1. Характеристика химического элемента по положению в Переодической системе:

Алюминий был открыт в 1825 году датским физиком Х.К. Эрстедом.

1. Ребята, опишите местоположение данного металла в Переодической системе Менделеева:

Обучаемые: Алюминий – элемент третьего периода и IIIА подгруппы, порядковый номер 13.

2. Учитель: Давайте разберемся со строением атома:

Заряд ядра атома: +13.

Количество протонов и электронов в неионизированном атоме всегда одинаково и равно порядковому номеру в периодической таблице Менделеева, для алюминия Al - 13, а теперь найдем значение атомной массы (26,98) и округлим его, получим 27. Скорее всего, что его наиболее распространенный изотоп будет иметь массу равную 27. Следовательно, в ядре этого изотопа будет находиться 14 нейтронов (27–13=14). Количество нейтронов в неионизированном атоме Al = 14., т.о. p13n14e13

Электронную формула атома алюминия:

₁₃Аl 1S²2S²2P⁶3S²3P¹

графическая формула:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

Учитель: Из приведенной вами формулы мы видим, что атом алюминия имеет одни промежуточный 8-и электронный слой, который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому, у атома алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атома бора. Почти во всех своих соединениях Аl имеет степень окисления +3.

3. Метал или неметалл: Является М (Металлическая связь, металлическая решетка со свободно перемещающимися электронами).

4. Высшая положительная степень окисления: +3 – в соединениях, 0 – в простом веществе.

5. Формула высшего оксида: Аl₂O₃ бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Химические свойства — амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.

Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O

Al₂O₃+2KOH(температура)→2KAlO_{2(алюминат калия)}+H₂О

6. Формула высшего гидроксида: Al(OH)₃ – амфотерный гидроксид (проявление основных и кислотных свойств).

Упрощенное Al(OH)₃+3KOH=KAlO₂+3H₂O

Реальный процесс отражается таким уравнением: Al(OH)₃+KOH=K[Al(OН)₄]

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

7. Валентность по водороду: отсутствует

8. Формула летучего водородного соединения: отсутствует

9. Сравнение Al с соседними по периоду, подгруппе, группе, радиусу, электроотрицательности, энергии ионизации.

B Радиус атома(увел.)

Al Энергия ионизации (уменьш.)

Ga Электроотрицательность (уменьш.)

М свойства (увел.)

Mg Al Si

Радиус атома(увел.)

Энергия ионизации (уменьш.)

Электроотрицательность (уменьш.)

М свойства (увел.)

Тема урока: «Химические свойства алюминия и его соединения».

Тип урока: комбинированный

Задачи:

Образовательные:

1. Показать зависимость физических свойств алюминия от наличия в нем металлической связи и особенностей кристаллического строения.

2. Сформировать у учащихся знания о том, что алюминию в свободном состоянии присущи особые, характерные физические и химические свойства.

Развивающие:

1. Возбудить интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.

2. Продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой, выполнением лабораторной работы.

3. Расширить понятие амфотерности раскрытием электронного строения алюминия, химических свойств его соединений.

Воспитательные:

1. Воспитывать бережное отношение к окружающей среде, предоставляя сведения о возможном использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.

2. Формировать умения работать коллективом у каждого учащегося, считаться с мнением всей группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную работу.

3. Знакомить учащихся с научной этикой, честностью и порядочностью естествоиспытателей прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем алюминия.

1. Характеристика простого вещества:

Алюминий является металлом, таким образом, (металлическая связь; металлическая решетка, в узлах которой расположены свободно перемещающиеся общие электроны).