9. Определение возможности протекания реакции.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Сюрприз! Решение аналогично решению предыдущей задачи. Точно также определяем, Что является окислителем, а что восстановителем, рассчитываем по той же формуле:

ЭДС > 0 ,то реакция возможно

ЭДС <0, то реакция невозможна

Переход CH₃C(O)H в CH₃COOH – это последняя реакция в таблице на стр. 91, так как она противоположна к табличной по направлению, то это восстановитель. В таблице CH₃COOH переходит в CH₃C(O)H, в данной реакции CH₃C(O)H переходит в CH₃COOH.

ЭДС >1, следовательно реакция возможна.

ОТВЕТ: реакция возможна

10. Верные утверждения.

Пример:

…

Как с этим бороться:

Смерите, вам это не дано! Теория не ваш конёк. Лучше выучите анат, будет больше пользы.

Приведем некоторые верные утверждения, обнаруженные нами при исследовании тестов.

• Величина электродного потенциала зависит от природы металла и концентрации его ионов

• НАДФ⁺   (НАД⁺, ФАД) ялеются биологическими окислителями

• изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной реакции можно рассчитать по формуле ΔG = -nF·ЭДС (обратите внимание на минус)

• Чем ниже восстановительный потенциал системы окислителя, тем меньше ее окислительная способность

• ЭДС химической реакции может иметь отрицательное значение (правда, тогда она не сможет протекать)

• ФАДН₂  (НАДН, НАДФН) — биологические восстановители

• для окислительно–восстановительной реакции знаки ЭДС и ΔG Неодинаковы

• в результате восстановления степень окисления элемента понижается, а в результате окисления повышается.

• потенциал водородного электрода зависит от кислотности раствора (и еще от давления водорода и температуры)

• металлы не могут быть окислителями, а ионы металлов могут быть окислителями

• потенциал покоя — мембранный потенциал невозбужденной клетки, а потенциал действия — возбуждённой.

• зависимость восстановительного потенциала от различных факторов описывается уравнением Нернста – Петерса — золотые слова

• для расчета ЭДС бихимических реакций необходимо использовать значения стандартных биологических восстановительных потенциалов.

• концентрация (активность) ионов Н⁺ в стандартном водородном электроде равна10^–7 моль/л

• самопроизвольно протекают те окислительно-восстановительные реакции, для которых ЭДС имеет положительное значение.

Прежде, чем предложить Вам, мы всегда проверяем наши теоретически выкладки практикой. Пффф, ничего сложного

Спасибо за внимание!

Если вам понравились наши разборы, Вы можете поддержать наш проект тут

https://vk.com/mars_him_prom

через функцию «поддержать…»

Спешл фор ю — симпотичная девушка