) в 1000 мл води.

ОКСИГЕН, СУЛЬФУР

Укажіть правильну відповідь або вставте пропущені слова. Правильних відповідей ≥ 1.

1.З наведених фізичних властивостей оберіть ті, які належать кисню:

а) газ; б) легше за повітря;

в) важче за повітря; г) малорозчинний у воді; д) не розчинний у воді.

2.Оксиген трапляється у природі в складі таких речовин:

3.У промисловості кисень одержують: а) із води; б) із повітря;

в) із кисневмісних мінералів.

4.Небезпечніше за все підносити палаючий сірник до посудини: а) з киснем; б) з воднем;

в) із сумішшю кисню й водню (1:2).

5.Кисень застосовують:

а) для зварювання й різання металів; б) для одержання амоніаку; в) у медицині.

6.Складіть рівняння реакцій узаємодії: а) кальцію з киснем

б) сірковуглецю (CS2 ) з киснем в) піриту (FeS2 ) з киснем

7.Кристалічна й пластична сірка відрізняються: а) виглядом; б) структурою ґратки;

в) фізичними властивостями; г) хімічними властивостями.

8.До фізичних властивостей кристалічної сірки належать такі: а) жовта; б) коричнева; в) пружна;

г) кристали; д) нерозчинна у воді.

9.До фізичних властивостей пластичної сірки належать такі: а) жовта; б) коричнева; в) пружна;

г) кристали; д) нерозчинна у воді.

10.Сірка трапляється у природі: а) тільки у вільному стані; б) тільки у зв’язаному стані;

в) й у вільному, й у зв’язаному стані.

11.Сполукою Сульфуру, поширеною у природі, є: а) корунд; б) халцедон; в) пірит; г) крейда.

12.Сірку застосовують для виготовлення: а) гуми; б) феєрверків;

в) іграшок.

13.Сірку застосовують для виготовлення: а) тканин; б) сірників; в) пластмас.

14.Сульфур оксиди за хімічними властивостями належать: а) до основних; б) до кислотних; в) до амфотерних.

15.Під час розчинення концентрованої сульфатної кислоти у воді необхідно:

а) доливати кислоту у воду; б) доливати воду в кислоту; в) обидві відповіді правильні.

16.Реакція окиснення сульфур(IV) оксиду в сульфур(VI) оксид є: а) ендотермічною; б) заміщення; в) оборотною.

17.Під час випалювання піриту одним із продуктів є: а) ферум(II) оксид;

б) сульфур(IV) оксид; в) сульфур(VI) оксид.

18.У схемі виробництва сульфатної кислоти із сірководню

H2S → X → SO3 → H2SO4 речовиною Х є: а) S;

б) SO2;

в) Na2SO4.

19.Джерелами сірковмісних кислотних опадів є:

а) процес дихання, електрозварювання, підривні роботи; б) викиди промислових підприємств, автотранспорту, діяль

ність бактерій, виверження вулканів; в) грозові розряди в атмосфері, енергетичні установки.

20.Принцип «киплячого шару» здійснюють: а) у печі для випалювання; б) у контактному апараті; в) у поглинальній вежі.

21.Поглинання сульфур(IV) оксиду на третій стадії виробництва сульфатної кислоти проводять:

а) водою; б) концентрованою сульфатною кислотою; в) олеумом.

23.Сульфатна кислота належить: а) до одноосновних; б) до двохосновних; в) оксигеновмісних; г) без оксигенових.

24.Якісним йоном для визначення сульфатної кислоти та її солей є: а) Cl− ;

б) Ag+ ;

в) Ba2+ ;

г) CO23− .

25.Сульфатну кислоту застосовують:

а) у виробництві мінеральних добрив; б) для очищення нафтопродуктів; в) у медицині; г) у виробництві вибухових речовин;

д) для одержання барвників; е) як електроліт у акумуляторах.

26.Установіть відповідність.