2 Моль озона при н.У. Займут объем (л): 44,8

Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: 2n²

Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду: P, Si, Al

Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента с электронной формулой: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹

Соединение с ионной связью: KCl

Пространственная ориентация гибридных орбиталей в молекуле COCl₂: треугольная

Немолекулярное строение имеет: SiО₂

Наибольшее количество тепла поглощается в реакции: N₂(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) - 67.0 кДж N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж N₂(г) + O₂(г) = 2NO(г) - 180 кДж 2NO(г) = N₂(г) + O₂(г) + 180 кДж 3

Изменение давления не влияет на смещение равновесия процессов 2NO_(г) ⇆N_2(г)+O_2(г) & 2NO_(г) ⇆N_2(г)+O_2(г)

Изменение энтропии при образовании идеального раствора ∆S>0

Массовая доля соли в растворе, содержащем 450 г воды и 50 г соли, равна (%) 5

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы

Уравнения реакций, которые описываются одинаковым сокращенным ионным уравнением: CuCl₂+2KOH→ & CuSO₄+2NaOH→

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=4 равна (моль/л): 1×10^-4

Уменьшение степени гидролиза соли CuSO₄ вызывает увеличение концентрации CuSO₄

Растворимость BaSO₄ понизится в присутствии H₂SO₄ & BaCl₂

Окислительно-восстановительную двойственность проявляет MnO₂

Коэффициент перед окислителем в реакции Mg + H₂SO_4(разб.) → равен 1

Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + О₂

Полуреакции окисления галогенид-ионов до свободных галогенов имеют следующие значения стандартных ОВ потенциалов:                 1) 2Сl^– – 2e → С1₂, φ° = 1,36 В                 2) 2Вr^– - 2 e → Вг₂, φ° = 1,07 В                 3) 2I^– - 2 e → I₂, φ° = 0,54 В. Используя в качестве окислителя перманганат калия в нейтральной водной среде с полуреакцией: MnO₄^– + 2Н₂О + 3e → MnO₂ + 4OH^–, φ° = 0,57 В, ​возможно осуществить только полуреакцию (3)

При электролизе водного раствора нитрата ртути (II), на электродах образуются вещества ртуть и кислород

Масса (г) 0,1 моль NaOH равна: 4

Число молекул оксида серы (IV), содержащихся в 0,25 моль газообразного вещества (н.у.), равно: 1,50510²³

Число протонов и нейтронов в атоме брома, соответственно: 35 и 45

Число валентных электронов у атома марганца равно 7

В группах с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства элементов усиливаются, поскольку: увеличивается радиус атома

Соединения, в которых имеются только ионные связи: Na₂S

Наибольшую температуру плавления имеет: оксид кремния (IV)

Некоторая реакция характеризуется изменением энтальпии, равным + 111 кДж/моль. Укажите тип этой реакции: эндотермическая

Справедливо утверждение в состоянии химического равновесия концентрации исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются

Промышленный синтез аммиака проводят при повышенной температуре, чтобы быстрее достичь химического равновесия

Для теплового эффекта процесса растворения твердых тел справедливо утверждение теплота может или выделяться, или поглощаться