Вариант 42

1.     Сколько мл 0,02 М раствора NaH₂PO₄ нужно добавить к 45мл 0,02 М раствора Na₂HPO₄, чтоб получить  буферный раствор с рН = 6,9?

2.     Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  и моль/л) по данным ПР BaCrO₄.

3.     Навеску 3,827 мг CdІ  обработали 2 мл 4 М KІ, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Cd²⁺, І^- , [CdІ₄] ^2-

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,2М FeSO₃, содержащем 0,5 моль/л NaOH.

5.     Для приготовления раствора 0,25 г нитратной кислоты  растворили в 400 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

6.     Какой объем 0,5 М раствора  NaOH необходим для реакции с 30 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1250 моль/л?

7.     175 мл раствора  HCl (плотность 1,1 г/мл) разбавили до 1000 мл. Найти молярность полученного раствора и его титр.

8.     Буферные растворы, их свойства, примеры. Равновесие в буферных растворах, расчет рН, сдвиг равновесия в буферных растворах.

9.           Свойства катионов IV аналитической группы и условия осаждения их групповым реагентом. Напишите уравнение реакции взаимодействия ионов Zn ²⁺, Sn (II, IV), As (III) с групповым реагентом и реакции их определения.

10.  Равновесие в растворах амфотерных соединений. На примере алюминия гидроксида покажите, как сместится равновесие под действием кислоты и щелочи. Приведите примеры использования явления амфотерности в анализе. В растворе присутствуют [Сг(ОН)₆]^3- и [А1(ОН)₆]^3-. Предложите уравнение реакций для их разделения.

 

Вариант 43

1.     Сколько мл 0,3 М раствора KBrO нужно добавить к 55 мл 0,3 М раствора HBrO, чтоб получить  буферный раствор с рН = 7,8?

2.     Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  та моль/л) по данным ПР CaF₂.

3.     Навеску 4,823 мг Al(OH)₃ обработали 4 мл 7 М раствора NaOH, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Al³⁺, OH^- и  [Al(OH)₄]^-.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,3М NH₄NO₃, содержащем 0,3 моль/л  NH₄OH.

5.     Для приготовления раствора 0,30 г хлорной кислоты растворили в 200 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

6.     При титровании 17,00 мл 0,25M раствора HBr использовали 30,05 мл раствора NaOH. Найти молярность раствора NaOH и его титр.

7.     Рассчитайте, какой объем сульфатной кислоты с массовой концентрацией  96%  необходим, чтоб  приготовить 250 мл 3М раствора кислоты.

8.           Химико-аналитическая характеристика катионов I аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы. Условия их определения.

9.           Свойства катионов V аналитической группы и условия осаждения их групповым реагентом. Напишите уравнение реакции взаимодействия ионов Bi³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺ с групповым реагентом и реакции их определения. Реакции превращения и определения ионов марганца в анализе смеси катионов V группы.

10.  Гидролиз. Приведите пример реакций гидролиза солей разных типов. Как изменится степень гидролиза NH₄CI при нагревании его раствора от 30°С до 50°С?