35. Электродтық потенциалдар туралы ғылым.Металл –ерітінді түйіскен жеріндгі қос электрлі қбатының түзілуі

Иондардың концентрациясы 1 моль/л ге тең өзінің тұзының ерітіндісіне батырылған металл мен стандартты сутектік электродының потенциалдар айырмаыс металдың стандарттық элекродтық потенциалы деп аталады.

36.Электродық потенциал мәндерінің температураға концентрацияға тәуелділігі. Нернст теңдеуі.

Металл иондарының концентрациясы белгілі болса, Онда Нернст теңдеуі қолд-ды: Е _ме/Меn+ = E⁰ _Me/Me+ = + 2.3 RT/nF * l g C _{Me n+} (т-гыш) /C _{Men+(тотықс-ш) Ғ –Фарадей тұрақтысы} н-берілген не қабылданған электрон саны; Е _ме/Меn+ = E⁰ _Me/Me+ = + 0,059/n *lg C _{Me n+}

37.Даниэль-Якоби элементінің жұмыс істек принципі.Поляризация құбылысы. ЭҚК. Және оның төмендеуі.

Г/э бұл өз электролиттерінің ерітінділеріне батырылағна 2 металл электродынан тұратын құрал. 2 электрод бір-бірімен сыртқы тізбек және ішкі тізбек арқылы қосылған. Сыртқы тізбек жай сымды бола алады, ал ішкі тізбек тиондардың ағыны жүреді. Сол жағында Си батырылған СuSO4 оң жағынад Zn батырылған ZnSO4 бөлінген жартылай өткізгіш мембрана

Г/э жұмыс істеу кезінде электродтарының потенциалдарының өзгеруін поляризация дейді. Мысалы Вольта эл-дегі мыс электроды потенциалының азаюы оның бетінде сутегінің адсорбцияланып, сутегі электроды сияқты жұмыс істеуні байланысты ал мырыш электроды потенциалы ның оңға қарай ауысуы оның ерітіндідегі иондардың көбейпі мырыштың еруінің азаюына байланысты. Электрод поляризациясын жою үшін – деполяризатор қосады. МЕ стандартты электродтық потенциалдарын немесе электрдтық потенциалдарын пайдала отырып,олардан құрастырылған г/э-тіңЭҚК (Е) есептеп шығаруға болады. Ол үшін оң электродтың потенциалынан теріс электрод потенциалын алып тастайды.

38.Электролиттер сулы ерітінділердің электролизі.. Еритін және ерімейтін анодтармен жүргізілетін электрлиз. Иондардың зарядсызданудың кезектігі.

Эл-тер: әлсіз орташа күшті. Әлсіз: ионды, күшті ков, полярлы қосылыс; Диссоциация біртіндлеп, Кт.т: жазылады, мағынасы бар; а)әлсіз қышқыл: Н2СО3, Н2ВО3, Н2S) б) ә.негіз: Cu(OH)2 Zn(OH2) Al(OH)3 в) кейбір тұздр: SnCl2 HgCl2; Күшті: ков.полярлы, коваленті аз плоярлы; толық бір стадияда бір сатыда дис-ды; Ктт-мағ жоқ; а) күшті қышқыл: H2SO4 HNO3 сілті: NaOH KOH CaOH2 BaOH2 тұз: ерімейтін кестеден фосфид карбонат Электролиз – сыртқы электр тогы әсерінен электр тогында жүретін ТТР К- А+. Катодта жүретін процестер: а) Литий – Альюм егер осы металл тұздары электролизге ұшырасы, катодта метал орнына сутегі газы; б) титан-никель екі процесс паралель жүруі мүмкін в) станцум – аурум катодта металл катиондары өздері жазылады; Анодтағы пр: а) Егер оттексіз болса, онда қышқыл аниондары өздері тотығады; б) Құрамында оттегі арсудан оттегібөлінеді:

39. Химиялық және электрохимиялық коррозия түсінігі.Қықыл және бейтарап ортада жүретін электрохимиялық коррозияның механизсмі, Коррозия жылдамдығына әсер ететін факторлар

Коррозия – металдардың сыртқы орта әсерінен өз бетімен бөліну процесі сыртқы орта – су, ауа, қышқыл темп, электролит.Түрлері: біркелкі корозия, дақты к, нүктелі к, питтинг немесе пышақпен кесілген, кристалдану, жарылған, селективті таңдаулы. Механизм бойынша 2: химиялық коррозия(газды) (О2 темп көтеру, агрессивті химимялық заттар СІ2 Ғ2 НСІ Н2О) Ғе+СІ2 – ҒеСІ Ғе + НСІ – ҒеСІ2+Н2 2) электрохимиялық к: металл бетінде көп микро гальвано эл-тер жұмыс істецдіЭХК-электролит ортасынан өтеді, сілті бейтарап қышқыл корозияланады цинк, коррозия өнімі цинкэсо4; (сурет)