Тема 5. Гидролиз солей

Гидролиз солей - это разложение вещества при взаимодействии с водой (соль должна быть растворима!).

Если рассматривать соль как продукт взаимодействия основания кислоты, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1) Гидролиз по аниону (I тип)

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (K₂SiO₃, Na₂CO₃,CH₃COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН^- и другие ионы.

Соль – силикат калия K₂SiO₃, образована сильным основанием КОН и слабой кислотой

Н₂SiO₃.

Составим уравнение диссоциации силиката калия K₂SiO₃:

K₂SiO₃=2К⁺ + SiO₃^2-

С молекулой воды взаимодействует анион SiO₃^2-, т.к. это частица от слабого электролита. Составим ионное уравнение этого процесса:

SiO₃^2- + НОН = НSiO₃^- + ОН^-

В растворе накапливаются ионы ОН^-, следовательно, среда в растворе щелочная (рН>7)

Составим молекулярное уравнение данного процесса:

K₂SiO₃ + Н₂О = KHSiO₃ + KОН 

2) Гидролиз по катиону (II тип)

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой (FeCl₂, NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃,MgSO₄) гидролизу подвергается катион, в результате чего образуется слабый электролит, ион H⁺ и другие ионы.                       

Соль – хлорид железа (II) FeCl₂, образована слабым основанием Fe(ОН)₂ и сильной кислотой

НCl.

Составим уравнение диссоциации хлорид железа (II) FeCl₂:

FeCl₂= Fe²⁺ + 2Cl^-

С молекулой воды взаимодействует катион Fe²⁺, т.к. это частица от слабого электролита. Составим ионное уравнение этого процесса:

Fe²⁺ + НОН = FeОН⁺ + Н⁺

В растворе накапливаются ионы Н⁺, следовательно, среда в растворе кислая (рН<7)

Составим молекулярное уравнение данного процесса:

FeCl₂ + Н₂О = FeОНCl  + HCl 

3) Гидролиз по катиону и аниону одновременно (III тип)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН₃СООNН₄, (NН₄)₂СО₃, Al₂S₃), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

Соль – сульфид алюминия Al₂S₃, образована слабым основанием Al(ОН)₃ и слабой кислотой

H₂S.

Составим уравнение диссоциации сульфида алюминия Al₂S₃:

Al₂S₃ => 2Al³⁺ + 3S^2-

С молекулой воды взаимодействует и катион Al³⁺ и анион S^2-, т.к. это частицы от слабых электролитов.

Составим ионные уравнение этих процессов:

Al³⁺ + 3НОН = Al(OH)₃↓+ 3Н⁺

S^2- + 2HOH = H₂S↑ + 2OH^-

Составим молекулярное уравнение данного процесса:

Al₂S₃ + 6H₂O =>2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑

Для определения среды раствора найдем значения констант диссоциации этих электролитов К_д(H₂S)=6*10^-8, К_д(Al(OH)₃)=1,38*10^-9. Т.к. константа диссоциации кислоты немного больше, то среда в растворе будет слабокислой

4) Гидролиз невозможен (IV тип)

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO₃), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.