Вариант 44

 

1.     Сколько мл 0,5 М раствора C₆H₅COOK нужно добавить к 40 мл 0,05 М раствора C₆H₅COOH, чтобы получить  буферный раствор с рН = 5,6?

2.     Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  и моль/л) по данным ПР Sn₃(PO₄) _2.

3.     Навеску 2,734 мг MgO обработали 3 мл 5 М NH₃, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрацииMg²⁺, NH₃, [Mg(NH₃)₂]²⁺

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,5М HCOOK, содержащем 0,7 моль/л  KOH.

5.     Для приготовления раствора 0,45 г бромоводородной  кислоты растворили в 300 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

6.     Сколько граммов  кристаллической щавелевой кислоты (H₂C₂O₄*2Н₂О) необходимо взять, чтоб получить 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

7.     Студент получил следующие результаты при титровании раствора карбоната натрия соляной кислотой (мл): 10.31; 10.26; 10.21; 10.55; 10.27. Найдите: а) среднее и медиану; б) размах варьирования; в) стандартное отклонение (абсолютное и относительное); г) доверительный интервал (Р = 0.95).

8.     Определение бромид- и йодид-ионов хлорной водой. Почему при избытке хлор­ной воды происходит обесцвечивание раствора? Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.           Обоснуйте выбор группового реагента на катионы IV аналитической группы и условия его применения. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия ионов Al³⁺, Cr ³⁺ с групповым реагентом и реакции их определения. Соотношение    As (III) и As (V) на действие группового реагента.

10.   Постройте кривую титрования 0.1000 М раствора фосфорной кислоты 0.1000 М раствором гидроксида натрия.