Вариант 6

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащие в равных количествах 0,50 %-х растворов фтороводородной кислоты и ее калиевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,005 моля КOH к 0,1 л данного буфера?

2.     Рассчитайте ПР йодида ртути, если в 150 см³ его насыщенного раствора содержится 2,57∙10^-9 г соли.

3.     К 4 мл раствора, содержащего 8 мг  Ag⁺, добавили 3 мл 1 М KSCN. Рассчитайте равновесную  концентрацию ионов Ag⁺, SCN^- и  [Ag(SCN)₄]^3-в растворе.

4.     В 2,6 л растворе содержится 3,8 г Co(NO₃)₂. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН в 0,02М растворе уксусной кислоты.

6.     При анализе раствора Fe₂(SO₄)₃ железо осадили в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленого остатка была равна 0,2875 г. Рассчитайте массу железа в растворе и массу соли Fe₂(SO₄)₃.

7.     Навеску  анилина массой 1,3000г растворили в 100,0 см³ ледяной уксусной кислоте. На титрування 5,00 см³ раствора потратили 6,80 см³0,1000 М раствора HClO₄ в диоксани. Рассчитайте массовую часть индифферентных примесей в образце.

8.           Закон действия масс, границы его применения. Физический смысл констан­ты равновесия.  Покажите смещение равновесия между хромат-  и дихромат-ионами в водном растворе при смене концентрации ионов водорода.

9. Принцип выбора рН-индикатора по кривой титрования и по продуктам реакции.

10.  Теория и условия получения кристаллических осадков, их значение в гравиметрическом анализе. Подтвердить примерами.

 

Вариант 7

1.     Рассчитайте  рН буферной смеси,  содержащей в равных количествах 5,0%-х растворов гидроксид аммония и хлорид аммонию. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,01 моля НСl к 2 л данного буфера?

2.     Рассчитайте ПР гидроксида бария, если растворимость Ba(ОН) ₂  равняется 2,47• 10^-3 моль/л.

3.     В каком растворе концентрация Cu²⁺ больше: в 0,2 М Na[CuCl₃] или в 0,1 М Na₂[Cu(OH)₄]?

4.     К 27 мл воды добавили 3мл 5М (NH₄)₃VO₄. Рассчитайте рН, рОН раствора и степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН в 0,2% растворах бромной и бромноватистой кислот.

6.     Раствор препарата Nа₃РО₄ ( m_н = 0,7030 г) осадили в виде MgNН₄РО₄∙ 6Н₂О. После фильтрования и промывания осадка прокалили при 1000°С.  Масса полученного осадка Mg₂P₂О₇ равна 0, 4320 г. Рассчитайте массовую процентную долю фосфора в навеске.

7.     Какую навеску калия гидрофталата необходимо растворить в мерной колбе объемом 100,0 см³, чтоб на титрование 10,00 см³ полученного раствора было использовано 20,00 см³ 0,1000 М (К = 1,024) раствора  HClO₄ в ледяной уксусной кислоте.

8.     Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на состояние этого равновесия. Покажите, как изменится равновесие в растворе уксусной кислоты при добавлении натрия ацетата; хлороводородной кислоты.

9.  Расчет, строение, анализ кривых титрования (сильных, слабых кислот и  оснований). Влияние силы кислот и основной характер кривых титрования. Зависимость прыжка на кривых титрования от величин констант ионизации кислот и оснований, их концентрация.

10.  Буферные растворы. Их свойства и значение. Протолитическое равновесие в бу­ферной системе. Объясните буферное действие на примере смеси NH₄OH и NH₄C1, СНзСООН и CH₃COONa.