Свойства оснований

Основания реагируют:

с кислотами (реакция нейтрализации)

КОН +HCl = KCl + H₂O;

с кислотными оксидами

NaОН + SiO₂ =^t Na₂SiO₃↓ + H₂O;

с солями

2NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl;

Амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы Н⁺ и гидроксид-ионы ОН^-. Такими являются Аl(ОН)₃, Zn(ОН)₂, Cr(ОН)₃, Ве(ОН)₂, Gе(ОН)₂, Sn(ОН)₄, Pb(ОН)₂ и др.

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и основаниями

2Al(OH)₃ +3 H₂SO₄ = Al ₂(SO₄ )₃+ 6H₂O;

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄];

Al(OH)₃ + KOH KAlO₂ + 2H₂O.

Кислоты - химические соединения, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металлов. С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода (Н⁺).

Основность кислот - число ионов водорода, которые отщепляются от молекулы кислоты при ее диссоциации или обмениваются на катионы металла при взаимодействии кислоты с основанием или с металлом. По основности кислоты делятся на одноосновные

(НNO₃ , HCl ), двухосновные (H₂SO₄ ) , трехосновные ( Н₃РО₄ ) и т.д.

Общая формула бескислородных кислот – Н_nХ, где Х- галоген, неорганический радикал типаCN и др. Общая формула кислородсодержащих кислот Н _nЭО_m , где Э - кислотообразующий элемент.

Кислоты в воде диссоциируют на ионы водорода и кислот­ные остатки - анионы. Никаких других катионов, кроме ионов водоро­да, кислоты не образуют. Числом ионов водорода, образуемых каждой молекулой кислоты при диссоциации, определяется заряд кислотного остатка (аниона). Хлороводородная и азотная кислоты образуют только однозарядные кислотные остатки (Cl^-, NO₃^-); молекула серной кислоты (Н₂SО₄) может образовать два кислотных остатка: однозарядный (НSO₄^-) и двухзарядный (SO₄^2-); молекула фосфорной кислоты может дать три кислотных остат­ка: однозарядный, двухзарядный и трехзарядный (Н₂РO₄^-, НРО₄^2- и PO₄^3-).

Кислоты

Кислородсодержащие

(оксокислоты)

Бескислородные

HF - фтороводородная HCl - хлороводородная; HJ - иодоводородная; НВг - бромоводородная; H2S - сероводородная; HCN - циановодородная.

H3BО3 - ортоборная; HBО2 - метаборная Н2СО3 - угольная; H2SiO3 - метакремниевая НNO3 - азотная; HNO2 - азотистая; Н3РО4 - ортофосфорная; НРО3 - метафосфорная; H2SO4 - серная; Н2SОз - сернистая; НМnО4 - марганцовая; НClO4 - хлорная; CH3COOH - уксусная; НСООН -муравьиная

Название бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотобразующего элемента (или к названию группы атомов, например CN – циан), суффикс -о- и окончание –водород-: HCl – хлороводород, H₂Sе – селеноводород, HCN - циановодород.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится вы высшей степени окисленности, оканчивается на -ная- или -овая-; например, H₂SO₄ – серная кислота, HClO₄ – хлорная кислота, Н₃AsO₄ – мышьяковая кислота. С понижением степени окисленности кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: -оватая- (HClO₃ – хлорноватая кислота), -истая- (HClO₂ – хлористая кислота), -оватистая- (HClO – хлорноватистая кислота). Если элемент образует кислоты, находясь только в двух степенях окисленности, то название кислоты, отвечающее низшей степени окисленности элемента, получает окончание -истая- (HNO₃ – азотная кислота, HNO₂ – азотистая кислота).

Одному и тому же кислотному оксиду (например, Р₂О₅) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, HРO₃ и H₃РO₄). В подобных случаях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка -мета-, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода – приставка -орто- (HРO₃ – метафосфорная кислота, H₃РO₄ – ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей русской числительной приставкой, H₄Р₂O₇ – двуфосфорная кислота, H₂В₄O₇ – четырехборная кислота.

Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов ―Ο―Ο―. Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются пероксокислотами (старое название – надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой -пероксо- и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например, H₂SO₅ – пероксосерная кислота, H₂S₂O₈ – пероксодвусерная кислота.