БТПп1 / химия / экзамен2 / 11

1. 2)hCLO 2-1)Fe + I₂  FeI₂ 3-3) CH₂=CH₂+Br₂ ->CH₂Br-CH₂Br

С2H2+Br2=CHBr=CHB.//C6H5OH+3HBr =C6H2Br3OH(бел ос) +3HBr

Реакция с бромной водой является качественной для каждого указанного вещества.

4. 2) Длина связи P — X меняется от 0,155 нм для PF₃ до 0,255 нм для PI₃

_{С увеличением р-ра R(связь легче рвется) и умень-м энергии ионизации}

5. 2)Сила кислот в ряду HFHCl–HBr–HI возрастает, объясняется ум-м в этом же

направлении энергии связи и увел-м межъядерного расстояния.HIсамая сильная к-та.

6. 5) 2KI + Br₂ → 2KBr + I₂ 7: 1358. 8KI + 5H₂SO₄  4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

8.641 2KMnO₄ + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI₂ + 5CI₂ + 8H₂O

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O/// PbO₂ + 4HCl → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O : 146

9. 235(прим-еF) 10. 3)бромноватой 11.4Оч.сильн электролитом.

12. 8). Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 13. 1)

14. 4)  FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ FECl3 + 3 NAOH = FE(OH)3 + 3 NACl

15.3)2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10КОН → 2K2FeO4 + 6КВг + 8H2O (Fe2O3+H2=FeO+H2O(ок))

16-24 3К₄[Fe(CN)₆ ]+4FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆])↓+12KCl// FeCl3+3КCNS=Fe(CNS)3 +3KCl

17-35 /18-16 Fe2O3+K2CO3=K2FeO4+CO2/ 19. +2(Fe-Ni)

20-31 2Fe(OH)₃+3Br₂+10KOH →2K₂FeO₄+6KBr+8H₂O

Fe(OH)3+5OH-3e=FeO4(2-)+4H2O/Br2+2e=2Br(-)(ок-ль)

21. Нитрат гидроксосвинца, гидросульфит Co, ортокремниевая к-та, оксид Fe (III),

алюминат меди 22.Cu(BO2)2, (NH4)H2PO4, Fe2(MnO4)3, CaI2, Cr(OH)(NO3)2