Опорні конспекти та дидактичні матеріали з неорганічної хімії

Хімічні властивості

NH3 + HCl →

Солі амонію (NH4 )n X

Тверді, без запаху, розчинні у воді

(NH4 )n X nNH4+ + X−n

NH4Cl

NH4X+ Me(OH)n → MeXn + NH3↑ + H2O (якісна реакція)

(NH4 )n X →t nNH3 + HX (для солей слабких кислот)

NH4Cl →t

NH4X + MeX'→ MeX + NH4X'

NH4Cl + AgNO3 →

Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетво рень:

Ca3N2 ←1 N2 →2 NH3 →4 NH4OH →5 NH4Cl

3

NO

Для реакції 1 складіть електронний баланс, для реакції 5 — йонні рівняння.

Оксиди Нітрогену

Фізичні властивості

Хімічні властивості

62 Опорні конспекти та дидактичні матеріали з неорганічної хімії

Одержання

Складіть електронний баланс і зрівняйте окисно відновну ре акцію:

Cu + HNO3 (p.) → Cu(NO3 )2 + NO + H2O

Нітратна (азотна) кислота

Характеристика за формулою

Молекулярна формула

Mr =

M =

Структурна формула

Клас:

1)

2)

Хімічні властивості

Спільні з іншими кислотами:

1.HNO3 + Me2Ox → Me(NO3 )x + H2O

HNO3 +ZnO →

2.HNO3 + Me(OH)x → Me(NO3 )x + H2O

HNO3 + Ba(OH)2 →

3.HNO3 + MeK → Me(NO3 )x + HK

HNO3 + CaCO3 →

Специфічні:

HNO3 t, свiтло→H2O + NO2 + O2

HNO3 + органiчнi речовини → нiтросполуки

(жовтий колiр)

HNO3 + X → HXO+ NO2 + H2O

HNO3 + Me → Me(NO3 )x + H2O + A

Застосування

Увиробництві нітратних і комбінованих добрив, різних солей, вибухових речовин (тринітротолуену та ін.), органічних барвників.

Уметалургії застосовують для розчинення і травлення мета лів, а також для розподілу золота й срібла.

Ухімічній промисловості, у виробництві вибухових речовин,

увиробництві напівпродуктів для одержання синтетичних барвни ків та інших хімікатів.

Використовують під час нікелювання, гальванізації та хрому вання деталей, а також у поліграфічній промисловості. Широко ви

користовують у електротехнічній промисловості.

Одержання

Лабораторний метод

NaNO3 (тв.) + H2SO4 (конц.) t→NaHSO4 + HNO3↑

Промисловий метод

1.NH3 +O2 t, k, p→NO +H2O

контактний апарат

2.NO + O2 → NO2

окисна вежа

3. NO2 + H2O + O2 → HNO3

поглинальна вежа

Cu + HNO3 (р.) →

Cu + HNO3 (р.) →

Солі нітратної кислоти

Me(NO3 )x — нітрати

Фізичні властивості

У воді добре розчинні

Хімічні властивості

1.Спільні з іншими солями:

Cu(NO3 )2 + Zn →

Cu(NO3 )2 + NaOH →

Ba(NO3 )2 + CuSO4 →

2.Специфічні:

Me(NO2 )x + O2 (Ме до Mg)

Me + NO2 + O2 (після Cu)

NH4NO3 →t N2O +H2O

Якісна реакція

Me(NO3 )x + H2SO4 + Cu t→Cu(NO3 )2 + NaHSO4 + NO2↑+ H2O

бурий

газ

Застосування

Мінеральні добрива, виробництво вибухових речовин, хімічні синтези.

Здійсніть схему перетворень.

N2 →1 NO →2 NO2 →3 HNO3 →4 NaNO3 →5 O2

Для реакції 1 складіть електронний баланс, для реакції 4 — йонні рівняння.

Фосфор

Проста речовина

видозміни Фосфору

Фізичні властивості

Структурна формула, тип зв’язку

Фізичні властивості

Агрегатний стан за н. у. ________ Колір _____________

У воді гігроскопічний

Хімічні властивості

оксид.

P2O5 + H2O → P2O5 + H2O →t

P2O5 + NaOH →

P2O5 + CaO →

Застосування

Ортофосфатна (фосфатна) кислота

Характеристика за формулою

Молекулярна формула Структурна формула

Mr =

M =

Клас:

Хімічні властивості

Дисоціація:

1 й ступінь: H3PO4 H+ + H2PO4− (α = 7,5 10−3 ) 2 й ступінь: H2PO4− H+ + ___ (α = 6,2 10−8 )

3 й ступінь: ___ ___ +PO34− (α = 5,0 10−13 )

H3PO4 + Me →

H3PO4 + Me2Ox →

H3PO4 + Me(OH)x →

H3PO4 + Me(OH)x →

H3PO4 + Me(OH)x →

якісна реакція

H3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ +

жовтий

H3PO4 → H2P2O7 → HPO3 + H2O

Фізичні властивості

Одержання

1)P2O5 +

2)Ca3 (PO4 )2 + H2SO4 →

3)P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Застосування

Солі ортофосфатної кислоти

Me(H2PO4 )x — дигідрогенортофосфати

Me2 (HPO4 )x —

Me3 (PO4 )x — ортофосфати

Хімічні властивості

1) Ca3 (PO4 )2 + H2SO4 →

2) Na3PO4 + Ba(OH)2 →

3) Na3PO4 + CaCl2 →

якісна реакція

MePO4 + AgNO3 → Ag3PO4↓ +

(жовтий)

Застосування: мінеральні добрива.

