Физический смысл порядкового номера:

1. Каков порядковый номер элемента, таков и заряд ядра атома.

2. Столько же электронов вращается вокруг ядра .

Z = р⁺ Z - порядковый номер элемента

Z = 1 р⁺ = 1

Z = ē

n⁰ = А - Z

n⁰ = А - р⁺ А - атомная масса элемента

n⁰ = А - ē

Например, Li.

Z = 3 р⁺ = 3

ē = 3

n⁰ = 7-4 = 3

Физический смысл номера периода.

В каком периоде находится элемент , столько электронных оболочек (слоев) он будет иметь.

2

Не +2

L

1

2

i +3 Ве +4 В +5 N +7

5

2

3

2

2

2

О пределение максимального числа электронов на одной электронной оболочке:

2 n² n - номер уровня 2, 8, 18, 32

Согласно этой формуле на 1 энергетическом уровне (эл. слое) могут находиться 2 ē, на 2 -ом - 8 ē, на 3-ем - 18 ē и т.д.

Типичными Ме являются те элементы, которые на внешней эл. оболочке содержат от 1 до 2 ē.

Типичные НеМе на внешней эл. оболочке содержат от 4 до 8 ē.

В каждом периоде Ме свойства уменьшаются, а НеМе усиливаются, т.к.

1) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;

2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;

3) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется;

4) радиус атомов уменьшается.

В каждом периоде свойства элементов изменяются плавно.

При переходе от одного периода к другому свойства элементов изменяются резко, т.к. появляется новая эл. оболочка.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) Ме свойства усиливаются, а НеМе ослабевают, т.к.:

1) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;

2) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;

3) увеличивается число энергетических уровней в атомах:

4) увеличивается радиус атомов.

Э лектронное строение атома.

+ n

S S P S P d S P d f

Каждый энергетический уровень делится на энергетические подуровни: S, P, d, f и т.д.

Каждому энергетическому подуровню соответствует строго определенное число энергетических ячеек с максимальным содержанием электронов.

S

2 ē

P

6 ē

d

электронная конфигурация (электронная формула)

10 ē

f

14 ē

Н

- 1 S¹ Не - 1 S² Li - 1 S² 2 S¹ 2Р -

↑

не спаренный спаренные

Числом не спаренных электронов определяется валентность элемента.

С - 1S²2 S² 2Р²

Na - 1S²2 S² 2Р⁶3S¹3P3d Al - 1S²2 S² 2Р⁶3S²3P¹3d

1. Элементы, у которых заполняется электронами подуровень S, называются S-элементами.

2. Элементы, у которых заполняется электронами подуровень Р, называются Р-элементами.

3. d-элементы.