4. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма)

Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении.

R–COONa + NaOH → R–H + Na₂CO₃

Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe)  соли органической кислоты.

При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется метан и карбонат натрия:

5. Гидрирование алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов

При гидрировании этилена образуется этан:

При полном гидрировании ацетилена также образуется этан:

При гидрировании циклопропана образуется пропан:

6. Синтез Фишера-Тропша

 Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды:

nCO + (3n+1)H₂ = C_nH_2n+2 + nH₂O

Это промышленный процесс получения алканов.

7. Получение алканов в промышленности

В промышленности алканы получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа. При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы.

8. Алкены. Двойная связь (sp²- гибридизация). Изомерия. Номенклатура. Способы получения: элиминирование галогеноводорода из алкилгалогенидов, элиминирование воды из спиртов, дегалогенирование виц-дигалогеналканов. Физические и химические свойства.

Алкены – это ненасыщенные, ациклические углеводороды, которые:

- имеют общую формулу молекул C_nH_2n, где n – число атомов углерода;

- второе название – «олефины»;

- первый представитель этого класса – этилен (этен по ИЮПАК) СН₂=СН₂, в связи с чем алкены также называются этиленовыми углеводородами;

1. Гибридизация алкенов (sp²-гибридизация)

В алкенах два атома углерода находятся в состоянии sp²-гибридизации и связаны друг с другом двойной, σ-π связью. Остальные атомы углерода в молекуле (при их наличии) находятся в состоянии sp³-гибридизации и связаны друг с другом одинарно σ связью.

В гибридизации орбиталий атома углерода в этене участвуют:

- две p- орбитали и одна s- орбиталь,

Одна р - орбиталь не участвует в гибридизации.

Всего в молекулу этена шесть связей:

- четыре одинарные σ –связи (углерода с водородом);

- двойная σ- π связь (между атомами углерода).

2. Изомерия алкенов

Для алкенов характерна структурная и пространственная изомерия.

А) Структурная изомерия алкенов Виды структурной изомерии: изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи и межклассовая изомерия.

1. Изомерия цепи (углеродного скелета)- начиная с С₄Н₈.

Первые два члена гомологического ряда – этен и пропен – изомеров, относящихся к классу алкенов, не имеют.

Простейший алкен, у которого есть изомерия углеродного скелета — это бутен (С₄Н₈₎:

2. Изомерия положения двойной связи (также начинается с бутена - С₄Н₈):

3. Межклассовая изомерия, начиная с С₃Н₆ (алкены изомерны другому классу соединений — циклоалканам).