Химический диктант ответы 1 курс
.docxХи́мия - наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях
Вещество – вид материи, главным свойством которого является дискретность, то есть прерывистость, ограниченность. В его структуру входят мельчайшие частицы в виде протонов, электронов и нейтронов, из которых состоит атом. Атомы соединяются в молекулы, формируя вещество, которое, в свою очередь, образует физическое тело или текучую субстанцию.
Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.
Хими́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.
Ио́н - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица, образующаяся в результате потери или присоединения атомом или молекулой одного или нескольких электронов.
Радикал – это атом или его группа, что способна переходить, не претерпевая изменений, от одной комбинации соединения в другое
Окисление – процесс отдачи электрнов
Восстановление – процесс принятия электронов
Окислитель – вещество принимающее электроны
Восстановитель – вещество отдающее электроны
Эквивалентная масса – масса одного эквивалента вещества
Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающегося вокруг него электрона.
Атомная масса – сумма нейтронов и протонов A = Z + N
Изобары- элементы, имеющие разный заряд ядра , но одинаковые атомные массы.
Правило Квантование – энергия поглащается и выделяется атомами неделимыми маленькими порциями. E = h*ню
Правило дуализма - лямбда = h/mu (масса электрона)
Принцип неопределённости – ∆p*∆x≥h/4pi. Невозможно одновременно определить координаты и импульс электронов.
Электронная орбиталь – область пространства, где вероятность нахождения электрона составляет 95%
Электронная теория валентности (Г.Льюнс, В.Коссель 1916г.)
Типы химических связей: Ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, водородная связь, донорно-акцепторное взаимодействие молекул.
Ионная связь – связь между ионами. Природа представляющая кулоновское взаимодействие.
Метод валентных связей (Ф.Лондон, В.Гейтлер):
1)Хим.связь образуется двумя одиночными электронами с противопол.спинами
2)Хим.связь чем прочнее,тем в большей степени перекрываются электронные облака взаимодействующих атомов.
Ковалентная связь – это связь, которая возникает за счёт обобществления электр.пары посредством обменного механизма, когда каждый из взаимодействующих атомов поставляет по одному электрону, или по донорно-акцепторному механизму, если электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору)
Гибридизация – процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей, приводящий к полной их равноценности.
Теория Гиллеспи – Реальную геом.молекулы определяет не только гибридизация центрального атома, кол-во заместителей, но и кол-во и наличие непод. Электронных пар.
Водородная связь – это связь, которая возникает между атомами водорода и другими электроотрицательными элементами.
Металлическая связь – это связь, с которой электроны каждого отдельного принадлежат всем атомам, находящимся в контакте.
Донор – это частица, имеющая свободный не спаренный электрон.
σ связь – это связь, которая реализуется вдоль линии проходящей через центр.атомов.
pi связь – это связь, которая образуется при одновременном перехватывании орбиталей по обе стороны этой линии проходящей через центры.
Принцип Ле-Шателье – Брауна: Если на систему, находящуюся в равновесии оказать внешнее воздействие (С,Р,Т), то хим.равновесие смещается в сторону, противоположную этому воздействию.
Закон Гульдберга – Вааге (1867г.): Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ для реакции aA+bB=cC+dD
Влияние температуры. Правило Вант Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость большинства реакций возрастает в 2-4 раза.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость хим.реакций, а также влияние на неё различных факторов (С,Т,Р катализатора) называется химической кинетикой.
Скорость реакций – число элементарных актов реакции, происх.в единице объёма или на поверхности фаз.
Энтропия – функция термодинамического состояния, являющаяся мерой неупорядоченности системы.
Теория переходного комплекса мгновенных процессов в природе не существует.
Стандартная энтальпия образования вещества – тепловой эффект образования 1 моль вещ-ва из простых веществ при стандартных условиях.
Внутренняя энергия – энергия хаотичного движения микрочастиц.
Функция состояния – измениение термодинамического свойства, которое зависит только от начального и конечной состояний системы, но не зависит от пути перехода.
Химическая термодинамика- раздел химии, изучающий превращение энергии при химических процессах и способность систем выполнять полезную работу.
Энергия связи – это работа, которую необходимо совершить , чтобы разорвать все химические связи 1 моль вещества.
Основы теории хим связи были заложены Бутлеровым в 1861г.
Атомы в молекуле соединены в определенной последовательности.
Соединение атомов происходит согласно их валентности
Свойства вещества зависят от химического строения молекулы. Атомы взаимно влияют друг на друга.
Химическая связь – сила, удерживающая вместе 2 или несколько ионов атомов молекул или любую комбинацию из них.
Физический смысл периодического закона: С возрастанием ядра происходит периодическое повторение исходного строения внешнего энергетического уровня элементов. В соответствии с этим периодически повторяются физические и химические свойства элементов.
Периодический закон: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра их атомов.
Периодическая система – графическое отображение периодического закона.
Правило октета: Отдавая или принимая электроны атомы стремятся приобрести устойчивые электронные структуры энертного газа
Правило Кличковского (1959): Электроны заполняют уровни и подуровни в порядке увеличения суммы квантовых чисел.
Правила Хунда: электроны заполняют подуровни так, чтобы их суммарное спиновое число было максимально.
Принцип Паули (1925) : В атоме не может быть двух одинаковых электронов, обладающих одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.