12 Вариант

1. K:Fe2+ +2e=Fe 2H2O +2e=H2+2OH- A:Pb–2e=Pb2+ Скорее всего 6). 2-2)E(Ni2+/Ni)=-0,25+0,0585/2*lg(0,1)=-0,28 В 3-4)

4-1) 2HBr + Cl₂ → Br₂ + 2HCl 5-5) NH₄Cl – сл осн с к, гидролиз по катиону. NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl //NH₄⁺ + Cl^- + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + Cl^- NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺//образовались ионы(H⁺),р-р кис ср (pH < 7).

6. 3) CH4+Cl2=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HCl CH2CL2+Cl2=CHCL3+HCl CHCL3+Cl2=CCl4+HCl

7. 3142 8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O; С увеличением р-ра R (связь легче рвется) и умень-м энергии ионизации атома галогена

8. 411 9. 6 ( 5) 2KI+Br2=2KBr+I2(осадок) 10.(1358) 8KI + 5H₂SO₄  4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

2KI+2H2SO4=K2SO4+I2+SO2+2H2O/

11.146 2KMnO₄+16HCI=2KCI+2MnCI₂+5CI₂+8H₂O MnO2 (PbO2)+ 4HCl = Mn(Pb)Cl2 + Cl2↑ + 2H2O

12. 235 13. 3?? 14. 231 MnO + 2HCl → MnCl2 + H2O amf)4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O.

MnO2 + 2 NaOHтв = H2O + Na2MnO3(влево) Mn2O7 + 2 NaOH = 2 NaMnO4 + H2O

15. 2) 2KMnO4+3K2SO4+H2O=3K2SO4+2KOH+ 2MnO2

16. 2) MnSO4 + 2Н2О = Mn(ОН) 2↓ + Н2SO4 (С ксил слаб осн) Mn(2+) + 2Н2О = Mn(ОН) 2↓ + 2Н (+) среда кислая (рН < 7)

17-124Mn(OH)₂+2HCl→MnCl₂+2H₂O/ Mn(OH)₂+2NaOH  Na₂[Mn(OH)₄] Mn(OH)₂ + 6(NH₃•H₂O) ⇄ [Mn(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

18. 2Mn(NO₃)₂+5(NH₄)₂S₂O₈ +8H₂O  2HMnO₄+10NH₄HSO₄+4HNO₃ 18.(358) 19. 25134 20. 15 Be + 2NaOH → Na2BeO2 + H2

21-35.BCl₃+3H₂O→H₃BO₃+3HCl 22.К2S+2HCl=2KCl+H2S(газ с изв-м запахом) 23-1). MnCl₂ + 4 NaOH + Br₂ = MnO₂ + 2 NaCl + 2 NaBr + 2 H₂O

24. Карбид Ca, ортосиликат Al, Перхлорат Mg, хлорид дигидроксохрома, гидросульфид Fe. 25. H4PbO4, (FeOH)2SO4, Mg(HCO3)2, Ca(PO3)2, Zn(NO2)2.

11 вариант (левый)

1.На катоде-окислене(не верно)\2.4нанесение защ-х покрытих

3. E=Ek-Ea /Ea=-2/36+0.059/2lg0.00001 Ek=-2/36+0.059/2lg1

4-25. 6ClO2+3H2O→5HClO3 +HCl// 5.24(Cl2.HClO/HCl-хлорная в).Cl2+H2O=HCLO+HCL.

6.1(терм.разл.не получаютCl)2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

7.3(1)тк Высокая ЭО отобрать у него e не может ни один Элем-т.

П-му атом фтора не может окисляться,(всегда тольrо принимает е)

8.-2Fe как и Ni Co пассивируется H2SO4(k) HNO3(k)/ 9.-2 HCLO 10.-1 Fe+I2=FeI2

11.Br2:,этилен.ацетилен.фенол

12.PF3-Cl3-Br3уменьш-ся.Меньше разн.ЭО=>меньшe Пол-сть и больше длина связи .

13.2 Hi возрастает, объясняется ум-м в этом же направлении энергии

связи и увел-м межъядерного расстояния. HIсамая сильная к-та.

14.-346 2KMnO4=(t)K2MnO4+MnO2+O2/

15.K2MnO4-зел MnO2-черн MnOсеро-зел MnSO4роз

16.Ум хим. Актив/Mn-Tc-Re e(возраст ат массы при увел a, R ув.незнач.

e сильнее притягиваются а хуже отдается (больше энергия ионизации)

17.Cu(2+)Mm(2+)

18-(15)2p+3Na2So3+3H2O+2HBr=2PH4Br+3Na2So4/ SO3(2-)+H2O-2e=SO4(-)+2H(+)/

P+4H+3e=PH4(+) 19.-2 Кристалл.бор: восст галогенидов бора H2

BCl3+3H2=2B+6HCl 20. M3B2+H2O=B2H6+/ 2BCL3+6H2=B2H6+Hcl

23 задание  1. Из перечисленных оксидов укажите оксид растворимые только в серной кислоте но не растворимы в гидроксиде натрия SnO.. 2. Посмотри 22 задание . Какие из оксидов взаимодействуют со щелочью cr203..mgo..итд  3. Овр mnso4+PbO2.. 4. Другое название силоксанов 5. Ангидридом азотной кислоты является 6. Найдите Стехиометрические ческий коэффициенты в овр FeOh3+br2... 7. : Марганец при обычных условиях будет вытесняет водород из раствора 8. Составить молекулярное уравнение K2Cr2O7..  9. Каз сероводород можно получить при взаимодействии 10. Для полного превращения гидросульфата кальция в сульфит кальция 11. Посмотри 18 задание расставьте коэф. P+Na2SO3+H2O... 12. Расставьте коэффициенты уравнение mncl2+br2..