Химический диктант

Хи́мия - наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях

Вещество – вид материи, главным свойством которого является дискретность, то есть прерывистость, ограниченность. В его структуру входят мельчайшие частицы в виде протонов, электронов и нейтронов, из которых состоит атом. Атомы соединяются в молекулы, формируя вещество, которое, в свою очередь, образует физическое тело или текучую субстанцию.

Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Ио́н - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких электронов.

Радикал – это атом или его группа, что способна переходить, не претерпевая изменений, от одной комбинации соединения в другое

Окисление – процесс отдачи электрнов

Восстановление – процесс принятия электронов

Окислитель – вещество принимающее электроны

Восстановитель – вещество отдающее электроны

Эквивалентная масса – масса одного эквивалента вещества

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающегося вокруг него электрона.

Атомная масса – сумма нейтронов и протонов A = Z + N

Изобары- элементы, имеющие разный заряд ядра , но одинаковые атомные массы.

Правило Квантование – энергия поглащается и выделяется атомами неделимыми маленькими порциями. E = h*ню

Правило дуализма - лямбда = h/mu (масса электрона)

Принцип неопределённости – ∆p*∆x≥h/4pi. Невозможно одновременно определить координаты и импульс электронов.

Электронная орбиталь – область пространства, где вероятность нахождения электрона составляет 95%

Электронная теория валентности (Г.Льюнс, В.Коссель 1916г.)

Типы химических связей: Ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, водородная связь, донорно-акцепторное взаимодействие молекул.

Ионная связь – связь между ионами. Природа представляющая кулоновское взаимодействие.

Метод валентных связей (Ф.Лондон, В.Гейтлер):

1)Хим.связь образуется двумя одиночными электронами с противопол.спинами

2)Хим.связь чем прочнее,тем в большей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов.

Ковалентная связь – это связь, которая возникает за счёт обобществления электр.пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору)

Гибридизация – процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей, приводящий к полной их равноценности.

Теория Гиллеспи – Реальную геом.молекулы определяет не только гибридизация центрального атома, кол-во заместителей, но и кол-во и наличие непод. Электронных пар.

Водородная связь – это связь, которая возникает между атомами водорода и другими электроотрицательными элементами.

Металлическая связь – это связь, с которой электроны каждого отдельного принадлежат всем атомам, находящимся в контакте.

Донор – это частица, имеющая свободный не спаренный электрон.

σ связь – это связь, которая реализуется вдоль линии проходящей через центр.атомов.

pi связь – это связь, которая образуется при одновременном перехватывании орбиталей по обе стороны этой линии проходящей через центры.

Принцип Ле-Шателье – Брауна: Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие (С,Р,Т), то хим.равновесие смещается в сторону, противоположную этому воздействию.

Закон Гульдберга – Вааге (1867г.): Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ для реакции aA+bB=cC+dD

Влияние температуры. Правило Вант Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза.

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость хим.реакций, а также влияние на неё различных факторов (С,Т,Р катализатора) называется химической кинетикой.

Скорость реакций – число элементарных актов реакции, происх.в единице объёма или на поверхности фаз.

Энтропия – функция термодинамического состояния, являющаяся мерой неупорядоченности системы. 

Теория переходного комплекса мгновенных процессов в природе не существует.

Стандартная энтальпия образования вещества – тепловой эффект образования 1 моль вещ-ва из простых веществ при стандартных условиях.

Внутренняя энергия – энергия хаотичного движения микрочастиц.

Функция состояния – измениение термодинамического свойства, которое зависит только от начального и конечной состояний системы, но не зависит от пути перехода.

Химическая термодинамика- раздел химии, изучающий превращение энергии при химических процессах и способность систем выполнять полезную работу.

Энергия связи – это работа, которую необходимо совершить , чтобы разорвать все химические связи 1 моль вещества.

Основы теории хим связи были заложены Бутлеровым в 1861г.

Атомы в молекуле соединены в определенной последовательности.

Соединение атомов происходит согласно их валентности

Свойства вещества зависят от химического строения молекулы. Атомы взаимно влияют друг на друга.

Химическая связь – сила, удерживающая вместе 2 или несколько ионов атомов молекул или любую комбинацию из них.

Физический смысл периодического закона: С возрастанием ядра происходит периодическое повторение исходного строения внешнего энергетического уровня элементов. В соответствии с этим периодически повторяются физические и химические свойства элементов.

Периодический закон: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов.

Периодическая система – графическое отображение периодического закона.

Правило октета: Отдавая или принимая электроны атомы стремятся приобрести устойчивые электронные структуры энертного газа

Правило Кличковского (1959): Электроны заполняют уровни и подуровни в порядке увеличения суммы квантовых чисел.

Правила Хунда: электроны заполняют подуровни так, чтобы их суммарное спиновое число было максимально.

Принцип Паули (1925) : В атоме не может быть двух одинаковых электронов, обладающих одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.