Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
1 семестр экзамен.docx
Скачиваний:
25
Добавлен:
22.02.2021
Размер:
69.79 Кб
Скачать

Чистым веществом является: поваренная соль

В реакцию 4P + 5O2 → 2P2O5 вступило 2 моль фосфора. Количество (моль) молекулярного кислорода, прореагировавшего с фосфором: 2,5

Изотопы одного элемента обладают: разным числом нейтронов, одинаковым числом электронов

Электрон, имеющий квантовые числа n=4 и l =2: находится на d-подуровне четвертого энергетического уровня

Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону S2-

Период, в котором расположен элемент с конфигурацией внешнего уровня 4s24p1: четвертый

В главных подгруппах металлические свойства элементов: усиливаются сверху вниз

Наиболее прочная водородная связь: O-H…O

Геометрическое строение молекул определяет в первую очередь: тип гибридизации орбиталей

Немолекулярное строение имеет: SiО2

Стандартная молярная энтальпия плавления ∆H°пл— это: изменение энтальпии, которым сопровождается плавление одного моля данного вещества при его температуре плавления и давлении одна атмосфера

Математическое выражение для скорости реакции, протекающей по уравнению 2Fe + 3Cl= 2FeCl3 имеет вид:  = k [Cl2]3

Значение константы равновесия химической реакции в присутствии катализатора не изменяется

Метиловый спирт получают по реакции СО(г) + 2Н2(г) ⇆ СН3ОН(газ) + Q Верное утверждение: понижение температуры увеличит концентрацию метанола

С понижением температуры растворимость твердых веществ в воде изменяется неоднозначно

В 10 г 35%-ного раствора фосфорной кислоты содержится воды (в граммах) 6,5

Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе у: карбоната калия

Молекулярное уравнение для реакции Ba2+ + S2- = BaS имеет вид Ba(OH)2 + Na2S = BaS + 2NaOH

Раствор, в котором значение рН практически не изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или основания, называется буферным

Реакцию среды с рН>7 имеет раствор Na2CO3

Выражение для произведения растворимости труднорастворимой соли PbI2 имеет вид ПР=[Pb2+][I-]2

В результате превращения Mn2+→ MnO4степень окисления марганца стала равной +7

Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция 4 Mg+10 HNO→ 4Mg(NO3)+ NH4NO3 + 3H2O

Коэффициент перед окислителем в реакции Mg + HCl → равен 2

ЭДС(В) гальванического элемента Mg°|Mg2+(1 моль/л)||Zn2+(1 моль/л)|Zn° (φ° Mg2+/Mg = -2,36В; φ°Zn2+/Zn = -0,76В) ​в стандартных условиях равна +1,6 В

При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты: на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – нитрат калия

Электродный потенциал возникает на границе раздела металла, опущенного в раствор его соли

Количество вещества (моль), содержащееся в 240 г метафосфорной кислоты (HPO3): 3

Масса (г) 6 моль NH3 (н.у.) равна: 102

Атомный номер элемента показывает: число протонов в атоме

В правиле Хунда говорится о квантовых числах: спиновом

К d-семейству относятся элементы: Cu, Sc, Mo

В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду:

С, N, О

В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду: А1, Са, К

Ряд, в котором все вещества имеют ковалентную полярную связь: H2O, NH3, CH4

Геометрическое строение молекул определяет в первую очередь: тип гибридизации орбиталей

Вещества с атомной кристаллической решеткой: очень твердые и тугоплавкие

При рассмотрении химической реакции понятие система означает: исходные реагенты и продукты реакции

Скорость гомогенной химической реакции, протекающей в жидкой фазе не зависит от: объема реакционного сосуда

Практически необратимые реакции NaOH + НС1 = NaCl + Н2О & ВаСl2 + Na2SO4= BаSO4 + 2NaCl

Повышение давления и понижение температуры вызовут смещение равновесия в одну сторону в реакции : 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(ж) ⇆4HNO3(ж) + Q

Изменение энтальпии при образовании идеального раствора ∆Н=0

В 25 г 12%-ного раствора хлорида кальция содержится воды (в граммах) 22

Слабым электролитом является вода

Основания – это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов гидроксила & катионов металла

