Вариант 40

1.     Сколько мл 0,2 М раствора HCOOK нужно добавить к 35 мл 0,2 М раствора HCOOH, чтоб получить  буферный раствор с рН = 5,2?

2.     Какая соль более растворима в воде и во сколько раз: Zn(CN)₂ или AgCN?

3.     В 180 мл воды растворили 0,3367 г K₂[Co(CNO)₄]. Какая будет концентрация Co²⁺  в растворе?

4.     Сколько грамм NH₄CN находится в 180мл раствора, если рН 8,04? Рассчитайте степень гидролиза соли.

5.     Рассчитайте константу, степень ионизации и часть неионизированных молекул в 0,1М растворе HSCN, если его рН = 6,31.

6.     Навеску фосфатной кислоты массой 2,604 г (ρ = 1,68 г/см³) перенесли в мерную колбу объемом 250,0 см³. На титрование 20,00 см³полученного раствора с метиловым оранжевым использовали 18,00 см³ NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH.

7.     Какой объем 0,12 М NaOH нужно для реакции с 15 см³ 0,25 М раствора фенола?

8.     Групповой реагент на катионы ІІI аналитической группы. Условия его применения. Напишите уравнение реакции взаимодействия ионов Са²⁺і Sr²⁺ с группо­вым реагентом. Реакции отделения этих ионов в систематическом ходе анализа смеси катионов III группы и реакции их определения

9.   Перечислите способы выражения концентрации растворов. Что

такое химический эквивалент, эквивалентная масса?

10.                Уравнение Нернста. Обоснуйте смысл входящих в него величин. Рассчитайте возможный  редокс-потенциал  пары   С1О^-/Сl^-  при       [Сl^-]=0,01   моль/дм³;   [Сl^-]=0,1 моль/дм³, рН=9, t=25°C.

 

 

Вариант 41

1.     Сколько мл 0,01 М раствора CH₃COONa нужно добавить к 20 мл 0,001 М раствора CH₃COOH, чтоб получить  буферный раствор с рН = 4,7?

2.     Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  и моль/л) по данным ПР Hg₂Cl₂.

3.     Навеску 5,315 мг AgCl обработали 1 мл 6 М NH₃, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Ag⁺, NH₃ и [Ag(NH₃)₂ ]⁺.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,1М Na₂CO₃, содержащем 0,1 моль/л NaOH.

5.     Для приготовления раствора 0,40 г гидроксида калия растворили в 500 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

6.     Сколько мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,1050 моль/л нужно для реакции  с 15,00 мл раствора  HClO₄ с молярной  концентрацией эквивалента 0,2050 моль/л?

7.     Рассчитайте активную концентрацию ионов Сl^-  в 0,1М и 0,01М  растворах CaCl₂.

8.     Почему ионы аммония мешают определению ионов калия и натрия? Предложите способы предварительного отделения ионов аммония. Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

9.           Обоснуйте выбор группового реагента на катионы VI аналитической группы. Напишите уравнение реакции определения катионов меди, никеля и кобальта в ходе анализа смеси катионов этой группы.

10.  Равновесие в растворе слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на состояние этого равновесия. Покажите, как сместится равновесие в растворе уксусной кислоты при добавлении натрия ацетата; хлороводородной кислоты.