921

ГОТОВИМСЯ

К ИНТЕРНЕТ ТЕСТИРОВАНИЮ

ПО ХИМИИ

Справочное пособие для подготовки к интернет-тестированию по химии для студентов 1 курса строительных,

механических и экономических специальностей

Омск 2011

ВВЕДЕНИЕ

В настоящее время тестирование завоевало прочные позиции в системе российского образования. Оно является одним из наиболее стандартизированных методов контроля и оценки знаний и вместе с тем позволяет исключить субъективный подход при оценке ответа студента. Тестовая система считается основой единого государственного экзамена, применяется при аттестации вузов, в дистанционном обучении, профессиональном и классическом образовании.

Тест развивает у студентов логическое мышление, побуждает использовать такие мыслительные операции, как анализ, синтез, сравнение, выделение главных признаков, опираться на опорные знания, чтобы в результате сопоставления ответов найти те, в которых заложена неполная или неверная информация.

Данное методическое пособие предназначено для самостоятельной подготовки студентов и бакалавров к интернеттестированию. Оно не заменяет основные учебники, а служит дополнением к ним, так как содержит в сжатой форме справочноинформационный материал курса химии для технических вузов. При создании пособия авторы – преподаватели кафедры инженерной экологии и химии СибАДИ – опирались на многолетний педагогический опыт преподавания химических дисциплин в вузе, а также материалы интернет-экзамена по химии за последние годы. В пособии материал изложен в соответствии с дидактическими единицами, включенными в состав тестовых заданий интернетэкзамена, а также государственного стандарта по химии для высшего профессионального образования.

Пособие может быть использовано студентами и бакалаврами 1 курса всех специальностей и направлений технических вузов.

1. РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ

Строение атома

Современная теория строения атома основана на работах М. Планка, А. Эйнштейна, Луи де Бройля, Э. Шрёдингера, В. Гейзенберга, Н. Бора. Они являются основоположниками квантовой механики, в которой элементарные частицы, в том числе и электрон, рассматриваются с позиций корпускулярно-волнового дуализма. Двойственная природа электрона заключается в том, что он одновременно обладает свойствами частицы и свойствами волны. Пространство вокруг ядра атома, в котором вероятность нахождения электрона близка к единице, называется атомной орбиталью. Для того чтобы охарактеризовать атомную орбиталь, необходимо знать значение трех квантовых чисел (главного, орбитального и магнитного), а для описания движения электрона, находящегося на

Главное квантовое число определяет размер атома, количество энергетических уровней в нем. Найти значение главного квантового

числа для атома можно по номеру периода в таблице Д.И. Менделеева. Главное квантовоечисломожет принимать любыеположительныецелые значения. Для известных на сегодняшний день атомов значение n изменяется от 1 до 7.

Побочное, или орбитальное квантовое число, определяет форму электронного облака. В настоящее время известны электронные облака (орбитали) четырех видов (s, p, d и f). Значения орбитального квантового числа изменяются от0 доn –1.

Магнитное квантовое число характеризует расположение атомных орбиталей в пространстве. Значения магнитного квантового числа изменяются от – l,…через 0,…до +l, принимая только целые значения. Количество значений магнитного квантового числа для одного подуровня определяется по формуле (2l+1) и равно количеству орбиталейна одном энергетическомподуровне.

Спиновое квантовое число характеризует собственный механический момент движения электрона в пределах атомной орбитали и может приниматьтолькодва значения: +½и – ½.

Энергетическим уровнем называется совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа.

Энергетическим подуровнем называется совокупность атомных орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел.

В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел (это принцип Паули). Следствием из него являются два следующих утверждения: 1) на одной атомной орбитали не может находиться более двух электронов; 2) максимальное количество электронов, которое может разместиться на s-подуровне, равно 2; на p-подуровне – 6; на d-подуровне – 10; на f-подуровне – 14.

Электроны заполняют орбитали одного подуровня таким образом, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной

(это правило Гунда).

Порядок заполнения электронами энергетических подуровней определяется правилом Клечковского. Первым электроны заполняют тот подуровень, для которого сумма главного и орбитального квантовых чисел минимальна. Если для двух подуровней сумма главного и орбитального квантовых чисел одинакова, то первым электроны заполняют подуровень с меньшим значением главного квантового числа. В результате порядок заполнения подуровней

является следующим: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p,5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

Таблица 3

Таблица 4