Ионное произведение воды равно произведению концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов & в любых водных растворах при 25 ºС равно 10-14

Cоли, которые в водном растворе подвергаются гидролизу только по катиону бромид аммония & сульфат аммония

Согласно величинам ПР(ZnS) ≈10-24, ПР(PbS) ≈10-27, ПР(FeS) ≈10-18 осадки сульфидов солей выпадают в последовательности PbS → ZnS → FeS

Степень окисления — это... условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле — ионные

Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2О3 + 4H2O

Коэффициент перед восстновителем в реакции Zn + HCl → равен 1

Используя справочные данные: φ° (ClO3 + 3H2O/ Cl + 6 OH) = 0,63 В φ° (S2O82–/ 2SO42–) = 2 В, ​ указать окислитель S2O82–

При электролизе водного раствора сульфата меди (II) происходят процессы на катоде выделяется медь, на аноде – кислород

Следующие пары металлов находятся в тесном контакте и погружены в раствор серной кислоты.

Масса (г) 0,01 моль молекулярного азота (N2): 0,28

5 Моль оксида азота (V) имеют массу (г): 540

Число протонов и нейтронов в атоме азота, соответственно: 7 и 7

При значении орбитального квантового числа l=1 магнитное квантовое число ml принимает значения: -1, 0, 1

Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит валентный энергетический уровень атома: фосфора

В ряду элементов азот - кислород - фтор возрастает: число электронов внешнего уровня

Самым активным неметаллом является: F

Энергия водородной связи: около 8-40 кДж/моль

Тип гибридизации атомных орбиталей бора в молекуле борана (BH3): sp2

Среди веществ SiO2, CO2, PbOмаксимальной энтропией обладает молекулярная

Стандартное изменение энтальпии реакции 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 рассчитывается по формуле 2∆H°(ZnO) + 2∆H°(SO2) - 2∆H°(ZnS)

Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 градусов скорость многих реакций: возрастает в 2–4 раза

Для реакции CH4(г) + 4S(ж) ⇆ CS2(г) + 2H2S(г) выражение константы химического равновесия имеет вид  CS2(г) + 2H2S(г) / CH4(г) + 4S(ж) 

Изменение давления не смещает равновесие при протекании следующих процессов H2(г)+Cl2(г) ⇆2HCl(г) & H2(г)+S(к) ⇆H2S(г)

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным

Моляльная концентрация раствора имеет размерность моль/кг

Электрический ток проводит расплав ацетата натрия

Сокращенное ионное уравнение Ca2++CO32-=CaCO3↓ соответствует взаимодействию между нитратом кальция и карбонатом натрия

Ионное произведение воды в любых водных растворах при 25 ºС равно 10-14 & равно произведению концентраций ионов водорода и гидроксильных ионов

Щелочная среда в растворе ацетата калия

В процессе: Сr3+ → CrO42− число отданных электронов равно 3

Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция S + 2HNO3 (конц.) → H2SO4 + 2NO↑

Коэффициент перед окислителем в реакции Al + H2SO4(разб.) → равен 3

К2Cr2O7 (φ° (Cr2O72– + 14H+ + 6e/2Cr3+ + 7H2O) = 1,33 В) в кислой среде при стандартных условиях может окислить I​; φ°(I2/2I) = 0,54B

При электролизе расплавов и растворов солей на аноде происходит процесс окисления

Моль – это: количество вещества

5 Моль оксида азота (V) имеют массу (г): 540

Химический элемент, в атоме которого содержится 12 протонов и 12 нейтронов: магний

Ориентацию орбитали в пространстве характеризует: магнитное квантовое число

У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны, соответственно: 6 и + 16

В периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность: увеличивается

Ряд, в котором простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств: Mg, Ca, Ва

Полярность связи наиболее выражена в молекулах: хлороводорода

Пространственное строение молекулы, центральный атом которой находится в sp2-гибридном состоянии: равносторонний или равнобедренный треугольник

В узлах атомной кристаллической решетки находятся: отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями

Величины стандартной энтальпии образования простых веществ, находящихся в стандартных состояниях приняты равными 0 кДж

