- •Заочное отделение методические указания для самостоятельного изучения дисциплины «Неорганическая химия» специальность 2 - 48 01 35 «Переработка нефти и газа» 2017
- •Аннотация
- •Общие методические указания
- •Литература
- •Раздел 1. Теоретические основы химии
- •Тема 1.1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 1.2. Химические реакции
- •Тема 1.7. Электрохимические процессы
- •Раздел 2. Химия неметаллов
- •Тема 2.1. Общая характеристика неметаллов
- •Тема 2.2 Неметаллы седьмой группы подгруппы а
- •Тема 2.3 Неметаллы шестой группы подгруппы а
- •Тема 2.4. Неметаллы пятой группы подгруппы а
- •Тема 2.5. Неметаллы третьей и четвертой групп подгруппы а
- •Раздел 3. Химия металлов
- •Тема 3.1. Общая характеристика металлов
- •Тема 3.2. Металлы I и II групп
- •Тема 3.3. Металлы III а и iiib группы
- •Тема 3.4. Металлы vib, viib, viiib групп
- •Раздел 4. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 2. Классы неорганических соединений Классификация основных классов химических соединений.
- •Некоторые правила определения степеней окисления элементов в химических соединениях.
- •1. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
- •Свойства оксидов:
- •Амфотерные:
- •Свойства оснований
- •Свойства кислот:
- •Кислоты и их соли
- •Свойства солей
- •Тема 3. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •2. Важнейшие окислители и восстановители
- •Тема 5. Гидролиз солей
- •Тема 6. Электролиз
- •Составление уравнений реакций электролиза расплавов и водных растворов электролитов
- •I. Электролиз расплавов электролитов
- •II. Электролиз водных растворов электролитов
- •Тема 7. Получение металлов
- •Тема 8. Состав растворов, приготовление растворов
- •Вычислите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность
- •Критерии оценки контрольной работы
- •Экзаменационные вопросы
- •Перечень практических заданий
- •Рецензия на домашнюю контрольную работу № ________ по дисциплине «Неорганическая химия»
Перечень практических заданий
Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn → ZnO → Zn(NO3)2 → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OН)2.
Укажите типы химических реакций. Реакцию получения хлорида цинка распишите в ионном виде.
2. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
КCl → Cl2 → FeCl3 → Fe (OH)3 → Fe2О3 → Fe → FeSO4
Укажите типы химических реакций. Реакцию получения железа рассмотрите с точки ОВР.
3. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca → Ca(OH) 2 → CaCO3 → Ca(HCO3) 2 → СаСО3 → CaO → CaCl2 .
Укажите типы химических реакций. Реакцию получения хлорида магния распишите в ионном виде.
4. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 → NH3 → NH4NO2 → N2 → Mg3N2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2.
Укажите типы химических реакций. Реакцию получения нитрида магния рассмотрите с точки зрения ОВР.
5. Приведите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca
Укажите типы химических реакций. Реакцию получения хлорида кальция распишите в ионном виде.
6.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O
7.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
Cu + HNO3(разб.)Сu(NO3)2 + NO + H2O.
8.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O
9.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
H2SO4 (конц.) + Zn ZnSO4 + H2S + H2O.
10. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
11. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
NH3 + SO2 → N2 + S + H2O
12. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций:
HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O
13. Какая масса оксида кремния (IV) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей?
14. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?
15. Какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20 % примесей?
16. При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?
17. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.
18. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примеси.
19. Чему равна массовая доля (в %) гидроксида натрия в растворе, приготовленном при смешении 3 моль гидроксида натрия и 10 моль воды.
20. После упаривания 250мл 8%-го раствора хлорида магния (пл. 1,06 г/мл), масса раствора уменьшилась на 65г. Чему равна массовая доля (в %) вещества в конечном растворе.