9. Расчет зависимости константы равновесия от температуры

Исходным уравнением для расчета константы равновесия при разных температурах является изобара Вант-Гоффа:

=

Проинтегрируем уравнение Вант-Гоффа с учетом зависимости теплового эффекта реакции от температуры в виде степенного ряда:

lnK_P = lnK_j – 13976,43T^-1 + 4,57 lnT – 4,75×10^-3T + 93,98×10^-8T² + 3006,97T^-2

Полученное уравнение содержит lnK_j константу интегрирования, рассчитаем её, используя для этого значение lnK_P,298 и получим lnK_j = -12,650283.

Вычислим значения lnK_P и K_P в интервале температур (Т−200) ÷(Т+200) с шагом 50 градусов и построим график в координатах lnK_P от 1/Т.

10. Расчет изменений стандартной энергии Гиббса и стандартной энтропии реакции

Воспользуемся уравнениями:

∆_rG⁰_T = - RT lnK_P, ∆_rG⁰_T = ∆_rH⁰_T - T∆_rS⁰_T

и полученными значениями lnK_P и ∆_rH⁰_T, рассчитанными для предложенного интервала температур. Рассчитаем значения ∆_rG⁰_T (Дж/моль) и ∆_rS⁰_T (Дж/моль К) в том же интервале температур, все полученные значения внесем в таблицу №2.

Таблица №2

T, K	(1/T)x
575	1,73913043	127855,965	-10,329638	3,26509E-05	6,9249E-07	49381,3495	136,477592
625	1,6	128233,950	-8,186879	0,000278281	5,42987E-06	42541,0700	137,108608
675	1,48148148	128559,629	-6,3565495	0,001735344	3,13522E-05	35672,6377	137,610358
725	1,37931034	128844,936	-4,7749275	0,008438695	0,000141946	28781,5920	138,018406
775	1,29032258	129101,749	-3,3944894	0,033557685	0,000528052	21871,8832	138,361117
825	1,21212121	129341,907	-2,1790458	0,113149451	0,001672571	14946,1838	138,661483
875	1,14285714	129577,224	-1,100536	0,332692727	0,004636832	8006,1239	138,9384
925	1,08108108	129819,491	-0,1368543	0,872097268	0,011497657	1052,4713	139,207589
975	1,02564103	130080,486	0,72965928	2,074373709	0,025945888	-5914,7276	139,482271