Вариант 28

1.     Рассчитайте рН буферной смеси, состоящей из 0,05 М раствора йодноватистой кислоты и 0,2 М раствора ее натриевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 10 мл 0,002% раствора НС1 к 0,9 л данного буфера?

2.     Осадок цианида цинка обработали несколько раз отдельными порциями дистиллированной воды. Рассчитайте, сколько раз можно обработать осадок, чтоб потеря вещества на растворимость не превышала 0,0001 г. Объем каждой порции воды 12 см³.

3.     Рассчитайте концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащего 0,03 г/л   [Cu(NH₃)₆]²⁺ и 0,4 моль/л NH₃.

4.     Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании равных объемов 0,4М C₆H₅COOH и 0,4М NaOH. Рассчитайте степень гидролиза соли.

5.     При какой концентрации циановодородная кислота будет ионизирована на 4%. Рассчитайте [Н⁺], [ОН^-], рН и рОН данного раствора.

6.     Рассчитайте массовую долю H₂C₂O₄∙ 2H₂O в препарате, если на титрование навески 0,1432 г, растворенной в 25 см3 дистиллированной  воды, израсходовано  21,37 см³ 0,1093 М раствора КОН.

7.     Какую массу NaH₂PO₄ необходимо взять для анализа, чтоб на титрование ее с фенолфталеином израсходовали 20,00 см³ 0,1 М КОН?

8.           Наиболее важные окислители, которые используются в аналитической химии. Может ли использоваться калий дихромат в качестве окислителя для осуществления следующих процессов при стандартных условиях:

                а)  2Вг^--2е ↔ Вг₂;

          б)      NO₂^- + Н₂О - 2е ↔ NO₃^- + 2Н⁺;

                     в)    2F^- -2е ↔ F₂.

Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций. Ответ обоснуйте.

9.     Проба на анионы, которые проявляют окислительные свойства относительно калия йодида - ASO₄^3-, NO₃^-, CrО₄^2-. Проба на анионы-восстановители, которые обесцвечивают раствор йода: S₂O₃^2-, SO₃^2-, C₂O₄^2-. Напишите уравнение соответствующих реакций.

10.  Объясните выбор группового реагента на катионы VI аналитической группы. Напишите уравнение реакции определения катионов меди, никеля и кобальта в ходе анализа смеси катионов этой группы.

 

Вариант 29

1.     Рассчитайте рН буферной смеси, состоящей из 0,03 М раствора циановой кислоты и 0,2 М раствора ее калиевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,003 моля НС1 к 1,2 л данного буфера?

2.     Рассчитайте объем воды, необходимый для обработки осадка MnS, чтоб потеря на растворимость не превышала 0,001 г.

3.     К 0,2 М NiSO₄ прибавили равный объем 2 М NH₃. Рассчитайте концентрацию Ni²⁺, если считать, что в растворе образуются комплексные ионы [Ni(NH₃)₄] ^2+.

4.     Сколько грамм CH₃COONa нужно добавить к 500 мл воды, чтоб получить раствор с рН 8,52?

5.     Рассчитать молярность и массовую долю (%) раствора уксусной кислоты, у которой  рН=3,54. Плотность раствора 1 г/мл.

6.     При титровании 15 см³ 0,25 М раствора H₂SO₄ израсходовали 31 см³ раствора NaOH. Найти молярную  концентрацию эквивалента раствора NaOH и его титр.

7.     Какой объем 0,1 М хлоридной кислоты следует прибавить к 40,0 см³ фосфата калия, чтоб получить раствор с рН = 12,0?

8.           Восстановители, которые наиболее часто применяются в анализе. Приведите примеры. Расположите ионы в порядке возрастания их восстановительных свойств: I^-; Fe²⁺; S₂O₃^2-; NO₂^- ; S ^2-. Ответ объясните.

9.     Комплексные соединения металлов с органическими реагентами. Особенности их строения и свойств. Приведите примеры образования таких комплексных соединений при анализе катионов.

10.  Классификация осадителей, которые применяются в гравиметрическом анализе, объяснение выбора оптимального осадителя при определении Mg²⁺ гравиметрическим методом осаждения.