- •Заочное отделение методические указания для самостоятельного изучения дисциплины «Неорганическая химия» специальность 2 - 48 01 35 «Переработка нефти и газа» 2017
- •Аннотация
- •Общие методические указания
- •Литература
- •Раздел 1. Теоретические основы химии
- •Тема 1.1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 1.2. Химические реакции
- •Тема 1.7. Электрохимические процессы
- •Раздел 2. Химия неметаллов
- •Тема 2.1. Общая характеристика неметаллов
- •Тема 2.2 Неметаллы седьмой группы подгруппы а
- •Тема 2.3 Неметаллы шестой группы подгруппы а
- •Тема 2.4. Неметаллы пятой группы подгруппы а
- •Тема 2.5. Неметаллы третьей и четвертой групп подгруппы а
- •Раздел 3. Химия металлов
- •Тема 3.1. Общая характеристика металлов
- •Тема 3.2. Металлы I и II групп
- •Тема 3.3. Металлы III а и iiib группы
- •Тема 3.4. Металлы vib, viib, viiib групп
- •Раздел 4. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 2. Классы неорганических соединений Классификация основных классов химических соединений.
- •Некоторые правила определения степеней окисления элементов в химических соединениях.
- •1. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
- •Свойства оксидов:
- •Амфотерные:
- •Свойства оснований
- •Свойства кислот:
- •Кислоты и их соли
- •Свойства солей
- •Тема 3. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •2. Важнейшие окислители и восстановители
- •Тема 5. Гидролиз солей
- •Тема 6. Электролиз
- •Составление уравнений реакций электролиза расплавов и водных растворов электролитов
- •I. Электролиз расплавов электролитов
- •II. Электролиз водных растворов электролитов
- •Тема 7. Получение металлов
- •Тема 8. Состав растворов, приготовление растворов
- •Вычислите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность
- •Критерии оценки контрольной работы
- •Экзаменационные вопросы
- •Перечень практических заданий
- •Рецензия на домашнюю контрольную работу № ________ по дисциплине «Неорганическая химия»
Раздел 1. Теоретические основы химии
Тема 1.1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
Периодический закон и строение атомов. Планетарная модель атома. Ядерные реакции. Модель атома Бора. Электронное строение атомов. Структура периодической системы элементов. Химическая связь. Основные характеристики и механизмы образования химической связи. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие.
Вопросы для изучения:
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер.
Квантовые числа. Принцип минимума энергии и правило Клечковского; принцип Паули; правило Хунда. Электронные конфигурации атомов и ионов.
Структура периодической системы элементов и ее связь с электронным строением атомов. s-, p-, d-, f- элементы.
Типы химической связи. Механизмы образования химической связи. Влияние типа связи на физические свойства веществ. Водородная связь.
Литература: [1] с. 32-77; [2] с. 17-48, 68
Тема 1.2. Химические реакции
Химические реакции и их классификация. Окислительно-восстановительные реакции. Ряд напряжений металлов.
Вопросы для изучения:
Химические реакции. Классификация реакций по различным признакам.
Степень окисления элементов. Важнейшие восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Типы окислительно-восстановительных реакций.
Литература: [1] с. 136-142; [2] с. 251-275
Тема 1.3. Скорость химической реакции
Скорость химической реакции, её выражение. Зависимость скорости реакции от различных факторов.
Вопросы для изучения:
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации, закон действия масс.
Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа.
Литература: [1] с. 102-109; [2] с. 167-201
Тема 1.4. Химическое равновесие
Закон действующих масс. Химическое равновесие. Исходные и равновесные концентрации. Константа химического равновесия, её физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Вопросы для изучения:
Необратимые и обратимые реакции.
Химическое равновесие.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Литература: [1] с. 109-115; [2] с. 142-149
Тема 1.5. Растворы
Растворимость веществ. Виды растворов. Роль воды в образовании растворов. Охрана водных ресурсов. Способы выражения состава растворов. Кристаллогидраты и гидраты.
Вопросы для изучения:
Определение и классификация растворов.
Способы выражения состава растворов.
Кристаллогидраты и гидраты.
Литература: [1] с. 115-134; [2] с. 204-209
Тема 1.6. Теория электролитической диссоциации
Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации, степень диссоциации. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Условия протекания реакций ионного обмена. Гидролиз солей. Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз.
Вопросы для изучения:
Растворы электролитов и неэлектролитов. Теория электролитической диссоциации.
Диссоциация кислот, оснований, солей. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Ионно-молекулярные уравнения. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.
Гидролиз солей.
Литература: [1] с. 121-134; [2] с. 218-231