уравнение восстановления сульфата меди (II) с образованием иодида меди (I) и свободного иода.

Определите цвет осадка CuI. Для этого добавьте несколько капель раствора сульфита натрия Na2SO3 до исчезновения желтой окраски. Напишите уравнение реакции взаимодействия иода с сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с кислотами и щелочами.

В три пробирки поместите по кусочку цинка и по 3 – 5 мл растворов соляной, серной кислот и раствора щелочи. При необходимости пробирки подогрейте. Какой газ выделяется во всех случаях? В отдельную пробирку положите кусочек цинка и прилейте немного концентрированной серной кислоты. Какой газ выделяется в этом случае? Почему разбавленная и концентрированная серная кислота по-разному реагирует с цинком? Напишите уравнения всех проведенных реакций. Назовите все полученные соединения цинка.

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида цинка.

В три пробирки налейте по 3 – 5 мл раствора соли цинка и добавьте в пробирки по каплям раствор щелочи до образования белого студенистого осадка гидроксида цинка. Проверьте, растворяются ли полученные осадки в разбавленных растворах соляной кислоты, щелочи и в концентрированном растворе аммиака. Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет гидроксид цинка?

Контрольные вопросы и задания

1.Охарактеризуйте медь и цинк, исходя из их положения в периодической таблице Д.И. Менделеева. Почему медь, находясь в первой группе периодической таблицы, значительно отличается по свойствам от щелочных металлов?

2.Напишите уравнения химических реакций, в которые могут вступать медьи цинк(скислотами, щелочами,кислородом, галогенами).

3.Напишите уравнения химических реакций получения оксидов меди и цинка. Какими химическими свойствами обладают эти оксиды? Напишите соответствующие уравнения химических реакций.

4.В ходе каких химических реакций можно получить гидроксиды меди и цинка? Приведите уравнения соответствующих реакций. Ка-

34