Вариант №3
Рассчитайте и постройте кривую титрования раствора слабого основания (константа диссоциации К=___________); концентрация основания Сн= _________ раствором соляной кислотой той же концентрации. Укажите пределы скачка титрования и рН среды в точке эквивалентности. Обоснуйте выбор индикатора.
Объясните с точки зрения ионно-хромофорной теории изменение окраски индикаторов с изменением рН раствора. Напишите структурные формулы таутомерных форм индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Укажите, в каких случаях их применяют.
В прибор для определения аммонийных солей методом отгонки прилили 25 см3 раствора хлорида аммония и обработали концентрированным раствором гидрооксида натрия. Аммиак отогнали в 50 см3 раствора HCl (Т=0,003646 г/см3). Затем избыток HCl оттитровали 23,05 см3 раствора щелочи с Т=0,0040015 г/см3. Сколько граммов хлорида аммония содержится во взятой пробе?
Учитывая величины стандартных потенциалов пар MnO2/Mn2+ Cl2/2Cl- , укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Объясните тот факт, что в лабораториях получают действием концентрированной HCl на MnO2?
а) Каким требованиям должны удовлетворять установочные вещества в оксидиметрии? Установочные вещества, применяемые в перманганатометрическом и броматометрическом методах анализа? (Напишите уравнения химических реакций).
б) Сколько железа (II) в (%) содержит железная проволока, если по растворении 0,1400 г ее в серной кислоте без доступа воздуха на титрование полученного раствора сульфата железа (II) пошло 24,85 см3 0,1 н раствора перманганата калия?
а) Какие титрованные и вспомогательные растворы применяются в иодометрии? Какие причины обуславливают неустойчивость раствора иода и тиосульфата? Как нужно готовить и хранить эти растворы?
б) Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г х.ч. меди, которая при растворении обработана иодидом калия, как при иодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого пошло 18,99 см3 . Вычислить: а) титр этого раствора; б) титр его по иоду; в) титр по меди.
Какую навеску K2Cr2O7 нужно взять для установки титра 0,1 н раствора Na2S2O3 если располагают мерной колбой вместимостью 10 см3 и стремятся к тому, чтобы при титровании выделенного иода расходовалось 25 см3 раствора тиосульфата?
Какие имеются способы фиксирования точки эквивалентности при комплексонометрическом титровании? На чем основано применение эриохрома черного Т в качестве индикатора при комплексонометрическом определении? Опишите схему определения цинка комплексонометрическим методом.
а) Как изменяется заряд частиц хлорида серебра при титровании раствора хлорида раствором нитрата серебра? При обратном титровании? Что такое изоэлектрическая точка?
б) В чем сущность меркурометрического и меркуриметрического определения хлоридов?
Сколько граммов KCl содержиться в 250 см3 раствора, если на титрование 25,00 см3 34,00 см3 0,1050 н. раствора AgNO3?
Предложите ход гравиметрического метода анализа хромовых квасцов на содержание в них хрома (III) вычислите массу навески этой соли, объем растворителя и осадителя, массу ожидаемой весовой формы.