Опорні конспекти та дидактичні матеріали з неорганічної хімії

Одержання

1.H2 + O2 →

2.H2 + ZnO →t

4.

5.

Застосування

yyУ житті рослин і тварин (вода для зрошення полів). yyЯк розчинник у різних галузях народного господарства. yyУ побуті.

yyДля одержання основ. yyДля одержання кислот.

yyУ системах охолодження й опалення. yyУ парових турбінах.

yyАзотовмісні мінеральні добрива.

yyДля одержання органічних речовин (спирту, етанової кислоти та ін.).

yyДля одержання водню. yyХлоридна кислота НCl. yyАмоніак.

yyНітратна кислота.

yyДля одержання електрики.

Складіть рівняння реакцій узаємодії: yyкупрум(II) оксиду з воднем

yyводню з бромом yyводню з магнієм yyводи з натрієм

yyводи з кальцій оксидом yyводи із cульфур(VI) оксидом

ГАЛОГЕНИ

(елементи VII групи, головної підгрупи)

Формули оксидів, їхній характер

Формули гідро ксидів, їхній характер

Водневі спо луки

Прості речовини, утворені галогенами

Возгонка, або сублімація — перехід речовини із твердого агре гатного стану в газоподібний, минаючи рідкий.

Природні сполуки

F: Плавиковий шпат — CaF2

Cl: NaCl — сіль; KCl — сильвін; KCl MgCl2 6H2O — карналіт Br, I: морська вода (водорості)

Одержання галогенів

1.Електроліз MeHaIx

NaCl струм→

NaBr струм→

NaF струм→

2.HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

3.KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

4.KBr + Cl2 → KCl + Br2

Хімічні властивості галогенів

MeCl + F2 →

MeBr + Cl2 →

HBr + Cl2 →

NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

Ca(OH)2 + Cl2 →

KClO3 →t

Застосування

Фтор — для фторування органічних сполук, одержання висо котемпературного полум’я.

HF — для одержання написів, малюнків на склі, для травлен ня чавуну.

Хлор — відбілювання целюлози (виробництво паперу), дезін фікуючий засіб для води, одержання HCl, для одержання хлорпо хідних вуглеводнів.

HCl — під час травлення металів, паяльна рідина (HCl + Zn), для одержання металів із руд.

KClO3 — бертолетова сіль — виробництво сірників, вибухових речовин.

Ca(OH)2 + Ca(OCl)2 + CaCl2 — хлорне вапно — дезінфікуючий і відбілювальний засіб, дезактивація отруйних речовин.

Бром — для одержання бромідів, бромопохідних вуглеводнів, сполуки використовують як заспокійливі засоби.

Йод — виробництво ліків і в хімічному аналізі.

Водневі сполуки галогенів

HF — фтороводень (розчин у воді — плавикова кислота). Кислота середньої сили, отруйна, спричиняє опіки.

HF + SiO2 → SiF4 + H2O

HCl — хлороводень (розчин у воді — хлоридна кислота) Сильна кислота, спричиняє опіки.

HCl + Me(до H) →

HCl + MeO →

HCl + MeOH →

Якісна реакція на Cl−

Cl− + Ag+ → AgCl ↓ (білий сирнистий осад)

HBr — бромоводень (розчин у воді — бромідна кислота)

HBr + Me(до H) →

HBr + MeO →

HBr + MeOH →

Якісна реакція на Br−

Br− + Ag+ → AgBr ↓ (жовтий сирнистий осад)

Складіть рівняння реакцій узаємодії: водню з фтором хлору із залізом фтору із сіркою

Зрівняйте з допомогою електронного балансу:

Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl

ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ

(VI група, головна підгрупа)

Укажіть правильні відповіді для елементів VIА підгрупи.

1.Кількість електронів на зовнішньому рівні атомів дорівнює:

2.Розподіл зовнішніх електронів за підрівнями:

3.Можливі валентності:

4.Характерні ступені окиснення (крім О):

5.Формули можливих оксидів:

6.Формули можливих гідроксидів:

7.Під час руху від Оксигену до Полонію металічність:

8.Під час руху від Оксигену до Полонію електронегативність:

Оксиген і кисень

Хімічні властивості

Процес узаємодії речовини з киснем —

Процес узаємодії речовини з киснем з виділенням тепла й світ ла —

Продукт узаємодії речовини з киснем —

1.E + O2 → E2Ox

а) Fe + O2 →

б) Cu + O2 →

в) H2 + O2 →

2.ABC + O2 → A2Ox +B2Oy +C2Oz

а) CH4 + O2 →

б) CS2 + O2 →

в) PH3 + O2 →

Кисень —

Поширення у

Застосування

Одержання кисню

У лабораторії

KMnO4 →

H2O2 →

KClO3 →

KNO3 →

KMnO4 Скловата O2

У промисловості

MnO2

O2

H2O2

Сульфур і сірка

Алотропія — явище існування декількох різних за _________

__________ і _____________________________ простих речовин, утворених одним хімічним елементом.

Алотропні видозміни — прості речовини, різні за ______ ____

_________ і _______________________________, утворені одним хімічним елементом.

Сірка як проста речовина

S8 →tкип. →охолодження у водi →S∞ →самочинне →S8

Поширення у природі

У вигляді простої речовини

FeS2

FeS

PbS

Cu2S

ZnS

Одержання

Нестача

H2S + O2 →

H2S + Cl2 →

H2S + SO2 →

Застосування

Для одержання сульфатної кислоти; у паперовій промисловос ті; у сільському господарстві (для боротьби із хворобами виногра ду й бавовнику); у гумовій промисловості (вулканізуючий агент); у виробництві барвників і світних сполук; для одержання чорного (мисливського) пороху; у виробництві сірників; у медицині.

