Министерство образования Российской Федерации

МОСКОВСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

ТОНКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ

им. М.В.Ломоносова

Домашнее задание на тему:

«Расчет химического равновесия»

Работу выполнил

студент группы ХЕБО-03-15

Шайхлисламов А.Р.

Руководитель работы

Пестов С.М.

Москва 2017

Введение

Термодинамика – наука о взаимопревращениях различных форм энергии и законах этих превращений. Термодинамика базируется только на экспериментально обнаруженных объективных закономерностях, выраженных в двух основных началах термодинамики.

Термодинамика изучает:

1. Переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой;

2. Энергетические эффекты, сопровождающие различные физические и химические процессы и зависимость их от условий протекания данных процессов;

3. Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов в рассматриваемых условиях.

Необходимо отметить, что классическая термодинамика имеет следующие ограничения:

1. Термодинамика не рассматривает внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов;

2. Классическая термодинамика изучает только макроскопические системы;

3. В термодинамике отсутствует понятие "время".

1. Условия расчета

Реакция	∆T, K	T, K	P(общ)					M
			атм	моль	моль	моль	моль
= +	575-975	975	0,3	1	1,7	6	…	20

2. Выбор термодинамических свойств веществ

Для проведения расчета нам необходимо знать некоторые свойства веществ, участвующих в реакции. Прежде всего нам нужны стандартные теплоты образования, стандартные абсолютные энтропии и теплоемкости еществ.

Термодинамические свойства веществ внесем в таблицу №1.

Таблица №1

Вещество	∆ кДж/моль	Дж/моль*К	∆ кДж/моль	Коэффициенты уравнения				Интервал, K
				a	b *	*	с *
	0	130,52	0	27,28	3,26	0,5		298-3000
	20,41	266,94	62,7	12,44	188,38		-47,6	298-1000
	-103,85	269,91	-23,53	1,72	270,75		-94,48	298-1500

3. Расчет стандартного теплового эффекта реакции при Т=298 К

Используя значения стандартных теплот образования на основе закона Гесса (указать, каким следствием воспользуемся при расчете), рассчитываем стандартный тепловой эффект реакции:

∆_r H⁰₂₉₈= Σν_i ∆_f H⁰_i298(кон) - Σν_i ∆_f H⁰_i298(исх)

∆_r H⁰₂₉₈= 20,41 - (-103,85) = 124,26кДж/моль = 124260 Дж/моль.

Полученный результат показывает, что реакция эндотермическая, и, по принципу Ле-Шателье, повышение температуры будет способствовать образованию продуктов (конечных веществ).