5 Моль сероводорода (h2s) имеют массу (г): 170

Изотопы отличаются друг от друга по: числу нейтронов

Электроны с орбитальным квантовым числом равным 3 получили название: f-электронов

Ионная связь образуется: между металлом и неметаллом

Пространственная ориентация гибридных орбиталей центрального атома иона (SiF₆)^2─: октаэдрическая

Ионы являются структурными частицами: хлорида натрия

Кинетика изучает: скорости и механизмы химических реакций

Уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры для реакции 2СО_(г) + О_2(г) ⇆ 2СО_2(г) ∆Н<0

Концентрация раствора, содержащего 20 граммов гидроксида натрия в 200 мл раствора, равна 2,5 М

Краткому ионному уравнению Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ соответствует полное молекулярное уравнение AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

В кислой среде: [Н⁺] > 10^-7 моль/л

Соль, которая в водном растворе подвергается ступенчатому гидролизу нитрат алюминия

При введении одноименного электролита в раствор труднорастворимого соединения растворимость последнего уменьшается

В результате превращения 2SO₄^2- → S₂O₈^2-: отдано 2 электрона

Коэффициент перед восстановителем в реакции Zn + Sn(NO₃)₂ → равен 1

Используя справочные данные: φ° (Co(OH)₃/ Co(OH)₂ + OH^–) = 0,17 В φ° (O₂+ 2H₂O/ 4OH^–) = 0,4 В, ​указать восстановитель Co(OH)₂

Следующие пары металлов находятся в тесном контакте и погружены в раствор серной кислоты. Пара, где не будет разрушаться железо Fe/Zn

В реакцию 2C + O_{2 (недостаток)} → 2CO вступило 2 моль углерода. Количество (моль) молекулярного кислорода, прореагировавшего с углеродом: 1

Число значений, которые может иметь орбитальное квантовое число, для атомных орбиталей с главным квантовым числом n = 5, равно: 5

Элемент, невозбужденный атом которого не содержит неспаренных электронов: магний

Водородные связи образуются между молекулами: метанола

Изменение энтропии положительно для реакции C_{(графит)}+CO_2(г)=2CO_(г)

Реакцию, уравнение которой FeO + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂O + Q, можно ускорить, если… повысить температуру

Принцип Ле-Шателье работает: для всех равновесных систем

В 400 мл 0,05 М раствора гидроксида натрия содержится растворенного вещества (в граммах) 0,8

Самый сильный электролит HBr

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль хлорида алюминия

Реакция диспропорционирования 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl+ 3H₂O

Коэффициент перед окислителем в реакции Al + Sn(NO₃)₂ → равен 3

Используя справочные данные: φ° (S₂O₈^2–/ 2SO₄^2–) = 2 В φ° (MnO₄^– + 8H⁺/ Mn²⁺ + 4H₂O) = 1,51 В, указать окислитель S₂O₈^2–

При электролизе водного раствора бромида натрия на катоде и на аноде выделяются продукты H₂ и Br₂

Уравнение Нернста выражает зависимость электродного потенциала от концентраций окисленной и восстановленной форм

Количество вещества (моль), содержащееся в 20 г NaOH: 0,5

Химический элемент, в атоме которого содержится 14 протонов: кремний

В правилах Клечковского говорится о квантовых числах: главном и орбитальном

Электронная конфигурация атома фтора: 1s²2s²2p⁵

Вещество, в котором реализуется только ковалентный неполярный тип связи: P₄

Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp²-гибридном состоянии:

Кристаллическая решетка хлорида кальция: ионная

Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 градусов скорость многих реакций: возрастает в 2–4 раза

Уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры для реакции хлорид калия и хлороводород

Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе ортофосфорной кислоты

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=13 равна (моль/л): 1×10^-13

Условие образования осадка ПКИ > ПР

Окислительно-восстановительная реакция: 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

При электролизе расплавов и растворов солей на аноде происходит процесс окисления