Закон, выражающий зависимость скорости реакции от температуры закон Вант-Гоффа

Выражение для константы равновесия гомогенной системы 2H2+O⇆ 2H2O имеет вид: ({H20^2})/([H2}^2{O2})

Увеличение давления вызывает смещение равновесия вправо в реакции А. S(т) + O2(г) ⇆ SO2(г) Б. 2NaHCO3(т) ⇆ Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г) В. 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) Г. 2С(т) + O2(г) ⇆ 2СO(г) Д. H2(г) + I2 (т) ⇆ 2HI(г) ------- В

Понижение растворимости газов и жидкостей в воде при добавлении в раствор солей называется высаливанием

В 400 г 15%-ного раствора хлорида натрия содержится воды (в граммах) 340

Электролитическая диссоциация может произойти в результате: сольватации

Ряд солей, в котором при диссоциации 1 моль соли суммарное число ионов в растворе последовательно возрастает CrCl2, Cr(NO3)3, Cr2(SO4)3

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=10 равна (моль/л): 1×10-10

Кислая соль является продуктом гидролиза NaClO4

Произведение растворимости описывает гетерогенное равновесие в насыщенных водных растворах Fe(OH)3 & PbSO4 & AgCl

Ряд, в котором все вещества способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: Fe/Zn

Ряд, в котором все вещества способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: H2O2, SO2, HNO2

Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2О3 + 4H2O

Полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов имеют следующие значения стандартных ОВ потенциалов:                 1) 2Сl - 2 e → С12, φ° = 1,36 В                 2) 2Вr - 2 e → Вг2, φ° = 1,07 В                 3) 2I - 2 e > I2, φ° = 0,54 В. Используя в качестве окислителя перманганат калия в кислой водной среде с полуреакцией  MnO4 + 8Н+ 5 e → Mn2+ + 4H2О, φ° = 1,51 В, ​ возможно осуществить ------ все полуреакции (1-3)

Вещество, образующее одинаковые продукты при электролизе его и водного раствора и расплава: СuСl2

Коэффициент перед окислителем в реакции Cu + AgNO3 → равен 2

Количество вещества (моль), содержащееся в 272 г гидрофосфата кальция (CaHPO4): 2

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Газ тяжелее водорода: в 31,9 раз

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, содержащие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов, называются: изотопы

Описывают электронную орбиталь квантовые числа: три (n, l, ml)

Название элемента, электронная формула которого имеет валентное окончание …4s23d5: марганец

Наибольший радиус атома имеет: Rb

Неметаллические свойства элементов в главных подгруппах с увеличением порядкового номера: ослабевают

Неполярной является молекула: CO2

Гибридизация орбиталей – это: процесс смешения разных (s, p, d) центрального многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим характеристикам

Вещества твердые, хрупкие, с высокой температурой плавления, расплавы и растворы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку: ионную

При соответствующем агрегатном состоянии воды максимальной энтропией обладает H2O(газ.)

С серной кислотой быстрее реагирует металл: Mg

Для реакции C(тв) + 2N2О(г) ⇆ CО2(г) + 2N2(г) выражение константы химического равновесия имеет вид [co2][n2]^2/[n2o]^2

Равновесие обратимого гомогенного процесса SO+ Cl2⇆SO2Cl– Q сместится вправо при: повышении температуры

С повышением температуры растворимость газов в воде уменьшается

Молярная концентрация эквивалентов в 0,03 М растворе HNOравна (моль/л): 0,03

Слабым электролитом является H2S

Уравнению реакции СuС12 + 2КОН = Cu(OH)2↓ + 2КС1 соответствует сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2

Концентрация ионов Н(моль/л) в 0,01 М растворе НCl при полной ее диссоциации равна 1×10-2

Щелочная среда в растворе ацетата калия

Для насыщенного раствора йодида свинца справедливо выражение [Pb2+][I-]2=ПРPbI2

Только окислителeм в ОВР являeтся HNO3

Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления 2СuI2 → 2CuI + I2

Коэффициент перед восстновителем в реакции Zn + HCl → равен 1

По отношению к полуреакции 2Н+ + 2 e → H2 одни вещества ведут себя как окислители, другие — как восстановители. В настоящее время получены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы практически для всех металлов и многих неметаллов (в том числе — и сложных веществ). Вещества, выступающие по отношению к водороду как окислители, имеют --- φ°>0

