1 Вариант

1. 2) тем сильнее окисл форма как окислитель и слабее ..

2. 2) так как цинк покрыт оксидной пленкой. Электроны переходят от цинка к железу, где связываются молекулами кислорода, цинк растворяется, но железо остается защищенным до тех пор, пока не будет разрушен весь слой цинка, на что требуется довольно много времени.

31).

4. 4) MnO₂+CaO=CaMnO_{3 /} MnO2+HNO3(raz)=Mn(NO3)3+2H2O/MnO2+2NaOH-t=Na2MnO3+H2O

5. 4) 4NH4OH + CuSO4 = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O(уст. Компл. ярко-синего цвета)

6. 4123 (K2MnO4-зел/MnO серо-зел)

7.(3458) 2MnSO₄ + 5PbO₂ + 6HNO₃  2HMnO₄ + 2PbSO₄ + 3Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

8.(22) Ок-е Mn²⁺ +4H₂O -5e=MnO₄^- + 8H⁺ |2

Вос-е : PbO₂ +4H⁺ +2e=Pb²⁺ +2H₂O |5 2Mn²⁺+5PbO₂+4H⁺=2MnO₄^- +5Pb²⁺+2H₂O 9.1) Cr(OH)2 + 2HCl(разб.) = CrCl2 + 2H2O

10.3) 2Cr+3CuSo₄ =Cr₂(So₄)₃+3Cu 11.4) 2Cr+3Br₂=2CrBr₃

12.1)Cr2O3+6HCl(k) =2CrCl3+3H2O 13. 3)W т.к. у него потенциал(0,05 В)наибольший из представленных.чтобы вытеснить водород из кислот нужно повысить температуру.

при комнатной температуре –реакция идти не будет.

14.1)CuSO3–нейтральная. гидролиз протекает практически полностью,т.к. оба продукта реакции уходят в виде осадка или газа. CuSO3 + H2O → Cu(OH)2↓ + SO2

15 2) К:Zn(2+)+2e = Zn А: 2H2O-4e =O2+4H\ 2ZnSO4 + 2H2O =2Zn+O2+ 2H2SO4

16.4? 17.(356) Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄ → 2CuSO₄ +CO₂ + 3H₂O

18.5) K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3↓+2KCl 19. 2) 20.3) Mn₂O₇ + 2NaOH → 2NaMnO₄ + H₂O\ Mn₂O₇+14HCl=2MnCl₂+7H₂O +5Cl₂ 21.4) 22.5) 23.4)FeO+H2so4=feSO4+H20 FeO+4NaOH=Na₄FeO₃+2H₂O

24. Гипохлорит бария. Оксид кремния (IV)\диоксид кремния Метаборная кислота\бромистая. Дигидрофосфат AL(дигидроортофосфат?). Цинкат Al

25. H₃AsO_{3-ортомыш-я},AlSi_{3-силицид ал-я}, Ba(MnO₄)_{2-перманганат} , FeOHCl, KH₂SiO_{4-дигидроортосиликат}

2 Вариант

1.1)катод имеет больший потенциал 2. 1)

3.T=273+46 φ_ок/вос= φ⁰_ок/вос +Rt/NF*ln[Pb]=-0.13-(8,31*319)/96485,35*Ln(0.003)=-0.21

4. 5)CoCl2+Mn=MnCl2+Co 5. 9) 1) Mn +4HNO3k= Mn(NO3)2+2NO2+2H2O 2)Mn(NO₃)₂+2KOH→2Mn(OH)₂+2KNO₃

3)Mn(OH)₂ +H₂O₂→MnO₂+2H₂O…4)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O…6.6)/MnO2+4H+2e=Mn+2+2H2O/2Cl-2e=cl2 7.2)…..8.2)Mn₂O₇ +2NaOH→2NaMnO₄ +H₂O…/Mn₂O₇ +H₂O→2HMnO_4(амф.)MnO+2HCl=MnCl₂ +H₂O. Mn2O3+H2SO4=MnO2+MnSO4+H2O / MnO2+CaO=CaMnO3 / 9.3 K2Cr2O7+KOH=K2CrO4 / 10.(3.4.7.10) 6FeSO4+7H2SO4(разб.)+K2Cr2O7=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4 / 11.169) (NH4)2Cr2O7= Cr2O3 +N2 + 4H2O 12. 36306) (KCrO₃Cl) +6. Cr(CO)6 0. \ 13.26)

14. 368 15.3) AgNO3+KCl =KNO3+AgCl↓ 16.3) NaHCO₃ +NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

17. 2) CuOHCl+HCl=CuCl2+H2O 18.4) 2Co(OH)NO3+Ca(OH)2=2Co(OH)2+Ca(NO3)2

19. 3! P2O5+H2O=2HPO3 20. 14567

20.15467 2Zn+O₂ =2ZnO; ZnCO₃ =ZnO+CO₂.2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑..Zn(OH)2 =ZnO +H2O Zn+H₂O = ZnO + H₂

21 Г) PbO₂ + 2NaOH + 2H₂O  Na₂[Pb(OH)₆] 22.(1,5,6,7) 2NaOH + Cr₂O₃ = 2NaCrO₂ + H₂O

\ 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O ZnO + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂O Al₂O₃ + 2NaOH  2NaAlO₂ + H₂