Вариант 26

1.     Рассчитайте рН буферной смеси, содержащей из 0,02 М раствора муравьиной кислоты и 0,2 М раствора ее натриевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,005 моля НС1 к 0,8 л данного буфера?

2.     Осадок фосфата кальция обработали несколько раз отдельными порциями дистиллированной воды. Рассчитайте, сколько раз можно обработать осадок, чтоб потеря вещества на растворимость не превышала 0,0003 г. Объем каждой порции воды 25 см³.

3.     Рассчитайте концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащего 0,04 г/л   [CuCl₃]^- и 0,4моль/л Cl^-.

4.     Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании равных объемов 0,5М НNO₂ и 0,5М KOH. Рассчитайте степень гидролиза соли.

5.     При какой концентрации пропионовая кислота будет ионизирована на 7%? Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН данного раствора.

6.     Рассчитайте активную концентрацию ионов Сl^-  в 0,1М и 0,01М  растворах KCl.

7.     Какую массу KH₂PO₄ необходимо взять для анализа, чтоб на титрование ее с фенолфталеином израсходовалось 20,00 см³ 0,1 М КОН?

8.           Факторы, которые влияют на протекание окислительно-восстановительной реакции. Покажите их влияние на примере реакции: MnO₄^- + H₂C₂O₄ + Н⁺ → ….

9.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: калия бромида, натрия хло­рида, кальция хлорида, магния нитрата. Напишите уравнение соответствующих реакций.

10.  Основные положения теории сильных электролитов. Общая и активная концентрация ионов, коэффициент активности, связь между ними. Ионная сила раствора, ее зависимость от разных факторов.

 

Вариант 27

1.     Рассчитайте рН буферной смеси, состоящей из 0,03 М раствора фторидной кислоты и 0,2 М раствора ее калиевой соли. Как изменится рН раствора  при добавлении 0,001 моля НС1 к 0,4 л данного буфера?

2.     Осадок бромида купрума обработали несколько раз отдельными порциями дистиллированной воды. Рассчитайте, сколько раз можно обработать осадок, чтоб потеря вещества на растворимость не превышала 0,002 г. Объем каждой порции воды 15 см³.

3.     Рассчитайте концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащего 0,05 г/л   [Co(CNO)₄]2^- и 0,3 моль/л CNO-.

4.     Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании равных объемов 0,7М HCl и 0,7М NH₄OH. Рассчитайте степень гидролиза соли.

5.     При какой концентрации йодноватистая кислота ионизирована на 1%? Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН данного раствора.

6.     Какой объем 0,12 М NaOH необходимо для реакции с 15,00 см³ 0,25 М раствора оксалатной кислоты?

7.     Рассчитайте объем 0,1000 М раствора HClO₄ (К = 0,995), который будет использован на титрование 0,2845 г субстанции аминазина (М = 355,3г∙моль^-1), если его процентное содержание в субстанции 99,85 %. Объем титранта в контрольном опыте 0,10 см³, потеря веса при высушивании 0,42 %.

8.     Уравнение Нернста. Объясните значение величин, которые входят в уравнение. Рассчитайте возможный  редокс-потенциал  пары   С1О^-/Сl^-  при   [Сl^-]=0,01   моль/дм³;   [Сl^-]=0,1 моль/дм³, рН=9, t=25°C.

9.     Предложите ход анализа смеси веществ: свинца ацетата, серебра нит­рата, цинка нитрита. Напишите уравнение соответствующих реакций.

10.  Анализируя стандартный образец стали с содержанием 0.62% никеля, студент получил следующие результаты: 0.61; 0.60; 0.58; 0.70. Оцените воспроизводимость и правильность результата.