Только разложение воды происходит при электролизе водного раствора соли Na2SO4

Укажите определение, не относящееся к понятию «атом»: система взаимодействующих элементарных частиц, имеющая отрицательный заряд

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, содержащие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов, называются: изотопы

Число молекул аммиака в 0,04 моль газа (н.у.), равно: 2,411022

Электроны с орбитальным квантовым числом равным 2 получили название: d-электронов

В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом фосфора

Номер группы, в которой расположен элемент с конфигурацией внешнего уровня 4s23d3: V

Группа Периодической системы элементов, состоящая только из металлов: II группа

В молекуле пропена  CH2=CH-CH3 орбитали атомов углерода под номерами 1, 2, 3 имеют тип гибридизации: sp2–sp2–sp3

Вещество, молекулы которого способны к образованию водородных связей: муравьиная кислота

Молекулярную кристаллическую решетку имеет: CO2

Энергией называется: физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ – это закон: действующих масс

Выражение для константы равновесия реакции CaCO3 (тв) ⇆ CaO(тв) + CO2 (г) имеет вид: Кр = [CO2]

Для смещения равновесия в системе Cu2++HOH⇆CuOH++H+–Q вправо, необходимо уменьшить концентрацию ионов уменьшить концентрацию ионов H+ & повысить температуру

Для теплового эффекта процесса растворения твердых тел справедливо утверждение теплота может или выделяться, или поглощаться

Титр раствора это масса растворенного вещества в граммах в 1 миллилитре раствора

Электролиты – это вещества существующие в растворе в виде ионов

Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль хлорида алюминия

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=0 равна (моль/л): 1

Лакмус изменит окраску на красную в растворе соли Pb(NO3)2  

Для насыщенного раствора йодида свинца справедливо выражение [Pb2+][I-]2=ПРPbI2

Окислительно-восстановительными называют реакции протекающие с изменением степени окисления элементов

Реакция диспропорционирования 3Cl+ 6KOH → KClO+ 5KCl+ 3H2O

Коэффициент перед восстановителем в реакции Al + H2SO4 (разб.) → равен 2

Катодным покрытием для железных изделий является Ni

Используя справочные данные: φ° (Cr3+/Cr2+) = -0,41 В φ° (S + 2H+/ H2S) = 0,14 В, ​указать окислитель --- S

Элемент это: вид атомов, характеризующийся определенным положительным зарядом ядра

В реакцию 4P + 5O2 → 2P2O5 вступило 2 моль фосфора. Количество (моль) молекулярного кислорода, прореагировавшего с фосфором: 2,5

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, содержащие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов, называются: изотопы

Спиновое квантовое число характеризует: собственный момент вращения электрона

Название элемента, электронная формула которого имеет валентное окончание …4s23d5: марганец

Ряд элементов, в котором они перечислены в порядке уменьшения радиуса атома: натрий, алюминий, кремний

Свойства щелочного металла проявляет элемент с порядковым номером: 19

Постоянную валентность в соединениях имеет: фтор

Валентный угол между химическими связями равен 1800C в молекулах: BeCl2

В узлах атомной кристаллической решетки находятся: отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями

Реакции, протекающие с выделением тепла: 1)  2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж 2)  MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 117,7 кДж 3)  FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г) + 18,2 кДж 1 и 3

Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж необходимо: увеличить концентрацию хлороводорода

Константа равновесия имеет размерность константа равновесия может оказаться размерной или безразмерной величиной в зависимости от вида математического выражения закона действующих масс

Для смещения равновесия в системе 3O2(г) ⇆ 2O3(г)–Q вправо необходимо уменьшить объем реакционного сосуда & повысить температуру

Понижение растворимости газов и жидкостей в воде при добавлении в раствор солей называется высаливанием

В 250 г 40%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах) 150

Слабым электролитом является вода

Уравнение реакции, сокращенное ионно-молекулярное уравнение которой соответствует схеме NO2-+H+→HNO2 KNO2+HCl→

