- •Заочное отделение методические указания для самостоятельного изучения дисциплины «Неорганическая химия» специальность 2 - 48 01 35 «Переработка нефти и газа» 2017
- •Аннотация
- •Общие методические указания
- •Литература
- •Раздел 1. Теоретические основы химии
- •Тема 1.1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 1.2. Химические реакции
- •Тема 1.7. Электрохимические процессы
- •Раздел 2. Химия неметаллов
- •Тема 2.1. Общая характеристика неметаллов
- •Тема 2.2 Неметаллы седьмой группы подгруппы а
- •Тема 2.3 Неметаллы шестой группы подгруппы а
- •Тема 2.4. Неметаллы пятой группы подгруппы а
- •Тема 2.5. Неметаллы третьей и четвертой групп подгруппы а
- •Раздел 3. Химия металлов
- •Тема 3.1. Общая характеристика металлов
- •Тема 3.2. Металлы I и II групп
- •Тема 3.3. Металлы III а и iiib группы
- •Тема 3.4. Металлы vib, viib, viiib групп
- •Раздел 4. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 2. Классы неорганических соединений Классификация основных классов химических соединений.
- •Некоторые правила определения степеней окисления элементов в химических соединениях.
- •1. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
- •Свойства оксидов:
- •Амфотерные:
- •Свойства оснований
- •Свойства кислот:
- •Кислоты и их соли
- •Свойства солей
- •Тема 3. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •2. Важнейшие окислители и восстановители
- •Тема 5. Гидролиз солей
- •Тема 6. Электролиз
- •Составление уравнений реакций электролиза расплавов и водных растворов электролитов
- •I. Электролиз расплавов электролитов
- •II. Электролиз водных растворов электролитов
- •Тема 7. Получение металлов
- •Тема 8. Состав растворов, приготовление растворов
- •Вычислите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность
- •Критерии оценки контрольной работы
- •Экзаменационные вопросы
- •Перечень практических заданий
- •Рецензия на домашнюю контрольную работу № ________ по дисциплине «Неорганическая химия»
Тема 1.7. Электрохимические процессы
Основы электрохимии. Электролиз и его сущность. Электролиз растворов и расплавов.
Ряд напряжений металлов.
Вопросы для изучения:
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.
Электролиз водных растворов и расплавов солей. Катодные и анодные процессы.
Законы электролиза.
Литература: [1] с. 142-160; [2] с. 278-300
Раздел 2. Химия неметаллов
Тема 2.1. Общая характеристика неметаллов
Положение неметаллов в периодической системе элементов. Общие физические и химические свойства неметаллов и способы их получения. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ и соединений неметаллов
Вопросы для изучения:
Особенности строения атомов неметаллов по положению их в периодической системе химических элементов.
Общие физические свойства неметаллов.
Общие химические свойства неметаллов (взаимодействие с металлами, взаимодействие с неметаллами и взаимодействие со сложными веществами).
Литература: [1] с. ---; [2] с. 382-385
Тема 2.2 Неметаллы седьмой группы подгруппы а
Положение галогенов в периодической системе элементов, строение их атомов, валентности и степени окисления. Характерные соединения. Природные соединения галогенов, их распространенность. Способы получения галогенов. Изменение свойств галогенов в зависимости от положения в ПС. Общая характеристика галогеноводородов и их солей. Кислородсодержащие соединения хлора: оксиды, кислоты, соли.
Вопросы для изучения:
Строение атомов галогенов, валентности и степени окисления.
Простые вещества галогены: их физические свойства, химические свойства, способы получения.
Водородные соединения галогенов: их физические свойства, химические свойства, способы получения.
Кислородсодержащие соединения хлора: оксиды, кислоты, соли.
Литература: [1] с. 367-389; [2] с. 416-419
Тема 2.3 Неметаллы шестой группы подгруппы а
Положение халькогенов в периодической системе элементов, строение их атомов, валентности и степени окисления. Сравнительная характеристика химических свойств халькогенов и галогенов. Сера. Физические и химические свойства, аллотропия, способы получения, области применения. Соединения серы: сероводород, оксиды, кислоты. Физические и химические свойства соединений серы. Получение и применение соединений серы. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия, его получение и свойства.
Вопросы для изучения:
Строение атомов халькогенов, валентности и степени окисления.
Простые вещества кислород и сера: их физические свойства, химические свойства, способы получения.
Водородные соединения кислорода и серы: их физические свойства, химические свойства, способы получения.
Кислородсодержащие соединения серы: оксиды, кислоты, соли.
Литература: [1] с. 344-366; [2] с. 411-416
Тема 2.4. Неметаллы пятой группы подгруппы а
Общая характеристика элементов. Физические, химические свойства и применение азота и фосфора. Аммиак и его производные, соли аммония. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота. Кислородсодержащие кислоты азота. Соединения фосфора. Кислородные соединения фосфора. Свойства, получение, применение. Важнейшие азотные и фосфорные удобрения.
Вопросы для изучения:
Строение атомов элементов VA группы, валентности и степени окисления.
Простые вещества азот и фосфор: их физические свойства, химические свойства, способы получения.
Аммиак: физические свойства, химические свойства, способы получения.
Кислородсодержащие соединения азота и фосфора: оксиды, кислоты, соли.
Важнейшие азотные и фосфорные удобрения
Литература: [1] с. 317-343; [2] с. 404-411