Вопрос 1. Как определяют катион натрия в лекарственном препарате?

Вопрос 2. Как определяют хлорид ион в лекарственном препарате?

ЗАДАНИЕ № 3

К 2 мл раствора хлорида натрия прибавляют 2 мл раствора гексагидроксостибиата (V) калия. Охлаждают в ледяной воде и при необходимости потирают внутренние стенки пробирки стеклянной палочкой. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

ЗАДАНИЕ № 4

К 1 мл раствора натрия хлорида прибавляют 3 капли разведенной уксусной кислоты и 0,5 мл раствора цинк-уранилацетата. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

ЗАДАНИЕ № 5

Внесите соль натрия хлорида на графитовой палочке, смоченной раствором хлороводородной кислоты в бесцветное пламя. В какой цвет окрашивается пламя горелки?

ЗАДАНИЕ № 6 На предметное стекло помещают 1 каплю раствора хлорида натрия и 1 каплю раствора пикриновой кислоты. Образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом. Укажите форму кристаллов.

ЗАДАНИЕ № 7

К 2 мл раствора хлорида натрия прибавляют 0,5 мл разведенной азотной кислоты и 0,5 мл раствора серебра нитрата. Что наблюдается? Проверяют растворимость осадка в растворе аммиака. Напишите уравнения реакций.

Проверьте себя

Ответ на первый вопрос:

Катионы натрия доказывают следующими реакциями:

1. По ГФ XII – с гексагидроксостибиатом (V) калия. Образуется белый осадок гексагидроксостибиата (V) натрия.

NaС1 + K[Sв(OH)₆]  Na[Sв(OH)₆]↓ + KС1

белый

2. По ГФ XI – с цинк-уранилацетатом в присутствии разведенной уксусной кислоты. Образуется желтый кристаллический осадок натрия цинк-уранилацетата.

NaCl + Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ + CH₃COOH + 9H₂O →

→ NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉•9H₂O↓ + HCl

желтый

3. По ГФ XII – реакция «сухим путём» - по окрашиванию бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет

4. Экспресс методом можно выполнять микрокристаллоскопическую реакцию с пикриновой кислотой. Образуются желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки.

Ответ на второй вопрос:

Хлорид-ионы определяют с раствором нитрата серебра. Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в разведенной азотной кислоте и растворимый в избытке раствора аммиака с образованием комплексной соли диамминсеребра хлорида

NaCI + AgNO₃ → AgCI↓ + NaNO₃

белый, творожистый

AgCI + 2NH₄ OH → [Ag(NH₃)₂] CI + 2H₂ O

б/цв. раствор

Шаг № 6

Чистота

1. Прозрачность и цветность

2. Кислотность и щелочность

3. Не должно быть магния, калия

4. Кальций, барий, железо, тяжёлые металлы, сульфаты, мышьяк, аммиак – допустимое содержание.

5. Потеря в массе при высушивании.

Шаг № 7

Количественное определение

Вопросы: 1. Каким методом можно провести количественное определение препарата?

2. На чём основан выбранный метод?

3. Что следует взять в качестве растворителя, индикатора, титранта?

4. До какого окрашивания следует титровать и почему?

5. Чему равен фактор эквивалентности натрия хлорида и молярная масса эквивалента?

ЗАДАНИЕ № 8

Напишите название метода, его обоснование, методику количественного определения, уравнения реакций и расчёт фактора эквивалентности и молярной массы эквивалента натрия хлорида.

Вопрос: почему в конце титрования, а не раньше, возникает оранжево-желтое окрашивание?