8.2.5. Вычисления при химических реакциях

Пример 7. Сколько мл 0,12 н раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 15 мл 0,25 н. раствора Ag NO₃ ?

Решение: Из сущности нормальной концентрации раствора следует, что число грамм-эквивалентов растворенного вещества равно произведению нормальности раствора на объем его в литрах. Согласно закону эквивалентов, число грамм-эквивалентов всех веществ, участвующих в химической реакции, одинаково. Поэтому,

С_NaOH × V_NaOH = CAgNO₃ × V AgNO₃

0,12 V_NaOH = 0,25 × 15

V_NaOH = 0,25 ×15 / 0,12 = 31 мл.

Контрольные вопросы и задачи

1. Какие типы растворов вы знаете?

2. Охарактеризовать пересыщенные растворы.

3. Какие способы выражения содержания растворенного вещества вы знаете?

4. Что называется коэффициентом растворимости?

5. Что означает запись а) 0,5 М раствор, б) 2 н раствор?

6. Как приготовить 20 % раствор хлорида натрия в воде?

7. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 289 г воды и 40 г глюкозы?

8. Сколько хлорида калия содержится в 750 мл 100 % раствора, плотность которого 1,063 г/мл?

9. Сколько г Na₂SO₃ потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного ( по массе раствора) ( р= 1,075 г/мл).

10. Найти массу нитрата натрия , необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

11. Сколько кг воды надо прибавить к 5 кг 20 % раствора, чтобы получить 12 % раствор?

12. Вычислите молярную концентрацию 20 % раствора сульфата железа, плотность которого 1,21г/ мл.

13. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешиванием 300 г 25 % -ного и 400 г 40 %-ного ( по массе) растворов этого вещества.

14. Сколько г карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 н растворе?

15. В воде растворили 10,9 л хлора ( н.у) Объем раствора оказался равным 25 л. Определить молярность раствора?

16. Определить молярность 26,4 %-ного водного раствора хлористого натрия удельного веса 1,204 г/мл.

17. Плотность 40 %-ного (по массе) раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность раствора.

18. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди?

19. Для нейтрализации 20 мл азотной кислоты израсходовано 23,6 мл 0,12 н раствора щелочи. Вычислить нормальность азотной кислоты и ее титр?

20. Сколько мл 30 %-ного раствора гидроокиси калия, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора?

9.Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

Растворы неэлектролитов подчиняются законам Рауля.

I закон Рауля:

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

p₀ – p

= N₂ , где

p₀

p₀ – давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем;

p – давление насыщенного пара растворителя над раствором;

N₂ – мольная доля растворенного вещества.