Напишіть рівняння реакцій для здійснення схеми перетворень.

PH3 ←P →P2O5 →H3PO4 →K3PO4 → Ag3PO4

NaH2PO4

Мінеральні добрива

Поживний елемент — хімічний елемент, необхідний для пра вильного росту й розвитку рослин і регулювання стану ґрунту.

yyМакроелементи — використовувані рослинами у значних кіль костях (від часток до декількох відсотків сухої маси). Макро елементи: Нітроген (N), Сульфур (S), Фосфор (Р), Калій (К), Магній (Mg), Кальцій (Са), Ферум (Fe).

yyМікроелементи — необхідні в незначних кількостях.

До мікроелементів належать Бор, Молібден, Купрум, Кобальт, Цинк, Ферум.

Добрива — речовини, які містять поживні елементи й застосо вуються для поліпшення харчування рослин, властивостей ґрунту, підвищення врожаїв.

yyПрості — до складу яких входить один поживний елемент. yyСкладні — містять два, три й більше поживні елементи.

Мінеральні добрива діляться також на групи за вмістом еле ментів:

yyНітратні — містять як основний поживний елемент Нітроген. Рідкий NH3, амоніакова вода, сульфати амонію (NH4 )2 SO4, амоніакова селітра 2NH4NO3, натрієва (NaNO3 ) й кальцієва Ca(NO3 )2 селітри, карбамід (сечовина) CO(NH2 )2 .

yyКалійні — містять як основний поживний елемент Калій. До помагають рослинам засвоювати CO2, а також сприяють пере суванню вуглеводнів і підвищують стійкість до морозів, по сухи. Найпоширенішими є калій хлорид KCl, калій гідроген сульфат KHSO4.

yyФосфатні — містять як основний поживний елемент Фосфор. Підвищують стійкість культур до морозів і посух. Їх треба вно сити в ґрунт якнайглибше, тому що Фосфор малорухомий.

yyМікродобрива — допомагають боротися із хворобами рослин, необхідні для нормального росту й розвитку рослин. Вносити їх потрібно в дуже малій кількості. Найпоширенішими є борні й марганцеві добрива, а також залізний купорос.

yyОрганічні добрива — збагачують ґрунт легкорозчинними по живними речовинами й перегноєм, поліпшують його фізичні властивості та структуру, а також активізують життєдіяль ність потрібних мікроорганізмів.

yyБактеріальні добрива — це препарати, які містять культуру мі кроорганізмів, що сприяють поліпшенню харчування рослин. Поживних речовин вони не містять.

ПІДГРУПА КАРБОНУ (IV головна підгрупа)

Укажіть правильну відповідь для елементів IVА підгрупи.

1.Кількість зовнішніх електронів у атомах цих елементів: а) 3; б) 4; в) 5.

2.Характерні ступені окиснення: а) +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4; б) +2, +4, –1, –2, –3, –4; в) +2, +4, –4.

3.Формули можливих оксидів:

а) E2O3;

б) ЕО;

в) E2O5;

г) EO2.

4.Формули можливих гідроксидів: а) E(OH)2 ;

б) HEO2; в) E(OH)3 ;

г) H2EO3.

Карбон (проста речовина вуглець)

Фізичні властивості

Структура й вид ґратки

C ≡ C − C ≡ C

Застосування

Поширення у природі

Переходи алотропних модифікацій

Алмаз → 2000–3000 °С без доступу повітря → графіт графіт → t > 2000 °C, р = 130 000 атм > алмаз

Фулерен C60

Поширення у природі у зв’язаному стані

Вуглекислий газ — Крейда, мармур, вапняк — Поташ — Нафта, природний газ —

Вуглеводи — (сахароза, целюлоза, крохмаль) Білки —

Основні сполуки Карбону

Оксиди Карбону

Карбонатна кислота

Характеристика за формулою

Молекулярна формула

Mr = ,

M =

Будова

Клас

1)

2)

Фізичні властивості

Хімічні властивості

Нестійка, у чистому вигляді не виділена, існує у вигляді йонів у розчині.

CO2 + H2O H2CO3 2H+ + CO23−

H2CO3

H2CO3

H2CO3

H2CO3

Одержання

CO2 + H2O H2CO3

Силіцій

Фізичні властивості

Поширення у природі

Si — другий за поширеністю елемент земної кори (27,6%). У чистому вигляді силіцій у природі не трапляється.

SiO2 — кварц, кремнезем, кремінь, гірський кришталь, гра ніт, польові шпати, сланці (слюди), азбест, тальк, каолініт, сма рагд, топаз, аквамарин.

Хімічні властивості

Окисні

Si + Me → Me4Six

Si + Mg →

Відновні

Si + F2 →

Si + O2 →

Si + Br2 →

Si + S →

Si + Cl2 →

Si + H2 →

Si + C →

Si +2NaOH + H2O → Na2SiO3 +2H2O

Застосування

yyЯк матеріал для виготовлення напівпровідникових приладів (транзистори, термістори, силові випрямлячі струму, тирис тори; сонячні фотоелементи, використовувані в космічних кораблях).

yyУ металургії.

yyУ скляній, цементній, керамічній, електротехнічній промис ловості.

yyДля роботи сонячних батарей на супутниках, місяцеходах, космічних кораблях і станціях.

Основні сполуки

Силіцій(IV) оксид

Характеристика за формулою

Формула

Будова

Тип зв’язку Тип ґратки

Фізичні властивості