Основні сполуки Сульфуру

Оксиди

Фізичні властивості (за н. у.)

Хімічні властивості

Одержання

50 Опорні конспекти та дидактичні матеріали з неорганічної хімії

Застосування

Сульфур(IV) оксид Сульфур(VI) оксид

Сульфатна кислота

Характеристика за формулою

Молекулярна формула Структурна формула

Види зв’язків

Правило ТБ під час розведення сульфатної кислоти

Застосування

У виробництві мінеральних добрив, під час переробки рідко го палива — для очищення гасу, парафіну, мастил від сульфатних

іненасичених сполук, під час переробки кам’яновугільної смоли. Під час очищення різних мінеральних олій і жирів. У різних орга нічних синтезах. Для так званого травлення металів — очищення їх від оксидів. Сульфатна кислота є гарною осушувальною речо виною й із цією метою дістає широке застосування у лабораторіях

іпромисловості.

Хімічні властивості H2SO4

Спільні з іншими кислотами для розведеної H2SO4:

H2SO4

H2SO4 + Me(до H) → MeSO4 + H2

H2SO4 +Zn →

H2SO4 + Ag →

H2SO4 + Me2Ox → MeSO4 + H2O

H2SO4 + FeO →

H2SO4 + Me(OH)x → MeSO4 + H2O

H2SO4 + Cu(OH)2 →

H2SO4 + MeK → MeSO4 + HK

H2SO4 + CaCO3 →

Специфічні для концентрованої H2SO4 :

H2SO4 (конц.)+ nH2O → H2SO4 nH2O + Q

H2SO4 (конц.)+ Cu →

H2SO4 (100 %)+ Fe → (пасивує)

H2SO4 (конц.)+ CxHyOz → C + H2O + SO2

(обвуглювання органічних речовин) Якісна реакція на йон SO24− :

45

гідроген кальцій сульфід сульфат

Для рівняння 4 напишіть електронний баланс, для рівнян ня 3 — реакції йонного обміну.

Виробництво сульфатної кислоти

I стадія: випалювання

1) FeS2 + O2 →

пiрит

Апарат: піч для випалювання у «киплячому шарі» Технологічний принцип протитоку.

Температура = 800 °С.

II стадія: очищення SO2

2)Від великих частинок — циклон

3)Від дрібного пилу — електрофільтр

4)Від випарів води — осушка — сушильна вежа

III стадія: каталітичне окиснення SO2

SO2 + O2 →

5)Теплообмінник

6)Контактний апарат

(kat — V2O5, tпоч. = 600 °C, tкiнц. = 400 − 450 °C)

IV стадія: одержання олеуму

SO3 + H2SO4 nH2O →

7)Поглинальна вежа.

Технологічний принцип протитоку.

Виконайте завдання.

1.Сума коефіцієнтів у реакції випалювання піриту: а) 12; б) 15; в) 25.

2.У який бік зміститься рівновага реакції:

2SO2 + O2 2SO3 + Q

за:

а) підвищення температури; б) зниження тиску;

в) збільшення концентрації кисню?

3.У який бік зміститься рівновага реакції:

SO3 + H2O H2SO4 + Q

за:

а) підвищення температури; б) зниження тиску;

в) збільшення концентрації сульфур(VI) оксиду?

ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ

Укажіть правильні відповіді для елементів VА підгрупи.

1.Кількість електронів на зовнішньому рівні в атомах цих еле ментів дорівнює:

а) 3; б) 4; в) 5.

2.Характерні ступені окиснення: а) +1, +2, +3, +5, –1, –2, –3; б) +3, +5, –1, –2, –3; в) +3, +5, –3.

3.Формули можливих оксидів:

4.Формули можливих гідроксидів:

Нітроген

Проста речовина

Молекулярна формула

Mr =

M =

NH3

NH4Cl

Ca(OH)2

Хімічні властивості амоніаку

Зі зміною ступеня окиснення азоту

NH3 + O2 →t

NH3 + O2 t, p, kat→

NH3 + Cl2 →

З утворенням йона амонію

NH3 + H2O →

NH3 + HnK →

Донорно-акцепторний зв’язок

Вид зв’язку, за якого один атом (_____________) надає свою неподілену електронну пару для утворення зв’язку, а другий атом (_____________) приймає цю пару на порожню орбіталь.

У промисловості: N2 + H2 →

t = 400 −500 °C; p = 35− 40 МПа kat — Pt

Технологічний принцип — рециркуляція

Колона синтезу

Вода

Холодильник

Каталізатор

Застосування

1.Як добриво.

2.Для одержання азотних добрив, нітратної кислоти, соди, вибу хових речовин.

3.Як холодоагент.

4.Нашатирний спирт — у медицині, побуті, лабораторіях.

суміш (N2 + H2 )

Амоніак

Циркуляційний газ