40 %−Ный раствор щёлочи, содержащий 25 г NaOh, имеет массу (г) 62,5

Слабым электролитом в водном растворе является хлорноватистая кислота

Схеме «соль + слабая кислота → соль + сильная кислота» соответствует реакция: CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄

Молярная концентрация ионов водорода в растворе с рН=3 равна (моль/л): 1×10^-3

Разным типам гидролиза подвергаются обе соли FeSO₄, K₂SiO₃

Произведение растворимости не зависит от: активности ионов в растворе

Степени окисления марганца в перманганате калия и в манганате натрия соответственно равны +7; +6

ЭДС(В) гальванического элемента Mg°|Mg²⁺(1 моль/л)||Ni²⁺(1 моль/л)|Ni° (Е° Mg²⁺/Mg = -2,36В; Е°Ni²⁺/Ni = -0,25В) равна: +2,11 В

При электролизе водного раствора нитрата калия с инертным анодом образуются следующие продукты:

Не имеет заряда элементарная частица: нейтрон

Химический элемент, в атоме которого содержится 5 протонов: бор

Электроны с орбитальным квантовым числом равным l получили название: p-электронов

Каждый период завершается: инертным газом

Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами, называется: ковалентной

Вещество, в котором валентные орбитали центрального атома находятся в sp²-гибридном состоянии: SO₂

В узлах ионной кристаллической решетки находятся: противоположно заряженные ионы

Самопроизвольное протекание химических процессов устанавливает II закон термодинамики

Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду: Na, Ca, Zn, Cr, Cu

Равновесие обратимой реакции 2CO_(г) + O_{2 (г)} ⇆2CO_{2 (г)} + Q сместится влево при: понижении давления

Растворимость твердых веществ принято выражать в г на 100 г растворителя

В 250 г 40%-ного раствора гидроксида натрия содержится воды (в граммах) 150

Электролитами не являются оксиды

Реакция является необратимой при взаимодействии пар веществ: Na₂SO₄ и Ba(NO₃)₂ & Ca(NO₃)₂ и (NH₄)₂CO₃

Фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет, если рН раствора равен величине 10

В результате превращения 2SO₄^2- → S₂O₈^2- отдано 2 электрона

Используя справочные данные:  φ° (Pb⁴⁺/ Pb²⁺) = 1,8 В φ° (SO₄^2- + 4H⁺/ H₂SO₃ + H₂O) = 0,17 В,  указать восстановитель H₂SO₃

Специальные емкости, в которых проводится электролиз для получения веществ в промышленности, называются электролизерами

Физическое явление: плавление стекла

В реакцию 4P + 3O_{2 (недостаток)} → 2P₂O₃ вступило 4 моль фосфора. Количество (моль) молекулярного кислорода, прореагировавшего с фосфором: 3

Ядро атома ³He состоит из: двух протонов и одного нейтрона

Спин электрона – это: собственный момент количества движения электрона

Число энергетических уровней и число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов мышьяка равны, соответственно: 4 и 5

Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: сера

Наименее прочная химическая связь в молекуле: иода

Энтальпия образования вещества измеряется в кДж/моль

Для увеличения скорости химической реакции 2СО + O₂ = 2CO + Q необходимо увеличить концентрацию оксида углерода (II)

Молярная концентрация эквивалента это число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора

Водородный показатель (рН) 0,001 М раствора KОН равен 11

Уравнение реакции PO₄^3- + HOH = HPO₄^2- + OH^- относится к гидролизу соли Na₃PO₄

Коэффициент перед восстановителем в реакции Al + Sn(NO₃)₂ → равен 2

Используя справочные данные: φ° (Cl₂/2Cl^–) = 1,36 В φ° (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,77 В, указать окислитель Cl₂

Продуктами электролиза водного раствора бромида бария являются H₂, Ba(OH)₂, Br₂

Все металлы ряда способны вытеснить ртуть из водного раствора Нg(NO₃)₂: Al, Zn, Fe, Sn, Cu

Формулировка закона эквивалентов: вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам