Экспериментальная часть

Опыт 1. Сравнение свойств двойных и комплексных солей.

1. В три пробирки налейте по 2 мл раствора алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2. В первую добавьте раствор гидротартрата натрия NaHC4H4O6 (кислая натриевая соль винной кислоты), во вторую несколько капель щелочи NaOH, в третью – раствор ВаСl2. Что происходит в каждой пробирке? Составьте ионные уравнения всех реакций. На присутствие каких ионов указывают эти реакции? Составьте уравнение электролитической диссоциации KАl(SO4)2.

2. В пробирку налейте раствор хлорида железа FeCl3 и добавьте раствор роданида калия или аммония (KCNS или NH4CNS). Что происходит? Напишите уравнение реакции. На присутствие каких ионов указывает данная реакция?

В другую пробирку налейте раствор гексацианоферрата (III) калия K3 Fe(CN)6 и добавьте раствор роданида калия или аммония. Появилось ли красное окрашивание раствора? Составьте уравнение реакции электролитической диссоциации комплексного соединения. Есть ли в этом растворе ионы трехвалентного железа Fe+3 ? В чем разница между двойными и комплексными солями?

Опыт 2. Соединения с комплексными анионами.

1.На часовое стекло поместите по 3 – 4 капли концентрированных растворов хлорида кобальта CoCl2 и роданида калия KCNS. Укажите окраску раствора и приведите уравнение реакции образования комплексного соединения, учитывая, что в данном случае координационное число кобальта равно 2. Раствор сохраните для опыта 5.

2.В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора сульфата цинка ZnSO4. По каплям добавьте раствор щелочи (NaOH) до получения белого осадка. Затем добавьте избыток щелочи и наблюдайте растворение осадка. Напишите уравнение образования гидроксида цинка и комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия.

Опыт 3. Соединения с комплексными катионами.

Впробирке смешайте равные количества сульфата меди CuSO4

игидроксида натрия NaOH . Наблюдайте образование синего осадка гидроксида меди Cu(OH)2. Осторожно слейте раствор с осадка и по каплям добавьте концентрированный раствор аммиака. Наблюдайте

59

растворение осадка и образование ярко-синего раствора. Напишите уравнение реакций. Раствор сохраните для опыта 5.

Опыт 4. Комплексные соединения в реакциях обмена.

1. К разбавленному раствору хлорида трехвалентного железа FeCl3 добавьте 1─2 капли раствора соляной кислоты HCl и несколько капель желтой кровяной соли K4 Fe(CN)6 . Что образуется? Запишите уравнение реакции.

2. К раствору хлорида калия KCl добавьте по каплям раствор гексанитрокобальтата натрия Na3 Co(NO2)6 . Наблюдайте образование желтого кристаллического осадка K2Na Co(NO2)6 . Составьте уравнение реакции.

Опыт 5. Разрушение комплексных ионов.

1.Раствор из опыта 2(2) постепенно разбавляйте водой и наблюдайте за изменением окраски. Составьте уравнение электролитической диссоциации комплексного соединения. Как смещается равновесие при добавлении воды? Как влияет концентрация раствора на устойчивость комплексных соединений?

2.Раствор из опыта 3 разделите на две части. К одной добавьте раствор щелочи NaOH, а к другой – раствор сульфида аммония (NH4)2S. Почему осадок образуется только в одной пробирке? Напишите уравнение реакции.

Опыт 6. Комплексные соединения в окислительно-восстано- вительных реакциях.

1. Смешайте в пробирке по 2 мл раствора перекиси водорода H2O2 , щелочи KOH и добавьте 2 мл раствора красной кровяной соли K3 Fe(CN)6 . Наблюдайте выделение кислорода. Напишите уравнение реакции.

2. Испытайте свежеприготовленный раствор сульфата двухвалентного железа FeSO4 в реакциях с растворами красной и желтой кровяной соли (K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]). В каком случае реакция идет? Напишите уравнение реакции. В отдельную пробирку добавьте 3 – 4 капли раствора перманганата калия KМnO4 , 1 – 2 капли 2Н раствора серной кислоты H2SO4 и 5 капель желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте обесцвечивание раствора. Напишите окислительновосстановительную реакцию. Докажите, что в реакции образовался гексацианоферрат (+3) калия, добавив каплю свежего раствора FeSO4.

60