30. Ерітінділер. Ерітінділер классификациясы. Еру процестің жылу эффекті

Ерітінді дейтініміз ең кемі екі компоненттен (құрамына кіретін заттар) тұратын біртекті жүйе. Әрбір ерітінді еріген зат және еріткіштен тұрады. Жіктелуі: Концентрация бойынша а) ерітіндіде еріген заттың мөлшері көп (концентрленген) , сұйылтылған. Бөлшектер бойынша а) шын – еріген зат мол, атомдарға, иондарға дейін ыдырайды. (диаметр -10 -9д. -10 -10 м) ,негіздер, тұздар, қышқыл ерітінділері. Б) коллоидты – ультра микрогетерогенді жүйе (д -10-7 -10-9.)1.Суспензия – қатты+сұйық сұйық+сұйық 2.эмульсия сұйық+сұйық 3. аэрозоль газ+сұйық (тұман) қатты + сұйық(түтін) Коллоидты ерітінділер ультрагетерогенді д – 10-7 – 10-9 м микрогетерогенді 10-5 -10-7 үлкен дисперсті 10-3 -10-5 м б) Еріген заттыің мөлшері бойынша : қаныққан, қанықпаған, аса қаныққан

31. Ерітінділер құрамын сан мәнімен өрнектеу.Процеттік, моярлық , титр,нормалдық, массалық үлес.

1Проценттік конц. – ерітіндінің 100 г –ндағы еріген зат массасы: амега – мер.з / м еріт * 100 процент

2.Молярлы – ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың моль санын көрсетеді;

3.Нормальды – ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың грамм эквивалент санын көрсетеді; 4.Титр – ерітіндінің 1 мл-індегі еріген зат массасы: 5.Молялді – еріткіштің 1 кг-накелетін еріген заттың моль санын көрсетеді;

32.Ттр типтері; Маңызды тотырғыштар мен тотықсыздандырғыштар

Егер реакцияға қатысатын т.д. өзгерсе, бұндай реакциялары ттр дейміз. Типтері: Молекуларалық: тотықтырғыш пен тотықсыз-р әр түрлі заттардағы әр түрлі элементтер.( Цинк+НСі). Молекулаішілік: тотықт. Пен тотықс-р 1 молекула ішіндегі әртүрлі элемент (КСіО3). Диспропорциялау: тотықт, тотықс. бір элементте: (Сі2+Н2О) . Тотықсыздандырғыштар – а)металдардың бейтарап атомдары (Са^0, Аі⁰⁾ б)кейбір бейметалдар(С⁰, Н2⁰⁾ бейметалдардың теріс заряды қарапайым иондары (Сі-, І-, ) Тотықтырғыш ретінде : а)күшті бейметал (Ғ2, Сі2, О2,О3) құрамында жоғары тотығу дәрежесі бар эл-тер атомы кіретін күрделі ион (СіО44- МнО4-, ҒеО4-2) пссив метал иондары(Си2+, Аи+)

33.Ттр теңдеулерін құру үшін қолданылатын әдістерЭлектрондық баланс, жартылай реакциялар әдісі.

Екі тәсілдің негізі бірдей – ол ТТР процесінде тотықс-ш берген электрондардың саны тотық-ш қосып алған электрондар санына тең болуы шарт. Э.б: т.д есептейміз б.жартылай реакциялар жазу в) электрондарды теңестіру; г) жиынтық теңдей жазу; г) бастапқы теңдеуге коэф қою д) тексеру; Жартылай реакциялар: Сулы ерітінділер үшін бұл әдіс қолданылады. Яғни ерітіндідегі иондарды есепке алады.

34. Металдардың электродтық потенциалдарын өлшеу.Сутектік электродының құрылысы. Металдардың электрохимиялық кернеу қатары

Қатты сұйық фазалардың арасында қос электрлі қабат түзіледі. Осы шекарада пайда болатын потенциалдар айырымы сол металдың электродтық потенциалы деп саналады. Өлшеу үшін: стандартты сутектік электрод пен иондарының активтік концентрациясы 1 моль/л ге тең тұзының ерітіндісінен батырылған зерттелетін электродтан г/э құрастырады.Әрбір металдың стандартты потенциалын табу үшін сутектік потенциалмен салыстырады. Сутекті электрод – пластинадан тұратын (пластинканың бті кеует платинамен қапталған) пластинка. 1 молярлы Н2SО4ке батырылған құрал. Ыдысқа газды сутек (н2) жіберіліп тұрады. Пластинка бетінде келесі реакциялар орын алады. Н2 (қайт-қайт реакц белгі стрелка) 2Н (белгі) 2Н+ + 2е Н2SО4- күшті электролит , сондықтан оның 2Н+ платина бетінде тотықсызданып Н2 түзеді. 1,2 процесс молекулярлы (газды сутегімен) платина бетінде 3,4 қышқылдық 2Н+ иондармен жүреді платина беттерінде (сурет салу) Ме –дың электрохимиялық кернеу қатары. Активтік қатар химияда – ме-дың электролиттік ерітінділерінің электродтық потенциалының өсу реті бойынша орналасу тәртібі. Оны ығыстыру қатары деген атпен 1865 жылы орыс ғалымы Н.Бекетов мыныдай жүйемен ұсынды: