ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«МОСКОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ

МЕДИЦИНЫ И БИОТЕХНОЛОГИИ им. К.И. СКРЯБИНА»

Кафедра химии им. профессоров С.И. Афонского, А.Г. Малахова

В.В. ЕГОРОВ, Н.И. ВОРОБЬЁВА, Л.Ф.ПЕТРАКОВА, И.Г. СИЛЬВЕСТРОВА,

М.А. КОРДОНСКАЯ,

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО КУРСУ ОБЩЕЙ, НЕОРГАНИЧЕСКОЙ

И АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ ЗАОЧНЫХ ФАКУЛЬТЕТОВ

Москва 2014

УДК 54

В.В. ЕГОРОВ, Н.И. ВОРОБЬЁВА, И.Г.СИЛЬВЕСТРОВА,

М.А. КОРДОНСКАЯ, Л.Ф.ПЕТРАКОВА

Контрольные задания по курсу общей, неорганической и аналитической химии для студентов заочных факультетов. М.: ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2014 г. с.

Приведены вопросы и задачи для самостоятельной работы студентов-заочников. Вопросы и задачи сгруппированы по разделам курса и сформулированы так, что требуют не механического, прямолинейного применения знаний, а умелого, нестандартного подхода.

Предназначены для студентов заочных факультетов ветеринарной академии.

Рецензент.

Утверждены на заседании учебно-методической комиссии ветеринарно-биологического факультета (протокол № 8 от 18.02.2014 г.).

Редактор

Корректор

ЛР № 020359 29. 01. 97 г. Сдано в производство 2013 г.

Бумага писчая Гарнит. Times Формат 60x84 7|_б Ризограф Усл. печ.л Уч.-изд. л. 2,0 Тираж 1000 Заказ ּ - «С» № 8

Типография Московской государственной академии ветеринарной медицины

и биотехнологии имени К. И. Скрябина

109472, Москва, ул. Академика Скрябина, 23

ОФОРМЛЕНИЕ РАБОТЫ

Данные контрольные задания предназначены для студентов 1-го курса заочных

факультетов ФГБОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина

В межсессионный период студент получает одно задание по общей и неорганической химии. Вариант заданий соответствует последней цифре номера зачетной книжки. Если последняя цифра 0, выполняется вариант 10, т.е. из каждой темы надо выписать вопрос и задачу под №10 Если последняя цифра 5, ваши вопросы и задачи под № 5 и. д. Перед ответом на вопрос напишите тему, которой соответствует данный вопрос. Затем полностью запишите содержание вопроса и условие задачи (если она есть) без указания номера.

Ответы на вопросы задания должны быть краткими. Задачи решаются с разбивкой на вопросы и действия с указанием размерности расчетных величин.

Контрольные задания аккуратно оформляются в отдельной тетради с полями.

Рекомендуемая литература

1. Н.Л. Глинка Общая химия. М,Л,"Химия", (любого года издания).720 с.

2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: "Химия", (любого года издания).

3. Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. – СПб.: Лань. 2005. 192 с.

4. Егоров В.В. и др. Неорганическая химия. Биогенные и абиогенные элементы. СПб: Лань. 2009. 313 с.

5. Г.П. Хомченко, И.К. Цитович. Неорганическая химия. М.:Высшая школа (любого года издания).463 с.

6. Егоров В.В., Новиков В.Е., Леонова Л.А., Воробьева Н.И., Варламова Е.А., Сильвестрова

И.Г., Смольянинова Л.Г., Ефимова Г.Р. Общая, неорганическая и аналитическая химия

Учебно-методическое пособие (для студентов-заочников). – М.: МГАВМиБ им. К.И.

Скрябина, 2003. 310 с.

7. Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В.. Смольянинова Л.Г., Силвестрова И.Г. Сборник

задач и упражнений по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие.

– М. : ФГОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2005г., 102 с.

8. Леонова Л.А., Новиков В.Е., Егоров В.В., Варламова Е.А., Воробьева Н.И., Смольянинова

Л.Г.. Сильвестрова И.Г., Ефимова Г.Р. Общая и неорганическая химия. Методические

указания. – М.: ФГОУ ВПО МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2005 г., 57 с.

9. Егоров В.В. и др. Лабораторный практикум по общей, неорганической и аналитической химии. Учебное пособие. – М.: МГАВМиБ им. К.И. Скрябина, 2013 г., 72 с.

Часть I. Общая химия.

Раздел 1. Фундаментальные концепции химии

Законы и теории

1. Привести уравнение объединенного газового закона Клапейрона-Менделеева. Пояснить значение каждой величины, входящей в это уравнение.

Задача. Чему равна молярная масса газа, если его образец массой 0,75 г при давлении 0,976 ат. и 20°С занимает объем 4,62 л?

2. Привести закон Авогадро и его следствия.

Задача Какой объем займут при н.у. 12,04 • 10 ²² молекул газа. Вычислить массу этого образца газа.

3. Привести положения атомно-молекулярного учения.

Задача Найти массу неизвестного газа, если известно, что его молярная масса вдвое больше, чем у оксида азота (II), образец которого при н.у. занимает объем 2,24 л. 4. Дать определение понятиям: относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, число Авогадро, молярная масса, молярный объем. Задача Найти формулу оксида азота, если в его составе 46,67% азота и 53,33% кислорода, а плотность по водороду равна 15. 5. Определить понятие эквивалент, записать фактор эквивалентности. Как его рассчитать для различных классов неорганических соединений. Задача Найти молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции:

NaOH + Н₃РО₄ —► Na₂HPO ₄+ Н₂О. 6. Привести закон эквивалентных отношений Рихтера. Задача Для растворения 8,4 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты. Найти молярную массу эквивалента металла. 7. Привести закон постоянства состава Пруста.

Задача Вещество содержит 54,5% масс, углерода, 36,4% масс, кислорода и 9,1% масс, водорода. Найти эмпирическую формулу этого вещества. 8. Привести закон кратных отношений. Задача. Содержание кислорода в трех оксидах железа, приведенное к одной и той же массе железа, относится как 6:8:9. Определить эти оксиды, если в последнем железа содержится 70% масс. 9. Привести закон сохранения массы вещества. Задача Уравнять реакцию: S + О₂ + Н₂О —» H₂SO₄ и рассчитать массу 98%-ной серной кислоты, образовавшейся из 30 г серы. 10. Привести закон простых объемных отношений. Задача В реакции азота с водородом с образованием газа объемы этих газов относятся как 1 : 2 : 1. Определить формулу образовавшегося газа, если его плотность по водороду Dh₂ =16.

Строение атома. Химическая связь

1. Перечислите частицы, составляющие атом, и их характеристики. Как определить исходя из положения атома в периодической системе число элементарных частиц в его составе? Определите число элементарных частиц в составе атомов серы и цинка.

2. Какие принципы положены в основу современной теории строения атома? Постулаты теории строения атома. Изобразите схематически строение атома фосфора, расставив и уровни и подуровни и заполнив их электронами. 3. Что такое квантовые числа? Какие свойства орбиталей и электронов они отражают? Какие значения принимают? Определите максимально возможное число электронов на каждом энергетическом уровне атомов алюминия и меди. 4. Перечислите правила, в соответствии с которыми происходит заполнение электронами орбиталей. Что такое электронная формула атома? Напишите электронные формулы кремния и железа, подчеркнув валентные электроны. 5. Дайте определения понятиям: энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атома? Как они изменяются в периоде и группе? 6. Какие общие принципы положены в основу всех современных теорий химической связи? Что такое ионная связь? Какими свойствами она обладает? Приведите примеры соединений с ионной связью. 7. Приведите современные методы, описывающие образование ковалентной связи (ВС и МО), их основные постулаты. Перечислите свойства ковалентной связи. Приведите примеры соединений с ковалентной связью и их свойства. 8. Запишите основной постулат теории гибридизации электронных орбиталей. Опишите механизм образования донорно-акцепторной связи. Приведите примеры соединений с такой связью, их свойства. 9. Запишите механизм образования металлической связи, ее и свойства. Риведите примеры веществ и соединений с такой связью, их свойства. 10. Водородная связь как разновидность донорно-акцепторной связи. Механизм образования, свойства. Примеры внутри- и межмолекулярных водородных связей, их биологическая роль.

Периодическая система элементов (ПСЭ)

1. Какие сведения об элементе можно узнать на основании его положения в ПСЭ и данных, приведенных в соответствующей клетке? Опишите свойства лития и фтора на основании их положения в ПСЭ.

2. Как определить низшую и высшую степень окисления элемента по его положению в ПСЭ? Напишите формулы водородных соединений неметаллов третьего периода ПСЭ. Приведите их сравнительную характеристику.

3. Найдите в ПСЭ два элемента, атомы которых в невозбужденном состоянии имеют на d-подуровне пять неспаренных электронов. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих этим оксидам гидроксидов. Приведите их названия.

4. Объясните исходя из электронного строения атомов, почему все элементы разделены в ПСЭ на семь периодов и восемь групп. Почему в первом периоде размещено только два элемента? Воспользуйтесь расчетом исходя из значения главного квантового числа?

5. Напишите формулы высших гидроксидов элементов третьего периода ПСЭ. Приведите сравнительную характеристику их кислотно-основных свойств. Укажите причину изменения этих свойств по мере увеличения порядкового номера элемента.

6. Составьте сравнительную характеристику элементов с порядковыми номерами 17 и 25 на основании их положения в ПСЭ. Объясните причины сходства и различия в свойствах этих элементов.

7. Почему в четных рядах больших периодов ПСЭ изменение свойств элементов по мере возрастания их атомных номеров происходит не так резко, как в малых периодах? Дайте обоснованный ответ исходя из электронного строения атома.

8. Составьте общую характеристику элементов, расположенных в главной подгруппе VI группы. Укажите сходства и различия в свойствах элементов, их изменения с ростом атомной массы. Обоснуйте с точки зрения строения атома особые свойства элемента этой подгруппы, принадлежащего второму периоду.

9. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах подгруппы.

10. Как изменяются свойства элементов с ростом атомной массы в периоде и группе и почему? Объясните, почему магний реагирует с водой очень медленно, а кальций и барий – гораздо энергичнее?