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=1,0 равна (моль/л): 1×10-1

По катиону и аниону гидролизуется (NH4)2CO3

Величина произведения растворимости не зависит от концентрации растворенного вещества

Восстановление приводит к ____ степени окисления окислителя понижению

Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция 3Ag + 4HNO→ 3AgNO+ NO + 2H2O

Коэффициент перед восстновителем в реакции Zn + HCl → равен 1

Используя справочные данные: φ° (2Hg2+/ Hg22+) = 0,97 В φ° (Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В, ​указать окислитель --- Hg2+

При электролизе не происходит выделения металла из водного раствора соли Ba(NO3)2

Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Бериллий не будет корродировать в паре Mg/Be

Количество газообразного азота (моль) объемом 224 л (н.у.) равно: 10

Число протонов и нейтронов в атоме хрома, соответственно: 24 и 27

Число значений, которые может иметь магнитное квантовое число для атомных орбиталей с орбитальным квантовым числом l = 3, равно: 7

На любом энергетическом уровне имеется орбиталь: s

Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса: O, S, Se, Te

Неметаллические свойства элементов усиливаются слева направо в ряду: Po–Te–Se–S–O

π-Связь - это: ковалентная связь, образующаяся перекрыванием p- или d-орбиталей над и под линией, соединяющей ядра атомов

Тип гибридизации атомных орбиталей азота в частицах NH4+ и NH3: sp3

В узлах атомной кристаллической решетки находятся: отдельные атомы, связанные между собой ковалентными связями

Стандартное изменение энтальпии реакции PbO2 + H2 = PbO + H2O(г) рассчитывается по формуле ∆H°(PbO) + ∆H°(H2O) - ∆H°(PbO2)

Скорость реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q понизится при… разбавлении раствора кислоты

Для обратимой реакции общего вида аА + bВ ⇆ dD + еЕ константа равновесия К в соответствии с законом действующих масс записывается: К = [D]d·[E]e ∕ [A]a·[B]b

Реакции, для которых увеличение температуры смещает равновесие влево: CaO(к)+CO2(г) ⇆СaCO3(к)+Q & 2H2(г)+O2(г) ⇆2H2O(г)+Q

При образовании идеальных растворов ∆Н=0, ∆S>0, ∆V=0

Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленного из 120 г воды и 40 г соли, равна (в %) 25

Число катионов вдвое больше числа анионов в водном растворе у: карбоната калия

Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О не соответствует реакции СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О

Буферным водным раствором является смесь HCOOH + HCOONa

Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия синяя

Насыщенному раствору соответствует условие ПКИ = ПР

Сильным окислителем является фтор

Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция 3Ag + 4HNO→ 3AgNO+ NO + 2H2O

Коэффициент перед восстaновителем в реакции Mg + HCl → равен 1

По отношению к полуреакции 2Н+ + 2 e → H2 одни вещества ведут себя как окислители, другие — как восстановители. В настоящее время получены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы практически для всех металлов и многих неметаллов (в том числе — и сложных веществ). Вещества, выступающие по отношению к водороду как окислители, имеют φ°>0

При электролизе водного раствора хлорида кальция на аноде выделяется газ Сl2

В центре атома находится: положительно заряженное ядро

Мольная масса выражается в: г/моль

Электрон – это: отрицательно заряженная элементарная частица

Главное квантовое число характеризует: общий запас энергии электрона на данном энергетическом уровне

У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна: семи

Энергия ионизации в периоде слева направо: увеличивается

Металлические свойства элементов в ряду Ge - As - Se - Br: ослабевают

Элемент, в соединении с которым атом хлора образует ковалентную неполярную связь: Cl

Форму правильного тетраэдра имеет молекула: CH4

Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV): молекулярная

Для увеличения скорости химической реакции 2CuS(тв) + 3О2(г) = 2CuO(тв) + 2SO2 (г) + 2920 кДж необходимо: увеличить степень измельчения CuS

Верное утверждение: в уравнение констант гетерогенного химического равновесия не входят никакие члены, относящиеся к твердым веществам, участвующим в прямой и обратной реакциях

