Вариант 15

1.     Рассчитайте рН 0,01М раствора уксусной кислоты, к которому прибавили 0,1М раствор ацетата калия. Как изменится рН раствора  при добавлении  3 мл 0,005% раствора NaOH к 1 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка AgNO₂ при обработке его 115 см³ воды.

3.     Рассчитайте концентрацию Co²⁺ в растворе, содержащего 0,2 моль/л  Co(NO₃)₂ и 0,04 моль/л KCNO.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,005М FeCl₂. Каким будет рН, если раствор разбавили водой у 8 раз?

5.     Рассчитайте рН, степень ионизации и часть неионизированных молекул (%) в 0,004% растворе хлористой кислоты.

6.     Рассчитать молярные массы эквивалентов веществ, которые вступили в реакцию:

                    а)  Ca(HCO₃)₂ + 2HCI = CaCI₂ + 2H₂O + 2CO₂;

              б)  Fe(OH)₃ + 2HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + 2H₂O.

7.     Рассчитайте массу навески борной кислоты (М.м. 61,83), если на ее титрование методом алкалиметрии использовано 16,31мл 1М раствора натрия гидроксида (КП=1,0000), содержание действующего вещества в субстанции 99,8 %.

8.     Комплексные соединения и их свойства. Состояние комплексных соединений в растворах. Понятия константы нестойкости, стойкости и связь между ними.

9.     Теория и условия образования кристаллических осадков, их значение в гравиметрическом анализе. Приведите примеры.

10.  Стандартный  электродный потенциал  окислительно-восстановительной пары. Составьте уравнение реакции Сr₂О₇^2- + I^- + Н⁺ → ….. и рассчитайте потенциал редокс-пары Сг₂О₇^2-/2Сг³⁺, если равновесная концентрация        [Сг₂О₇^2-]=0,01 моль/дм³, а [Сг³⁺]=0,1 моль/дм³, при рН = 2 та t=25°C.

 

 

Вариант 16

1.     Рассчитайте рН 0,04М раствора фтороводородной кислоты, к которому прибавили 0,2М раствор фторида натрия. Как изменится рН раствора  при добавлении  1 мл 0,04% раствора NaOH к 3 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка Са(OН) ₂ при обработке его 90 см³ воды.

3.     Рассчитайте концентрацию  Bi³⁺ у растворе, содержащего 0,05 моль/л NaI и 0,02 моль/л  Bi(NO₃)₃.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,002 М Na₃PO₄. Каким будет рН, если раствор разбавили водой у 20 раз?

5.     Рассчитайте рН, степень ионизации и часть неионизированных молекул (%) в 0,2%  растворе циановой кислоты.

6.     Какую навеску лекарственного вещества «Кислота хлороводородная разбавленная» следует взять для определения, чтоб на титрование израсходовалось 11,40 мл раствора натрия гидроксида (1 моль / л) с К 0,9998 ?

7.     Рассчитайте процентное содержание аммония (М.м. 17,03) в растворе, если на титрование 2 мл субстанции методом обратной ацидиметрии использовано 17,12 мл  1М раствора натрия гидроксида (КП = 1,0000); объем 1 М раствора хлороводородной кислоты – 50,00 мл (КП = 0,990).

8.     Комплексные соединения и их свойства. Состояние комплексных соединений в растворах. Понятия константа нестойкости, стойкости и связь между ними.

9.     Осажденная и гравиметрическая формы в гравиметрическом анализе. Условия к ним. Примеры осажденной и гравиметрической форм (приведите уравнение реакций).

10.  Теория сильных электролитов. Активная концентрация. Ионная сила растворов и коэффициент активности ионов в растворе. Рассчитайте активность гидроксид-ионов в 0,02М растворе натрия гидроксида.

Вариант 17

 

 

1.     Рассчитайте рН 0,02М раствора хлорноватистой кислоты, к которому прибавили 0,3М раствор ее калиевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении  0,01 моля NaOH до 2 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка хлорида серебра, если его обработали 4 раза по 20 см³ дистиллированной водой.

3.     Где больше концентрация Ag⁺: в растворе, содержащего 1 моль/л AgNO₃ и 2 моль/л KCN, или в растворе с 0,1 моль/л AgNО₃ и 1 моль/л NH₃?

4.     К 100мл 0,2М НСООН прибавили 100мл 0,02М КОН. Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  в 0,7% растворе угольной кислоты, если считать что диссоциация проходит по 1-ой ступени.

6.     Какое количество химически чистой  кристаллической буры (Na₂B₄O₇´10Н₂О) необходимо, чтоб приготовить 200 см³ 0,1 М  стандартного раствора?

7.     Сколько мл раствора натрия гидроксида (1 моль / л) с К 0,9997  израсходуется на титрование  3,0000 г 25 % раствора хлоридной кислоты?

8.     Комплексные соединения металлов с органическими реагентами. Особенности, их строение и свойства. Приведите примеры образования таких комплексных соединений при анализе катионов и их использование в анализе.

9.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия бромид, кальция хлорид, висмута нитрат основного. Напишите уравнение соответствующих реакций.

10.  Буферные растворы. Их свойства и значения. Протолитическое равновесие в бу­ферной системе. Объясните буферное действие на примере смеси NH₄OH и NH₄C1, СНзСООН и CH₃COONa.