- •Заочное отделение методические указания для самостоятельного изучения дисциплины «Неорганическая химия» специальность 2 - 48 01 35 «Переработка нефти и газа» 2017
- •Аннотация
- •Общие методические указания
- •Литература
- •Раздел 1. Теоретические основы химии
- •Тема 1.1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 1.2. Химические реакции
- •Тема 1.7. Электрохимические процессы
- •Раздел 2. Химия неметаллов
- •Тема 2.1. Общая характеристика неметаллов
- •Тема 2.2 Неметаллы седьмой группы подгруппы а
- •Тема 2.3 Неметаллы шестой группы подгруппы а
- •Тема 2.4. Неметаллы пятой группы подгруппы а
- •Тема 2.5. Неметаллы третьей и четвертой групп подгруппы а
- •Раздел 3. Химия металлов
- •Тема 3.1. Общая характеристика металлов
- •Тема 3.2. Металлы I и II групп
- •Тема 3.3. Металлы III а и iiib группы
- •Тема 3.4. Металлы vib, viib, viiib групп
- •Раздел 4. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 1. Периодический закон. Периодическая система элементов д.И.Менделеева. Современные представления о строении атома. Химическая связь
- •Тема 2. Классы неорганических соединений Классификация основных классов химических соединений.
- •Некоторые правила определения степеней окисления элементов в химических соединениях.
- •1. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
- •Свойства оксидов:
- •Амфотерные:
- •Свойства оснований
- •Свойства кислот:
- •Кислоты и их соли
- •Свойства солей
- •Тема 3. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
- •Тема 4. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •2. Важнейшие окислители и восстановители
- •Тема 5. Гидролиз солей
- •Тема 6. Электролиз
- •Составление уравнений реакций электролиза расплавов и водных растворов электролитов
- •I. Электролиз расплавов электролитов
- •II. Электролиз водных растворов электролитов
- •Тема 7. Получение металлов
- •Тема 8. Состав растворов, приготовление растворов
- •Вычислите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность
- •Критерии оценки контрольной работы
- •Экзаменационные вопросы
- •Перечень практических заданий
- •Рецензия на домашнюю контрольную работу № ________ по дисциплине «Неорганическая химия»
Вычислите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность
17,7-ного % раствора карбоната натрия плотностью 1,19 г/мл.
Рассчитать моляльность раствора, молярность и нормальность 20 % раствора хлорида натрия плотностью 1,152 г/мл.
Теоретическая часть
(для ответа учащийся выбирает два вопроса. Первый вопрос по номеру в журнале (№1=№журнале), а второй вопрос равен номеру в журнале плюс 20 (№2=№журнале+20)
Контрольные вопросы:
1. Предмет химии. Основные положения атомно-молекулярного учения.
2. Основные стехиометрические законы химии. Понятие эквивалента. Закон эквивалентов.
3. Законы газового состояния.
4. Строение атома. Ядро. Дуализм электрона. Понятие электронного облака.
5. Квантовые числа. Порядок заполнения атомных уровней и подуровней. Форма электронных орбиталей.
6. Периодический закон Д. И. Менделеева. Структура периодической системы элементов. Периодичность изменения свойств химических элементов.
7. Периодичность свойств химических элементов: атомные и ионные радиусы, энергия ионизации и энергия сродства к электрону, электроотрицательность.
8. Природа химической связи. Виды химической связи. Механизмы образования ковалентной связи.
9. Ковалентная связь. Основные характеристики ковалентной связи: длина, энергия, насыщенность, направленность.
10. Виды межмолекулярного взаимодействия. Водородная связь.
11. Агрегатные состояния вещества. Кристаллическое состояние. Типы структур кристаллических решеток веществ.
12. Жидкое состояние вещества. Основные характеристики вещества в жидком состоянии.
13. Газообразное состояние вещества. Основные характеристики вещества в газообразном состоянии.
14. Понятие скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
15. Понятие о катализе и катализаторах.
16. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
17. Химическое равновесие. Влияние изменения внешних условий (t, p, C) на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.
18. Понятие раствора. Процессы, протекающие при растворении. Кристаллогидраты.
19. Способы выражения состава растворов.
20. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Виды растворов.
21. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.
22. Понятие степени диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
23. Реакции обмена в растворах электролитов.
24. Диссоциация воды. Водородный показатель. Индикаторы.
25. Гидролиз солей. Виды гидролиза.
26. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Степень окисления.
27. Процессы окисления и восстановления. Понятие окислителя и восстановителя, важнейшие из них.
28. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
29. Стандартный электродный потенциал. Электродные потенциалы металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
30. Сущность электролиза. Электролиз расплавов электролитов.
31. Сущность электролиза. Электролиз растворов электролитов.
32. Количественные характеристики электролитических процессов. Законы электролиза.
33. Вода в природе. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды.
34. Жесткость воды и способы ее устранения.
35. Общая характеристика металлов. Общие физические свойства.
36. Общие химические свойства металлов.
37. Промышленные способы получения металлов.
38. Нефть: химический состав, классификация, физические свойства.
39. Первичная переработка нефти: условия, сущность метода, продукты и их применение.
40. Вторичная переработка нефти: условия, сущность метода, продукты и их применение.