Вариант 9

1. Определите молекулярную формулу соединения, состоящего из углерода и водорода, если установлено, что при сгорании 5,6 г этого вещества образовалось 17,6 г оксида углерода (IV). Плотность вещества по водороду равна 28.

2. Вычислить объем водорода (н.у.), необходимого для восстановления 4 моль оксида железа (III).

3. Электронная структура атома описывается формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d². Какой это элемент? Укажите валентные электроны, семейство.

4. Приготовили раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н₂О₂ и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитайте массовую долю Н₂О₂ в полученном растворе ( = 1 г/мл).

5. Какой объем 94% -ной серной кислоты (плотность-1,81 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 250 мл 12%-го раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл)?

6. Составьте уравнение реакций гидролиза AlCl₃ (3 ступени). Определите в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить HCl.

7. Используя метод полуреакций, составьте полные уравнения окислительно-восстановительной реакции:K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

_________________________________________________________________________________

Вариант 10

1. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти его простейшую формулу.

2. Сколько граммов водорода образуется при взаимодействии 108 г алюминия с серной кислотой?

3. Составьте электронные и электронно-графические формулы атома с порядковым номером 13. Укажите валентные электроны и семейство.

4. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 21,3г в воде массой 150г, если плотность полученного раствора 1,12 г/мл.

5. Вычислите молярную и нормальную концентрацию 15%-ного раствора серной кислоты (плотность – 1, 1 г/мл).

6. Составьте уравнение реакций гидролиза К₂SO₃. Определите в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить: а) NaOH, б) HCl.

7. Используя метод полуреакций, составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции: КNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  КNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Вариант 11

8. Вещество содержит 52,18% углерода, 13,04% водорода и 34.78% кислорода. Относительная молекулярная масса его равна 46. Найти формулу соединения.

9. Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г.

10. Электронная структура атома описывается формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d⁶. Какой это элемент? Укажите валентные электроны, семейство.

11. В дистиллированной воде растворили кристаллическую щавелевую кислоту Н₂С₂О₄2Н₂О массой 2,25г. Вычислите молярную концентрацию щавелевой кислоты в полученном растворе, если его объем равен 200мл.

12. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей KCN, Na₂CO₃. Определите реакцию среды растворов этих солей.

13. Рассчитайте степень диссоциации (ионизации) в растворе с массовой долей аммиака 10%. Плотность раствора 0,96 г/мл; К_в = 1,74∙10^-5.

14. Используя метод полуреакций, составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции: КNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  КNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

_______________________________________________________________________

Вариант 12

8. Определите состав английской («горькой ») соли, используемой медиками для снижения артериального давления, при некоторых заболеваниях нервной системы, в качестве слабительного средства, если массовые доли элементов в ней составляют: 9,86%(Mg) 13,01% (S), 71,40% (О), 5,73%(Н).

9. Найти объём 3,01∙10²³ молекул кислорода (н.у.).

10. Электронная структура атома описывается формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p³. Какой это элемент? Укажите валентные электроны, семейство.

11. Какой объем 56%-ной серной кислоты ( = 1,46 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 2н раствора?

12. Рассчитайте моляльную концентрацию 20%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,2 г/мл).

13. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли Na₂SO₃. Определите реакцию среды раствора. Определите, в какую сторону сместится равновесие, если к раствору этой соли добавить HCl.

14. Используя метод полуреакций, составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции: CrCl₃ + Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + NaCl + H₂O

_________________________________________________________________________________

Вариант 13

8. Соединение состоит из элементов: углерода, хлора и водорода. Массовая доля углерода в нем составляет 24,26%, хлора - 71,62%, водорода - 4,12%, а плотность по водороду равна 49,1. Определите истинную формулу соединения.

9. Вычислите молярные массы эквивалентов: хлорида цинка, карбоната натрия, гидроксида алюминия.

10. Электронная структура атома описывается формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶ 5d¹. Какой это элемент? Укажите валентные электроны, семейство.

11. Сколько нужно взять хлорида натрия для приготовления 500 мл 0,1н раствора?

12. Сколько мл 10%-ного раствора серной кислоты (= 1,07 г/мл) надо взять для приготовления 2л 0,5М раствора?

13. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, NH₄NO₃. Определите реакцию среды растворов этих солей.

14. Используя метод полуреакций, составьте полное уравнение окислительно-восстановительной реакции: KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ → Br₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

________________________________________________________________________________