Свойства кислот:

Кислоты реагируют:

с основаниями ( реакция нейтрализации)

HCl + NaOH = NaCl + H₂O;

с основными оксидами

2НС1 + BaO = BaCI₂ + H₂O;

с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняя водород из кислот

2HC1 + Zn = ZnCI₂ + H₂↑;

с солями с образованием слабого электролита, нерастворимого соединения или газообразного вещества

HC1 + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃.

Соли

Соли - сложные вещества, которые являются продуктами полного или частичного замещения ионов водорода кислоты ионами металла или гидроксид ионов основания кислотными остатками.

Соли в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или другие, более сложные катионы: NH₄⁺,  Cu(NH₃)₄ и кислотные остатки. Соли подразделяются на следующие типы:

Соли
средние	кислые	основные	двойные	смешанные	комплексные
Na2SO4	KHSO3	CuOHCl	KAl(SO4)2	CaOCl2	K3 Fe(CN4) 

Комплексные соли – соли , имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму ( например: K₄[Mo(CN)₈]).

Двойными называют соли, образованные разными катионами и одним и тем же анионом: KАl(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия. Двойные соли K₂S O₄ Al₂(SO₄)₃ или KАl(SO₄)₂ отличается от комплексной тем, что находящиеся в кристаллической решетке комплексные ионы не способны к самостоятельному существованию в растворах, где они полностью распадаются на составные части.

Например: диссоциация двойной соли KАl(SO₄)₂ ⁼ K ⁺+Al³⁺ +2SO₄^2-

диссоциация комплексной соли K₄[Mo(CN)₈] = 4К⁺ + [Mo(CN)₈]^4-

Смешанными называют соли, образованные одним и тем же катионом, но разными анионами CaOCl₂ или CaCl (OСl) – хлорид-гипохлорид кальция.

Одним из способов получения солей является взаимодействие кислот и оснований.

Соли

Средние

Основные

(гидроксосоли)

Кислые (гидросоли)

Полное замещение

Н⁺ в кислотах на ион

металла

Неполное замещение H⁺ в

кислотах на ионы металла

Неполное замещение групп ОН^- в основаниях

на кислотный остаток

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; Zn(OH)₂ + HNO₃ = ZnOHNO₃ + H₂O

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

Номенклатура:

Название соли отражает название металла и латинское название кислотного остатка. Латинское название кислотного остатка происходит обычно от латинского названия элемента, образующего кислоту. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание – ид: K₂S – сульфид калия;

а кислородосодержащий кислоты – ат в случае высшей степени окисления кислотообразующего элемента: Na₂S ⁺⁶O₄ – сульфат натрия;

и в случае более низкой его степени окисления –ит: Na₂S ⁺⁴O₃ –сульфит натрия

Для солей образованных металлами с переменной степенью окисления, степень окисления металла указывают в скобках, как в оксидах или в основаниях:

FeSO₄ – сульфат железа (II),

Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III),

Ni(NO₃)₂ – нитрат никеля (II);

Название кислой соли имеет приставку гидро-, указывающую на наличие незамещенных атомов водорода; если таких незамещенных атомов два или больше, то их число обозначается греческими числительными (ди-, три- и т.д.).

Так, Na₂HPO₄ называется гидроортофосфатом натрия,

NaH₂PO₄ – дигидроортофосфатом натрия,

KHSO₃ – гидросульфит калия;

Основная соль характеризуется приставкой гидроксо-, указывающей на наличие незамещенных гидроксильных групп.

Например, AlOHCl₂ –хлорид гидроксоалюминия,

Al(OH)₂Cl – хлорид дигидроксоалюминия,

CuOHCl – хлорид гидроксомеди(II),

(ZnOH)₂SO₄ – сульфат гидроксоцинка ,

Fe(OH)₂NO₃ – нитрат дигидроксожелеза (III).