9 Вариант

1.2) 2.2)E1(Mn2+/Mn)=-1,18+0,0585/2*lg(0,1)=-1,21B/

E2(Mn2+/Mn)=-1,18+0,0585/2*lg(0,0001)= -1,3B

ЭДС=E1-E2=0,09 В 3. 1)(СuCl2) 4.231 ув-ся 5.24(?)

6(?36) Fe + 2KOH + 3KNO₃  K₂FeO₄ + 3KNO₂ + H₂O

7.: 36 Fe₂O₃ + K₂CO₃  2KFeO₂ + CO₂ 8. 4 I₂ + 12 KOH = 7 KI + K₅IO₆ + 6 H₂O

Ок-е: I₂ +12OH- -7e=IO₆^5-+6H2O|2 Вос-е: I₂ +2e=2I-|7

9.. 10. 8 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

11. 1)ослаб-т 12:4)FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Бурый осадок

FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ Белый осадок

13:3)Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH → 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂ (ок-ль) оч.слаб вост-ль

14.6) 2Ca₃(PO₄)₂+10C+6SiO₂ = 4P+10CO+6CaSiO₃. 15. 0 +5 -3 +3 +1(CO-P)

16. 35124(фосф) 17:16 PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

18. 6).1стNa₃PO₄ + HOH ⇄ Na₂HPO₄ + NaOH^-//PO₄^3- + HOH ⇄ HPO₄^2- + OH^-

2ст Na₂HPO₄ + H₂O ⇄ NaH₂PO₄ + NaOH//HPO₄^2- + H₂O ⇄ H₂PO₄^- + OH^-

3ст NaH₂PO₄ + H₂O ⇄ H₃PO₄ + NaOH// H₂PO₄^- + H₂O ⇄ H₃PO₄ + OH^-

Na3PO4+3H2O=3NaOH+H3PO4

19.2) K2SO3 + H2SО3 = 2KHSO3//20:5)(NH₄)₂SO₄ –сольсл осн и с к,по катиону. 1ст(NH₄)₂SO₄+H₂O⇄NH₄OH+NH₄HSO₄/2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O⇄NH₄OH+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2- NH₄⁺+H₂O ⇄NH₄OH+H⁺ 21. +6 +4 +4 +2 -2(СО-S) 22.1)3O2+2S =2SO3

23. 2) FeS +2HCl⇄FeCl₂+H₂S 24. Дифосфорная кислота, Плюмбит Na,

хлорид гидроксоалюм-я,фосфат к-я, сульфат ал-я.

25. Cd(hs)2, SeO3, NaClO4, Cr(oh)(no3)2,ZnPbO2.

10 Вариант

2. E(Pb2+/Pb)=-0,13+0,0585/2*lg(0,001)=-0,219 B \

E(Hg2+/Hg)=0,85+0,0585/2*lg(0,02)=0,8B/ ЭДС=0.8 – (-0,22)=1,02 В

3-2) 4-3) Fe+NiSO4=FeSO4+Ni(niбудет осаждаться на электроде

а железо останется в р-ре в виде сульфата) 5-4) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

6. 4) Fe+2HCl=FeCL2+H2 ? 7. 5)3Co+8HNO3(р., гор)=3Co(NO3)2+2NO↑+4H2O

Co(NO3)2+NaOH=Co(OH)NO3+NaNO3 Co(OH)NO3+NaOH=NaNO3+Co(OH)2

2Co(OH)₂ + H₂O₂ → 2Co(OH)₃///8. 5)14 Co(OH)₂ + 6NH4OH → [Co(NH₃)₆](OH)₂ + 6H₂O

9-24FeCl3+3КCNS=Fe(CNS)3+3KCl/ 3К4[Fe(CN)6 ]+4FeCl3=KFe[Fe(CN)6])↓+12KCl

11-3.6.Fe₂O₃+K₂CO₃  2KFeO₂+CO_{2____}12.отFe k N(+2) 10.Fe+H2SO4r=FeSO4+H2

13-31 2Fe(OH)₃+3Br₂+10KOH→2K₂FeO₄+6KBr+8H₂O \Fe(OH)3+5OH-3e=FeO4(2-)+4H2O/ Br2+2e=2Br(-)(ок-ль)

14. 2) K3PO4+2H3PO4=3KH2PO4 15-5)2K₃PO₄+3CaCl₂→Ca₃(PO₄)_2(osad) +6KCl

16. 3)Ca(OH)+2CaHPO4=2H2O+Ca3(PO4)2 17.1234/Ca₃P₂+6H₂O→3Ca(OH)₂+2PH₃

P₄+6H₂  4PH₃ // P₄+3KOH+3H₂O →PH₃+ // Mg3P2+6HCl->3MgCl2+2PH3

18-4)Ca3(so4)2-апатит 19-3) ромб-яS 20-26 H2S+So2=S+H2O

21-14 (произв-во и вулк каучука) 22-25(H2SO5/H2S2O8)

23-3) Ca(HSO4)2+Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O

24.(гидроксонитрат св-ца),гидросульфит Co (II),ортокремневая к-та,оксид Fe(III),

мета?алюминат меди2 25. Cu(BO2)2, (NH4)H2PO4, FeMnO4, CaI2, CrOH(NO3)2

11 Вариант

1. 2)hCLO 2-1)Fe + I₂  FeI₂ 3-3) CH₂=CH₂+Br₂ ->CH₂Br-CH₂Br

С2H2+Br2=CHBr=CHB.//C6H5OH+3HBr =C6H2Br3OH(бел ос) +3HBr

Реакция с бромной водой является качественной для каждого указанного вещества.

4. 2) Длина связи P — X меняется от 0,155 нм для PF₃ до 0,255 нм для PI_{3 С увеличением р-ра R(связь легче рвется) и умень-м энергии ионизации}

5. 2)Сила кислот в ряду HFHCl–HBr–HI возрастает, объясняется ум-м в этом же направлении энергии связи и увел-м межъядерного расстояния.HIсамая сильная к-та.

6. 5) 2KI + Br₂ → 2KBr + I₂ 7: 1358. 8KI + 5H₂SO₄  4K₂SO₄ + 4I₂ + H₂S + 4H₂O

8.641 2KMnO₄ + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI₂ + 5CI₂ + 8H₂O

4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O/// PbO₂ + 4HCl → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O : 146

9. 235(прим-еF) 10. 3)бромноватой 11.4Оч.сильн электролитом.

12. 8). Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 13. 1)

14. 4)  FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ FECl3 + 3 NAOH = FE(OH)3 + 3 NACl

15.3)2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10КОН → 2K2FeO4 + 6КВг + 8H2O (Fe2O3+H2=FeO+H2O(ок))

16-24 3К₄[Fe(CN)₆ ]+4FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆])↓+12KCl// FeCl3+3КCNS=Fe(CNS)3 +3KCl

17-35 /18-16 Fe2O3+K2CO3=K2FeO4+CO2/ 19. +2(Fe-Ni)

20-31 2Fe(OH)₃+3Br₂+10KOH →2K₂FeO₄+6KBr+8H₂O \ Fe(OH)3+5OH-3e=FeO4(2-)+4H2O/Br2+2e=2Br(-)(ок-ль)

21. Нитрат гидроксосвинца, гидросульфит Co, ортокремниевая к-та, оксид Fe (III),

алюминат меди 22.Cu(BO2)2, (NH4)H2PO4, Fe2(MnO4)3, CaI2, Cr(OH)(NO3)2