Опыт 3. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень гидролиза этой соли.

В две пробирки до 2/3 их объёма налейте дистиллированной воды. В одну пробирку насыпьте несколько кристалликов сульфита натрия Na2SO3,в другую пробирку – столько же кристалликов карбоната натрия Na2CO3. В каждую пробирку добавьте по одной капле раствора фенолфталеина. Сравните интенсивность окраски растворов. О чем это говорит? В каком растворе концентрация гидроксид-ионов выше? Степень гидролиза какой соли больше? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. Выпишите (прил. 1) константы диссоциации сернистой и угольной кислот. Сделайте вывод о том, как влияет на степень гидролиза соли сила кислоты, образующей эту соль.

Опыт 4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза

соли.

В пробирку налейте 2 – 3 капли раствора нитрата висмута Bi(NO3)3, постепенно добавьте несколько капель дистиллированной воды. Наблюдайте образование белого осадка дигидроксонитрата висмута. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступеням. Как влияет разбавление раствора на степень гидролиза соли?

Опыт 5. Случаи полного (необратимого) гидролиза солей.

В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора хлорида алюминия и такое же количество раствора карбоната натрия. Отметьте выделение пузырьков углекислого газа и образование белого гелеобразного осадка. Напишите уравнение реакции, в результате которой образовался гидроксид алюминия и углекислый газ. Почему в растворе не образовался карбонат алюминия? Сделайте вывод о том, какие соли подвергаются полному гидролизу.

Контрольные вопросы и задания

1.Какие реакции называются гидролизом солей? Назовите условия, при которых соль может подвергаться гидролизу.

2.Напишите уравнение реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Укажите, какие соединения образуются в ходе этой реакции.

49