Для увеличения скорости реакции синтеза аммиака из простых веществ, необходимо понизить температуру & увеличить давление

В 200 г 15%-го раствора содержится растворенного вещества (в граммах) 30

Только сильные электролиты расположены в ряду NaОН, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Сокращенное ионное уравнение 2H++CO32-=H2O+CO2↑ соответствует взаимодействию между азотной кислотой и карбонатом натрия        

Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это: водородный показатель

Среда водного раствора хлорида аммония кислая

Процесс окисления: Cr3+ → CrO42–

Направление окислительно-восстановительной реакции можно определить по ЭДС реакции

Важное отличие реакций электролиза от обычных ОВР заключается в том, что... полуреакции окисления и восстановления разделены в пространстве

Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор. Свинец не будет корродировать в паре Pb/Fe

Количество вещества (моль), содержащееся в NaCl массой 234 г: 4

Число протонов и нейтронов в атоме бария, соответственно: 56 и 81

Главное квантовое число может иметь значения: все значения целых чисел от 1 до ∞

Одинаковое электронное строение имеют частицы: Na+ и F-

Химический элемент расположен в IV периоде, I A группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 8, 1

Некоторая реакция характеризуется энтальпией, равной –120 кДж/моль. Укажите тип этой реакции: экзотермическая

Для увеличения скорости химической реакции FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж необходимо увеличить степень измельчения FeO

Выражение для константы равновесия гетерогенной системы С+2H2⇆CH4 имеет вид: [ch4]/[h2]^2

Сместить равновесие указанной реакции вправо можно действием С + Н2О(пар) ⇆ СО + Н2 + 129,9 кДж понизить температуру

Понижение растворимости газов и жидкостей в воде при добавлении в раствор солей называется

В 110 г 1%-ного раствора гидрокарбоната натрия содержится воды (в граммах) 108,9

Cила электролита увеличивается в ряду Ca(OH)2 - Sr(OH)2 - Ba(OH)2

Усиливают гидролиз сульфида натрия добавление H24 & пропускание CO2

Растворимость (моль/л) CoS (ПР=1,8×10-20) в чистой воде равна 1,3×10-10

Степень окисления хлора в молекуле NaClO3 равна +5

Реакция диспропорционирования 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + 4КОН

По отношению к полуреакции Ag+ + e → Ag0 (φ° = 0,8 В) одни вещества ведут себя как окислители, другие — как восстановители. В настоящее время получены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы практически для всех металлов и многих неметаллов (в том числе — и сложных веществ). Вещества, выступающие по отношению к серебру как окислители, имеют φ°> 0,8 В

При электролизе водного раствора хлорида калия, на электродах выделятся H2 и Cl2

Следующие пары металлов, находящиеся в контакте, погружены в водный раствор поваренной соли. Железо не будет корродировать в паре Fe/Al

Количество вещества (моль), содержащееся в 31 г фосфора (P): 1

В реакцию 2C + O2 (недостаток) → 2CO вступило 2 моль углерода. Количество (моль) молекулярного кислорода, прореагировавшего с углеродом: 1

Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и: Ar

Подгруппа – это: вертикальный ряд элементов сходных по свойствам

Более выраженный ионный характер имеет химическая связь в молекуле: фторида калия

Среди веществ SiO2, CO2, PbOмаксимальной энтропией обладает CO2

Скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом зависит от: концентрации кислоты & степени измельчения железа

Концентрация раствора 0,5 моль/л – это молярная концентрация

Лампочка прибора для испытания электропроводности наиболее ярко горит в растворе

хлорида натрия

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=5 равна (моль/л): 1×10-5

Полному гидролизу подвергаются соль Cr2S3

Наименьшую растворимость имеет сульфид серебра (ПР=1,0×10-51)

Используя справочные данные: φ° (S + 2H+/ H2S) = 0,14 В φ° (H2SO+ 4H+/ S + 3H2O) = 0,45 В, ​ указать восстановитель H2S

При электролизе водного раствора хлорида кальция на катоде выделяется газ Н2

Все металлы ряда способны вытеснить серебро из водного раствора AgNO3: Mn, Zn, Fe, Sn, Cu

Молярная масса (г/моль) воды равна: 18

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.